Question

13．下列離子方程式中，不正確的是（　　）

• A． 在稀NaOH溶液中通入過(guò)量的CO₂：OH^-+CO₂═HCO₃^-
• B． 稀硫酸中加入NaOH溶液：H⁺+OH^-═H₂O
• C． Na₂CO₃溶液中加入少量的鹽酸：CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-
• D． 碳酸鈣溶于稀醋酸中：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

Answer 1

分析 A．二氧化碳過(guò)量，反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
B．稀硫酸與強(qiáng)氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，實(shí)質(zhì)為氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水；
C．鹽酸少量，反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
D．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開(kāi)．

解答 解：A．在稀NaOH溶液中通入過(guò)量的CO₂，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：OH^-+CO₂═HCO₃^-，故A正確；
B．稀硫酸中加入NaOH溶液，二者反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+OH^-═H₂O，故B正確；
C．Na₂CO₃溶液中加入少量的鹽酸，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，故C正確；
D．碳酸鈣和醋酸都不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．