科目:高中化學 來源: 題型:
某固體物質(zhì)和某溶液在一定條件下反應(yīng),產(chǎn)生氣體的相對分子質(zhì)量(或平均相對分子質(zhì)量)為45,則發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)一定不可能是
A.Zn和濃H2SO4 B.C和濃HNO3
C.Cu和濃HNO3 D.Na2O2和NH4Cl濃溶液
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列關(guān)于有機物因果關(guān)系的敘述中,完全正確的一組是( )
選項 | 原因 | 結(jié)論 |
A | 乙烯和苯都能使溴水褪色 | 苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳雙鍵 |
B | 乙酸分子中含有羧基 | 可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2 |
C | 纖維素和淀粉的化學式均為(C6H10O5)n | 它們屬于同分異構(gòu)體 |
D | 乙酸乙酯和乙烯在一定條件下都能與水反應(yīng) | 二者屬于同一反應(yīng)類型 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
已知:Fe2O3(s)+ C(s)==== CO2(g)+2Fe(s) ΔH=+234.1 kJ/mol
C(s)+O2(g)====CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol
則2Fe(s)+ O2(g)====Fe2O3(s)的ΔH是( )
A.-824.4 kJ/mol B.-627.6 kJ/mol C.-744.7 kJ/mol D.-169.4 kJ/mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是( )
A.2H++2e-=H2 B. Fe2++2e-=Fe
C . 2H2O+O2+4e-=4OH- D. Fe3++e-=Fe2+
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科目:高中化學 來源: 題型:
在一個絕熱容器中,放入Ca(OH)2懸濁液,有平衡:
Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)ΔH<0 。
已知:CaO(s)+H2O(l) = Ca(OH)2(s)ΔH<0 。下列說法正確的是( )
A.向溶液中加少量CaO,達新平衡后,溶液的pH不變
B.向溶液中加少量CaO,達新平衡后,溶液的pH降低
C.向溶液中加入Na2CO3溶液,其中Ca(OH)2固體質(zhì)量增加
D.向溶液中加入少量NaOH固體,Ca(OH)2固體質(zhì)量不變
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科目:高中化學 來源: 題型:
硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]廣泛應(yīng)用于電子、催化工業(yè),其合成路線如下:
(1)已知(NH4)2Ce(NO3)6受熱易分解,某科研小組認為反應(yīng)原理如下,請補充完整:(NH4)2Ce(NO3)6CeO2·8OH + 8_____↑;CeO2·8OHCeO2+ 4H2O↑+2O2↑。
在空氣中加熱(NH4)2Ce(NO3)6,除固體顏色有變化外,還可觀察到的現(xiàn)象是_________。
(2)步驟Ⅰ中,將Ce(NO3)3·6H2O配成溶液,保持pH到4~5,緩慢加入H2O2溶液攪拌混合均勻,再加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH,得到Ce(OH)4沉淀。該過程中參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為___________。
(3)298K時,Ksp[Ce(OH)4]=1×10—29。Ce(OH)4的溶度積表達式為Ksp=___________。
為了使溶液中Ce4+沉淀完全,即殘留在溶液中的c(Ce4+)小于1×10—5mol·L-1,需調(diào)節(jié)pH為______以上。
(4)為了研究步驟Ⅲ的工藝條件,科研小組測定了(NH4)2Ce(NO3)6在不同溫度、不同濃度硝酸中的溶解度,結(jié)果如右圖。從圖中可得出三條主要規(guī)律:
① (NH4)2Ce(NO3)6在硝酸中的溶解度隨溫度升高而增大;
② _____________________________________________;
③ _____________________________________________。
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