Question

【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Q的強

B. 原子半徑的大小順序為：r(W2-)＞r(Q-)＞r(Y2-)> r(Z3+)

C. 元素X與Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價鍵又含離子鍵

D. X、Z、W、Q四種元素的最高價氧化物對應水化物均能與強堿反應

Answer 1

【答案】A

【解析】根據(jù)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置可知，X、Y、Z、W、Q分別是N、O、Al、S、Cl；同周期從左到右，非金屬性增強，最高價含氧酸的酸性增強，酸性H2SO4<HClO4，故A錯誤；電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，質子數(shù)越多半徑越小，所以半徑的大小順序為：r(S2-)＞r(Cl-)＞r(O2-)> r(Al3+)，故B正確； NH3與HCl化合的產(chǎn)物是氯化銨，氯化銨既含共價鍵有含離子鍵，故C正確； HNO3、Al(OH)3、H2SO4、HClO4都能與強堿反應，故D正確。