Question

15．表列出了元素周期表中6種短周期元素的有關(guān)數(shù)據(jù)．

元素編號(hào)	①	②	③	④	⑤	⑥
原子半徑（nm）	0.075	0.110	0.152	0.071	0.186	0.099
最高價(jià)態(tài)	+5	+5	+1	0	+1	+7
最低價(jià)態(tài)	-3	-3	0	-1	0	-1

根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題（均使用化學(xué)用語(yǔ)填空）：
（1）寫出下列編號(hào)對(duì)應(yīng)元素的符號(hào)：②P，③Li．
（2）表中元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的物質(zhì)與堿性最強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式為NaClO₄．
（3）請(qǐng)寫出①、②、④三種元素的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序HF＞NH₃＞PH₃．
（4）元素⑥所在的主族中，氫化物的還原性最強(qiáng)的是HI．
（放射性元素除外）

Answer 1

分析 短周期元素中，①②都有+5、-3價(jià)，處于ⅤA族，原子半徑①＜②，則①為N，②為P；④⑥都有-1價(jià)，但⑥有+7價(jià)，且其原子半徑較大，則④為F、⑥為Cl；③⑤都有最高價(jià)+1，原子半徑③＜⑤，則③為L(zhǎng)i、⑤為Na，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：短周期元素中，①②都有+5、-3價(jià)，處于ⅤA族，原子半徑①＜②，則①為N，②為P；④⑥都有-1價(jià)，但⑥有+7價(jià)，且其原子半徑較大，則④為F、⑥為Cl；③⑤都有最高價(jià)+1，原子半徑③＜⑤，則③為L(zhǎng)i、⑤為Na，
（1）根據(jù)分析可知，②為P元素，③為L(zhǎng)i元素，
故答案為：P；Li；
（2）表中元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的物質(zhì)為高氯酸，堿性最強(qiáng)的物質(zhì)為NaOH，二者反應(yīng)生成的鹽為：NaClO₄，
故答案為：NaClO₄；
（3）非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：F＞N＞P，則氫化物穩(wěn)定性：HF＞NH₃＞PH₃，
故答案為：HF＞NH₃＞PH₃；
（4）⑥所在的主族鹵族，非金屬性越弱，氫化物的還原性越強(qiáng)，則氫化物的還原性最強(qiáng)的是HI，
故答案為：HI．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，根據(jù)化合價(jià)與原子半徑推斷元素為解答關(guān)鍵，注意理解掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)．