一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將1mol X和1mol Y進行如下反應：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達到平衡生成0.3mol的Z，下列說法正確的是（　　）
分析：A．容器容積變大，壓強減小平衡逆移，Z的新平衡濃度將小于原平衡濃度的一半；
B．往容器內增加1 mol Y，X的轉化率將增大，Y的轉化率將減��；
C．根據(jù)c=
△n
V
求算；
D．升高溫度X的體積分數(shù)增大，平衡逆移，則正反應為放熱反應．
解答：解：A．容器容積變大，壓強減小平衡逆移，Z的濃度減小，所以Z的新平衡濃度將小于原平衡濃度的一半，故A錯誤；
B．往容器內增加1 mol Y，X的轉化率將增大，Y的轉化率將減小，故B錯誤；
C．根據(jù)c=
△n
V
求算Z的平衡濃度為c（Z）=
0.3mol
10L
=0.03mol/L，故C正確；
D．升高溫度X的體積分數(shù)增大，平衡逆移，則正反應為放熱反應即△＜0，故D錯誤
故選C．
點評：本題考查化學平衡的計算以及平衡狀態(tài)的判斷，題目難度中等，注意把握溫度、壓強變化分析平衡移動．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

CO和H2與我們的生產(chǎn)和生活等方面密切相關．
（1）將煤轉化為水煤氣是通過化學方法將煤轉化為潔凈燃料的方法之一．
已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ．mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-242.0kJ．mol-1
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ．mol-1
則C（s）與水蒸氣反應制取CO和H2的熱化學方程式為
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ．mol-1
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ．mol-1
．標準狀況下，V（ CO）：V（H2）=1：l的水煤氣22.4L，完全燃燒生成CO2和水蒸氣，放出的熱量為
262.5kJ
262.5kJ
．
（2）一定條件下，在容積為3L的密閉容器中發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），達平衡狀態(tài)．根據(jù)圖示回答：
①500℃時，從反應開始至達到平衡狀態(tài)V（H2）=
2nB
3tB
mol．L-1．min-1
2nB
3tB
mol．L-1．min-1
（用nB、tB表示）
②KA 和KB的關系是：KA
＞
＞
KB，該反應的△H
＜
＜
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
③300℃達平衡時，將容器容積壓縮到原來的
1
2
，其他條件不變，則v（正）
＞
＞
v（逆）（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）室內煤氣泄漏造成人體中毒，是因為CO吸入肺中與輸氧血紅蛋白（HbO2）發(fā)生反應：CO+HbO2?O2+HbCO，37℃時，K=220．當[HbCO]：[HbO2]≥0.02時，即吸入CO與O2物質的量濃度之比≥
1：11000
1：11000
時，人的智力會受損；把CO中毒的病人放入高壓氧艙中解毒的原理是
氧氣濃度增大，上述化學平衡逆向移動，使CO從血紅蛋白中脫離出來
氧氣濃度增大，上述化學平衡逆向移動，使CO從血紅蛋白中脫離出來
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mol 氣體M和3mol N氣體混合，發(fā)生如下反應：2M（g）+3N（g）?x Q（g）+3R（g），該反應達平衡時，生成2.4mol R，并測得Q的濃度為0.4mol/L，下列有關敘述正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，在容積為2L的密閉容器里加入一定物質的量的A和B，發(fā)生如下反應并建立平衡：A（g）+2B（g）?C（g）+2D（g）  測得平衡時各物質的濃度是：c（A）=0.3mol/L，c（B）=0.2mol/L，c（C）=0.15mol/L．最初向容器里加入A的物質的量是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將1 mol X和1mol Y進行如下反應：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達到平衡生成0.3mol的Z，下列說法正確的是（　　）
A、60 s內X的平均反應速率為0.001 mol?L-1?s-1
B、將容器的容積變?yōu)?0 L，Z的新平衡濃度將等于原平衡濃度的
1
2
C、若溫度和體積不變，往容器內增加1 mol X，Y的轉化率將增大
D、若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則正反應的△H＞0

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