某化學課外小組計劃使用NaOH溶液制取簡易消毒液，反應原理為：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
實驗室里有已配制好的NaOH溶液500mL，其物質的量濃度為4.0mol/L．
計算：（1）要將這些NaOH溶液完全反應，需通入Cl2的體積（標準狀況）．
（2）這些NaOH完全反應時，可制得NaClO的質量．
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：根據(jù)n=cV計算n（NaOH），根據(jù)方程式計算需要氯氣的物質的量、生成次氯酸鈉的物質的量，
（1）根據(jù)V=nVm計算氯氣的體積；
（2）根據(jù)m=nM計算生成次氯酸鈉的質量．
解答： 解：n（NaOH）=0.5L×4.0mol/L=2mol，則：
  Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
1mol  2mol  1mol
（1）需要通入氯氣的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，
答：需要通入氯氣的體積為22.4L．
（2）生成次氯酸鈉的質量為1mol×74.5g/mol=74.5g，
答：生成次氯酸鈉的質量為74.5g．
點評：本題考查根據(jù)方程式進行的計算，比較基礎，注意基礎知識的理解掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知①H2SO4（濃）+2HBr
  △  
.
 
SO2↑+Br2↑+2H2O
②2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
③5Br2+2P+8H2O═10HBr+2H3PO4
④NaCl（固）+H2SO4（濃）
  △  
.
 
NaHSO4+HCl↑
判斷H2SO4（濃），KMnO4，H3PO4，Br2四種物質的氧化能力強弱
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實現(xiàn)下列變化，需要加入還原劑的是（　　）
A、HCO3-→CO2
B、CuO→CuSO4
C、MnO4-→Mn2+
D、2Cl-→Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，化合物不作氧化劑的是（　�。�
A、用鋅和稀硫酸反應制取氫氣
B、用氫氣和灼熱的氧化銅反應制取銅
C、用氯氣和石灰乳反應制取漂白粉
D、用碳和高溫水蒸氣反應制取氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列四組物質中，前者屬于電解質，后者屬于非電解質的是（　�。�
A、二氧化碳 碳酸鈉
B、硫酸鈉 乙醇
C、氧化鋁 硫
D、鹽酸 蔗糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解．

（1）寫出下列物質的化學式：
A
 
H
 
 E
 
 J
 

（2）按要求寫方程式：
①C轉化為I的離子方程式：
 
．
②B也可以直接轉化為I，寫出此轉化的離子方程式：
 
．
③F在空氣中轉化為G的化學方程式：
 
．
④D可以與水蒸氣在高溫條件下反應，寫出此反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求寫出下列有關的方程式：
（1）Ba（NO3）2的電離方程式
 
．
（2）鈉和水反應的化學方程式
 
．
（3）Al（OH）3溶于NaOH的離子方程式
 
．
（4）實驗室制取氨氣的化學方程式
 
．
（5）NO2溶于水的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、硫酸鋁與氨水反應：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
B、三氯化鐵腐蝕印刷線路板：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+
C、氫氧化鈉溶液吸收足量的CO2氣體：OH-+CO2=HCO3-
D、二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、向鐵粉中加入稀鹽酸：2Fe+6H+═3Fe3++3H2↑
B、硝酸銀與鹽酸混合：Ag++HCl═AgCl↓+H+
C、石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
D、氯化鋁溶液中加入少量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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