Question

描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（K_a）和弱堿的電離平衡常數(shù)（K_b）．

酸或堿	電離常數(shù)（Ka或Kb）
CH3COOH	1.8×10-5
HNO2	4.6×10-4
HCN	5×10-10
HClO	3×10-8
NH3?H2O	1.8×10-5

請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述四種酸中，酸性最弱的是

 

（用化學(xué)式表示）．下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是

 

（填序號(hào)）．
A．升高溫度 B．加水稀釋 C．加少量的CH₃COONa固體 D．加少量冰醋酸
（2）CH₃COONH₄的水溶液呈

 

（選填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是：

 

，溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）據(jù)電離平衡常數(shù)判斷酸性強(qiáng)弱；電離平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變電離平衡常數(shù)不變；
（2）醋酸銨溶液中，醋酸水解顯堿性，銨根離子水解顯酸性，CH₃COOH與NH₃?H₂O的電離平衡常數(shù)相等，CH₃COO^-和NH₄⁺在相等濃度時(shí)的水解程度相同，據(jù)此分析．

解答： 解：（1）電離平衡常數(shù)最小的酸性最弱，即HCN酸性最弱，醋酸的電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，
A、升高溫度，電離程度增大，電離平衡常數(shù)增大，故A錯(cuò)誤；
B．加水稀釋，電離程度增大，電離平衡常數(shù)不變，故B正確；
C．加少量的CH₃COONa固體，電離出的醋酸根對(duì)醋酸的電離平衡起抑制作用，電離程度減小，電離平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；
D．加少量冰醋酸，則醋酸濃度增大，根據(jù)越稀越電離的事實(shí)，則電離程度減小，平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；
故答案為：HCN；B；
（2）醋酸銨溶液中，醋酸水解顯堿性，銨根離子水解顯酸性，CH₃COOH與NH₃?H₂O的電離平衡常數(shù)相等，CH₃COO^-和NH₄⁺在相等濃度時(shí)的水解程度相同，酸性和堿性程度相當(dāng)，溶液顯中性，即c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），得出c（NH₄⁺）=c（Cl^-）并且大于水解生成的c（H⁺）、c（OH^-），即c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），
故答案為：中性；CH₃COOH與NH₃?H₂O的電離平衡常數(shù)相等，CH₃COO^-和NH₄⁺在相等濃度時(shí)的水解程度相同，酸性和堿性程度相當(dāng)，溶液顯中性；c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了據(jù)電離平衡常數(shù)判斷弱電解質(zhì)的強(qiáng)弱、影響電離平衡移動(dòng)的因素、鹽類水解規(guī)律以及離子濃度大小比較，題目難度中等．