Question

某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)：

根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是(    )

A.反應(yīng)Ⅰ：ΔH＞0，p₂＞p₁

B.反應(yīng)Ⅱ：ΔH＜0，T₁＞T₂

C.反應(yīng)Ⅲ：ΔH＞0，T₂＞T₁或ΔH＜0，T₂＜T₁

D.反應(yīng)Ⅳ：ΔH＜0，T₂＞T₁

Answer 1

解析：反應(yīng)Ⅰ的特點是正反應(yīng)方向為氣體體積減小的方向，結(jié)合圖象，壓強增大A的轉(zhuǎn)化率應(yīng)增大，所以p₂＞p₁，它隨溫度的升高A的轉(zhuǎn)化率降低，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)ΔH＜0，故A錯。關(guān)于反應(yīng)Ⅱ由圖象可以看出T₁條件下達到平衡所用的時間少，所以T₁＞T₂，而在T₁條件下達平衡時n(C)小，所以說明低溫有利于C的生成，故它主要的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)ΔH＜0，B正確；關(guān)于反應(yīng)Ⅲ，由圖象可以看出，T₂條件下C的平衡體積分數(shù)大，因此當T₂＞T₁時正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)ΔH＜0，而當T₂＜T₁時正反應(yīng)為放熱反應(yīng)ΔH＜0，故C正確；關(guān)于反應(yīng)Ⅳ，由圖象可以看出T₂條件下A的轉(zhuǎn)化率大，因此當T₂＞T₁時，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進行，因此正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)ΔH＜0，所以D錯。

答案：BC