【題目】下列“試劑”和“試管中的物質(zhì)”不能完成“實驗目的”的是（ ）

實驗目的

試劑

試管中的物質(zhì)

A

羥基對苯環(huán)的活性有影響

飽和溴水

①苯 ②苯酚溶液

B

甲基對苯環(huán)的活性有影響

酸性KMnO4溶液

①苯 ②甲苯

C

苯分子中沒有碳碳雙鍵

Br2的CCl4溶液

①苯 ②己烯

D

碳酸的酸性比苯酚強

石蕊溶液

①苯酚溶液

②碳酸溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A. 飽和溴水不能與苯發(fā)生苯環(huán)上的取代反應，但能與苯酚發(fā)生苯環(huán)上的取代反應生成白色沉淀，故本方案能證明羥基對苯環(huán)的活性有影響，即可完成實驗目的，A選項不符合題意；

B. 酸性KMnO4溶液不能與苯反應，能將甲苯的氧化，但甲苯被氧化的部位是甲基而非苯環(huán)，反映的是苯環(huán)對甲基的影響，而非甲基對苯環(huán)的影響，即本方案不能完成實驗目的，B選項符合題意；

C. 碳碳雙鍵能使Br2的CCl4溶液褪色，苯不能使Br2的CCl4溶液褪色，可以證明苯分子中沒有碳碳雙鍵，即本方案可完成實驗目的，C選項不符合題意；

D.碳酸溶液能使石蕊溶液變紅，而苯酚溶液不能使石蕊溶液變紅，所以本方案可完成實驗目的， D選項不符合題意；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】對于下列化學平衡在一定條件下發(fā)生移動的描述，不正確的是

A. Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中加入碳酸鈣，漂白性增強

B. ZnS + Cu2+CuS + Zn2+，閃鋅礦(ZnS)遇CuSO4溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(CuS)

C. 2NO2N2O4 ΔH＜0，將裝有NO2的玻璃球浸入熱水中，紅棕色變淺

D. Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色) +2H+，K2Cr2O7溶液中滴加幾滴濃硫酸，橙色加深

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【題目】甲烷在加熱條件下可還原氧化銅，氣體產(chǎn)物除水蒸氣外，還有碳的氧化物，某化學小組利用如圖裝置探究其反應產(chǎn)物。

查閱資料：

①CO能與銀氨溶液反應：CO+2Ag(NH3)2++2OH-=2Ag↓+2NH4++CO32-+2NH3

②Cu2O為紅色，不與Ag反應，發(fā)生反應：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O

③已知Al4C3與CaC2類似易水解，CaC2的水解方程式為：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

（1）裝置A中反應的化學方程式為___。

（2）裝置F的作用為___；裝置B的名稱為___。

（3）按氣流方向各裝置從左到右的連接順序為A→__。(填裝置名稱對應字母，每個裝置限用一次)

（4）實驗中若將A中分液漏斗換成（恒壓漏斗）更好，其原因是___。

（5）裝置D中可能觀察到的現(xiàn)象是___。

（6）當反應結(jié)束后，裝置D處試管中固體全部變?yōu)榧t色。設計實驗證明紅色固體中含有Cu2O（簡述操作過程及現(xiàn)象）：__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，硫酸與 NaOH 溶液相互滴定的滴定曲線如圖所示。下列有關敘述不正確的 是（ ）

A.曲線 a 是用 NaOH 溶液滴定硫酸的滴定曲線

B.曲線 a 和曲線 b 滴定過程中均存在：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(SO42-)

C.用 NaOH 溶液滴定硫酸溶液時可用酚酞作指示劑

D.等體積的硫酸與 NaOH 溶液分別與等質(zhì)量鋁粉反 應生成 H2 的質(zhì)量比一定為 1:3

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【題目】杯環(huán)芳烴因其結(jié)構(gòu)類似于酒杯而得名，其鍵線式如圖，下列關于杯環(huán)芳烴的說法正確的是（　　）

A.屬于芳香烴B.最多與6mol H2發(fā)生加成反應

C.分子式為C44H56O4D.分子內(nèi)所有原子一定在同一平面上

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【題目】CO、H2 是重要的工業(yè)原料，在高溫、催化劑存在的條件下，可用甲烷 和水蒸氣為原料制取它：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH0

（1）已知：

① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1=-484kJ·mol-1

② CH4(g)+1.5O2(g)=CO(g)+2H2O(g) ΔH2=-564kJ·mol-1。

則ΔH0 =_____。

（2）一定溫度下，將一定量甲烷與水蒸氣的混合氣體置于某密閉容器中發(fā)生反應 生成 CO、H2，測得反應體系中平衡時的某種量值 X 與溫度(T)、壓強(P)之間的關系如圖 所示：

若 X 表示 CH4 的百分含量，則 T1_________T2（填“>”“<”“無法確定”，下同），X 還可 以表示_____（在下列選項中選填序號）,a、b 兩點的平衡常數(shù) K(a) ____K(b)。

A．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 B．CO 的產(chǎn)率 C．ΔH 值

（3）若在 T3 時將 4mol H2O(g)與 a mol CH4 置于 2L 恒容密閉容器中，測得 CO 的 濃度(mol/L)與時間 t(min)的關系如圖 所示。

①反應 4min 后達平衡， 反應 4min 內(nèi)用 H2濃度變化表示的反應速率 v(H2)=__________________

②若在第 5 分鐘時改變條件，CO 濃度變化曲線如圖 所示，則改變條件可能是____________

（4）從焓變角度上看，反應 CO2(g)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)+O2(g)_____（填“具 有”或“不具有”）自發(fā)性。

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【題目】GaN是制造5G芯片的材料，氮化鎵鋁和氮化鋁LED可發(fā)出紫外光�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)As原子核外電子排布式為[Ar]________，下列狀態(tài)的鋁中，電離最外層的一個電子所需能量最小的是_____________(填標號)。

A. B. C.[Ne] D.

(2)8—羥基喹啉鋁(分子式C27H18AlN3O3)用于發(fā)光材料及電子傳輸材料，可由LiAlH4與 (8—羥基喹啉)合成。LiAlH4中陰離子的空間構(gòu)型為_______；所含元素中電負性最大的是___(填元素符號)，C、N、O的雜化方式依次為 _____、_________和____________。

(3)已知下列化合物的熔點：

化合物

AlF3

GaF3

AlCl3

熔點/℃

1040

1000

194

①表中鹵化物的熔點產(chǎn)生差異的原因是____________。

②熔融AlCl3時可生成具有揮發(fā)性的二聚體Al2Cl6，二聚體Al2Cl6的結(jié)構(gòu)式為_______；其中Al的配位數(shù)為_________。

(4)GaAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，緊鄰的As原子之間的距離為x,緊鄰的As、Ga原子之間的距離為y，則 =________。

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【題目】25℃時，向20mL0.2mol·L－1NaCN溶液中加入0.2mol·L－1的鹽酸，溶液pH隨所加鹽酸體積的變化如圖所示(M>7)。下列說法不正確的是

A. 25℃時，K(HCN)≈10－9.4

B. b點時，c(CN－)<c(HCN)

C. c點時，c(Cl－)>c(H+)+c(HCN)

D. a、b、c三點時，水的電離程度：a>b>c

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【題目】已知T ℃時兩種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表。將pH和體積均相同的兩種酸溶液M、N分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述不正確的是

弱酸

HNO2

CH3COOH

電離平衡常數(shù)

5.0×10－4

1.7×10－5

A.曲線Ⅰ代表CH3COOH溶液

B.M、N兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同

C.溶液中水的電離程度：b點＜c點

D.從c點到d點，溶液中保持不變（其中HA、A－分別代表相應的酸和酸根離子）

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