明礬水溶液呈______性，原因是______；（用離子方程式說明）．碳酸鈉水溶液呈______性，原因是______．（用離子方程式說明）．把上述兩溶液混合后呈現(xiàn)的現(xiàn)象有______，反應(yīng)現(xiàn)象的離子方程式是______．
明礬溶液中發(fā)生Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，溶液顯酸性；碳酸鈉水溶液中發(fā)生CO32-+H2O?HCO3-+OH-，溶液顯堿性，將兩種溶液混合后，發(fā)生3CO32-+2Al3++3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑，可觀察到有氣體和白色沉淀生成，
故答案為：酸；Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；堿；CO32-+H2O?HCO3-+OH-；氣體和白色沉淀生成；3CO32-+2Al3++3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014屆湖南省懷化市高二上學(xué)期期末考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）已知：P4（白磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s）  ΔH＝－2983.2kJ/mol

P（紅磷，s）＋5/4O2（g）＝1/4 P4O10（s）  ΔH＝－738.5kJ/mol

則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為                                     ；由此說明紅磷的穩(wěn)定性比白磷             。

（2）明礬[KAl(SO4)2·12H2O]水溶液呈       （填“酸”、“堿”或“中”）性；明礬還能凈水，用離子方程式解釋其原因?yàn)?u>                                         。

（3）電解池的能量轉(zhuǎn)化形式為                     ，原電池反應(yīng)        （填“一定”或“不一定”）自發(fā)。

（4）pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸溶液各稀釋至其體積的100倍，稀釋后鹽酸的pH       (填“大于”、“小于”或“等于”)醋酸的pH；常溫時(shí)pH=x的鹽酸和pH=y的NaOH溶液以1︰10的體積比混合，反應(yīng)后溶液恰好呈中性，則x、y滿足的關(guān)系是             。

 

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