對如圖所示的實驗裝置的判斷中錯誤的是                          (        )

A．若X為碳棒，開關K置于A處可減緩鐵的腐蝕

B．若X為鋅棒，開關K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕

C．若X為鋅棒，開關K置于B處時，為犧牲陽極的陰極保護法

D．若X為碳棒，開關K置于B處時，

     碳棒上發(fā)生的反應為2H+＋2e－＝H2↑          

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10-3mol/L的幾種溶液：①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH，回答下列問題：

（1）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③  ________  ⑥（填“>”、“<”或“=”）溶液中的離子濃度由大到小的順序為                                             

（2）將等體積的①、⑤混合，則溶液的pH  ________  7（填“>”、“<”或“=”）

用離子方程式說明其原因 _______________________                  

（3）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應的初始速率由快到慢的為________ （填寫序號）

最終產(chǎn)生H2總量的關系為___________（填寫序號）

（4）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH 大小關系為① _________ ③（填“>”、“<”或“=”）

（5）將等體積的⑤、⑥溶液加熱至同溫度后，溶液的pH ⑤ _____ ⑥（填“>”、“<”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：


某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，且最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之和小于10。該元素為

A．鋰      B．鈹     C．氧     D．鈣

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科目：高中化學 來源： 題型：


某校學習小組進行下述實驗，探究CH3COOH、H2CO3和H2SiO3

(H2SiO3是一種難溶于水的弱酸，呈白色)的酸性強弱順序：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3。該校學生設計了如圖的實驗裝置(夾持儀器已略去)：


(1) 某學生檢查裝置A的氣密性時，先關閉止水夾，從左管向U型管內加水，至左管液面高于右管液面，靜置一段時間后，若U型管兩側液面差不發(fā)生變化，則氣密性良好。你認為該學生的操作正確與否？        (填“正確”或“錯誤”)，大理石與乙酸溶液反應的離子方程式為：                             。

(2) 試描述能證明三種酸的酸性強弱的現(xiàn)象                           。
(3) 有學生認為上述現(xiàn)象不足以證明H2CO3的酸性比H2SiO3強，理由是乙酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的CH3COOH也可以和Na2SiO3溶液反應，生成H2SiO3。改進該裝置的方法是在裝置A和B之間連一個盛有飽和           溶液(選

填Na2CO3、NaHCO3或Na2SiO3)的洗氣瓶。

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科目：高中化學 來源： 題型：


阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是                            (        )

A．1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

B．乙烯和環(huán)丙烷以任意比混合氣體28 g，含有4 NA個氫原子

C．將0.1 mol氯化鐵溶于1 L水中，所得溶液含F(xiàn)e3+數(shù)為0.1 NA

D．標準狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)為2 NA       [來源:學+科+網(wǎng)]

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式不正確的是                                       (        )

A．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2+＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl－

B．在亞硫酸中加入過量的次氯酸鈉溶液：H2SO3＋ClO－＝Cl－＋2H＋＋SO

C．在碳酸氫鎂溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：

Mg2＋＋2HCO＋4OH－＝Mg(OH)2 ↓＋2CO＋2H2O

D．在過氧化鈉中加入稀硫酸：2Na2O2＋4H＋＝4Na＋＋2H2O＋O2↑  

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、X均為常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系（副產(chǎn)品已略去）。

 


試回答：

（1）若X是強氧化性單質，則A不可能是           。

     a. S          b. N2          c. Na          d. Mg          e. Al

（2）若X是金屬單質，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，檢驗此C溶液中金屬元素價態(tài)的操作方法是：                               。則B的化學式為                。

（3）若A、B、C為含某金屬元素的無機化合物，X為強電解質，A溶液與C溶液反應生成B，B為兩性化合物，則X的化學式可能為（寫出不同類物質）         或        ，

反應①的離子方程式為（寫一條）                                              。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下表是元素周期表的一部分，有關說法的組合中正確的是

族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

2

a

b

3

d

e

f

g

h

i

①a、b、e、f四種元素原子半徑：e > f > b > a ②h、i兩種元素陰離子的還原性：h > i

③a、g兩種元素氫化物穩(wěn)定性：a > g  ④d、e、f最高價氧化物對應水化物堿性依次增強

⑤八種元素中d元素的單質還原性最強，i元素的單質氧化性最強

A．①③④          B．②③⑤          C．②④⑤        D．①③⑤

……

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于乙酸性質的敘述中，錯誤的是(　　)

A．乙酸的酸性比碳酸強，所以它可以跟碳酸鹽溶液反應，產(chǎn)生CO2氣體

B．乙酸具有氧化性，能跟鈉反應放出H2

C．乙酸分子中含有碳氧雙鍵，所以它能與氫氣發(fā)生加成反應

D．乙酸在溫度低于16.6℃時，就凝結成冰狀晶體

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