17．以下實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（　　）
A．用酸性KMnO4溶液鑒別乙烯和乙炔
B．將鐵屑、溴水、苯混合制成溴苯
C．蔗糖溶液加稀H2SO4加熱后再加新制銀氨溶液制銀鏡
D．將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來的紅色

分析 A．乙烯和乙炔都能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色；
B．制取溴苯時(shí)，應(yīng)該用液溴，不能使用溴水或濃溴水；
C．加入銀氨溶液前需要用氫氧化鈉溶液中和硫酸，否則會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗；
D．乙醇在以銅做催化劑條件下加熱生成乙醛．

解答 解：A．乙烯和乙炔分子中都含有不飽和鍵，二者都能夠與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，無法用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)乙烯和乙炔，故A錯(cuò)誤；
B．苯與溴的反應(yīng)中，必須使用液溴，溴水不與苯反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．蔗糖溶液加稀H2SO4加熱后，先用氫氧化鈉溶液中和至堿性，然后再加新制銀氨溶液制銀鏡，故C錯(cuò)誤；
D．將銅絲在酒精燈上加熱后，銅被氧化成氧化銅，立即伸入無水乙醇中，氧化銅與乙醇反應(yīng)生成乙炔、銅和水，則銅絲恢復(fù)成原來的紅色，該反應(yīng)中銅起到了催化劑的作用，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，題目難度中等，涉及物質(zhì)鑒別、蔗糖水解、乙醇的催化氧化、苯的化學(xué)性質(zhì)等知識(shí)，明確常見有機(jī)物組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不正確的是（　�。�
A．明礬可做消毒劑
B．鋁制品拋光車間須嚴(yán)格控制粉塵濃度以防爆炸
C．氧化鋁可作耐火材料
D．金屬鋁無需經(jīng)過特別處理就具有抗腐蝕能力

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．根據(jù)已學(xué)知識(shí)，請(qǐng)你回答下列問題：
（1）寫出原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：．
（2）寫出3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的元素的符號(hào)Si或S；
（3）某元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s24p4，該元素的名稱是硒；
（4）根據(jù)VSEPR模型，H3O+的空間構(gòu)型為：三角錐形，其中心原子的雜化類型為sp3．
（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．煤經(jīng)過分餾可得到焦炭、煤焦油和焦?fàn)t氣
B．石油裂化是為了獲得更多的汽油
C．醫(yī)用酒精的濃度通常為95%
D．甲烷、汽油、酒精都是可燃性烴，都可作燃料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素，已知：①X元素原子價(jià)電子排布式為ns2np3，且原子半徑是同族元素中最小的．②Y元素是地殼中含量最多的元素；W元素的電負(fù)性略小于Y元素，在W原子的電子排布中，p軌道上只有一個(gè)未成對(duì)電子．③Z元素的電離能數(shù)據(jù)如表（kJ/mol）：
I1I2I3I4…
496456269129540…
請(qǐng)回答：
（1）Z2Y2的電子式為，含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、非極性鍵，Z2Y2為離子晶體、
（2）Z2Y2遇水發(fā)生強(qiáng)烈水解產(chǎn)生一種氣體A，溶液呈堿性，則A的結(jié)構(gòu)式為，其分子空間構(gòu)型為直線型．
（3）X、Y、Z、W四種元素所形成的單質(zhì)中，硬度最大的是金剛石（填物質(zhì)的名稱）；晶體ZW的熔點(diǎn)比晶體XW4明顯高的原因是NaCl為離子晶體而CCl4為分子晶體；XW4中X原子的雜化軌道類型為sp3．
（4）ZW晶體的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示．設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為M g/mol，晶體的密度為ρ g/cm3．阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則晶體中兩個(gè)最近的Z離子中心間的距離=$\frac{\sqrt{2}}{2}$$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法操作不正確的是（　　）
A．某些強(qiáng)氧化劑（如氯酸鉀、高錳酸鉀等）或其混合物不能研磨，否則易引起爆炸
B．達(dá)到滴定終點(diǎn)后，靜置1～2min再讀數(shù)，主要是為了防止管壁有液體殘留引起誤差
C．在用簡(jiǎn)易量熱計(jì)測(cè)定反應(yīng)熱時(shí)，一般采取下列實(shí)驗(yàn)措施：使用碎泡沫起隔熱保溫、用普通玻璃棒進(jìn)行攪拌，準(zhǔn)確讀取反應(yīng)前后溫度、取2～3次的實(shí)驗(yàn)平均值
D．某溶液可能含有SO42-和Cl-，可先加足量的硝酸鋇，取上層清液再加稀硝酸和硝酸銀，來檢驗(yàn)其中的Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．乙二醇是一種重要的有機(jī)化工原料，在478K利用草酸二甲酯催化加氫合成乙二醇的反應(yīng)歷程如下：
①CH3OOCCOOCH3（g）+2H2（g）?HOCH2COOH3（g）+CH3OH（g）△H1=a kJ/mol
②HOCH2COOCH3（g）+2H2（g）?HOCH2CH2OH（g）+CH3OH（g）△H2=b kJ/mol
③HOCH2CH2OH（g）+H2（g）?C2H5OH（g）+H2O（g）△H3=c kJ/mol
（1）寫出478K時(shí)草酸二甲酯催化加氫合成乙二醇的熱化學(xué)方程式：CH3OOCCOOCH3（g）+4H2（g）?HOCH2CH2OH（g）+2CH3OH（g）△H=（a+b）kJ/mol．
（2）下表是各反應(yīng)在不同溫度下的平衡常：
反應(yīng)/K/溫度458K     478K    488K
①
②
③		1.78×104  1.43×104   1.29×104
1.91×107  1.58×107   1.45×107
8.11×108  3.12×108   2.00×108
①寫出反應(yīng)③的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（{C}_{2}{H}_{5}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（HOC{H}_{2}C{H}_{2}OH）•c（{H}_{2}）}$，△H3＜0（選填“＞”、“=”或“＜”）．
②下列有關(guān)反應(yīng)②的說法中，正確的是AB（選填號(hào)）．
A．較低溫度有利于反應(yīng)②自發(fā)進(jìn)行
B．恒容條件下，當(dāng)反應(yīng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了平衡
C．升高溫度，有利于提高乙二醇的產(chǎn)率
D．增加氫氣的濃度，一定既能加快反應(yīng)的速率，又能提高乙二醇的百分含量
（3）分析圖1、圖2，選擇工業(yè)上合成乙二醇的最佳壓強(qiáng)n（H2）：n（草酸二甲酯）比例C（選填編號(hào)）．

A.0～1Mpa，n（H2）：n（草酸二甲酯）=40   B.1～2Mpa，n（H2）：n（草酸二甲酯）=20
C.2～3Mpa，n（H2）：n（草酸二甲酯）=40    D.2～3Mpa，n（H2）：n（草酸二甲酯）=20
（4）圖3表示溫度對(duì)反應(yīng)的影響，試分析工業(yè)上合成乙二醇時(shí)，實(shí)際溫度不高也不低，選擇在473K的理由？此反應(yīng)的催化劑在473K時(shí)催化活性最好．
（5）對(duì)反應(yīng)①，在478K、恒壓條件下，充入草酸二甲酯和H2各2mol，一段時(shí)間后達(dá)平衡，若在t1時(shí)刻再充入各1mol的反應(yīng)物（其它條件不變），t2時(shí)重新達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D4中畫出正逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列方法可以加快鐵和稀硫酸的反應(yīng)速率的是（　　）
A．加入少量ZnCl2固體B．加入少量CuSO4固體
C．加入少量水D．用98%的濃硫酸代替稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．氫氧燃料電池已用于航天飛船．電池反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，其電極反應(yīng)如下：2H2+4OH--4e-=4H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-當(dāng)?shù)玫?.8L飲用水時(shí)，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為（　�。�
A．1.8 molB．3.6 molC．100 molD．200 mol

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