17．230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U．下列有關(guān)Th的說法正確的是（　�。�
A．232Th和233U互為同素異形體B．Th 元素的相對原子質(zhì)量是231
C．232Th 轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化D．230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同

分析 A、同種元素組成的不同單質(zhì)為同素異形體；
B、元素的相對原子質(zhì)量，是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值；
C、原子之間的轉(zhuǎn)化不是化學(xué)變化；
D、同位素的化學(xué)性質(zhì)相同．

解答 解：A．232Th和233U互為同位素，故A錯誤；
B．元素的相對原子質(zhì)量，是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值，不知道各種天然同位素的含量無法求出Th元素的相對原子質(zhì)量，故B錯誤；
C．化學(xué)變化是生成新物質(zhì)的變化，原子不變，而232Th轉(zhuǎn)換成233U的原子發(fā)生變化，不是化學(xué)變化，故C錯誤；
D．同位素的物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了原子的結(jié)構(gòu)、同位素的性質(zhì)，題目難度不大，注意元素的相對原子質(zhì)量是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．28 g乙烯中含有的電子數(shù)為12NA
B．1L0.1mol•L-1的NaHSO3溶液HSO3-和SO42-離子數(shù)之和為0.1NA
C．氫氣與氯氣反應(yīng)生成36.5 g氯化氫氣體，斷裂共價鍵總數(shù)為2NA
D．由H2O2制得2.24LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．向硫酸銅溶液中逐漸滴加氨水，開始形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液．下列對此現(xiàn)象說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變
B．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+是配位原子，NH3是配體
C．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道
D．沉淀溶解后，將會生成深藍(lán)色的配合離子[Cu（NH3）4]2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，用0.10mol•L-1的NaOH溶液分別滴定體積均為50.00mL、濃度均為0.05mol•L-1的HClO、HF兩種溶液，其滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．HClO的酸性比HF強(qiáng)
B．V（NaOH溶液）=0 mL 時，對應(yīng)溶液中：c（ClO-）=c（F-）
C．V（NaOH溶液）=12.50 mL 時，對應(yīng)溶液中：c（ClO-）＞c（F-）
D．V（NaOH溶液）=25.00mL時，對應(yīng)溶液中：c（ClO-）＜c（F-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在微生物作用下電解有機(jī)廢水（含CH3COOH ），可獲得清潔能源H2．其原理如圖所示．不正確的是（　�。�
A．通電后，H+通過質(zhì)子交換膜向右移動，最終右側(cè)溶液pH減小
B．電源B極為負(fù)極
C．與電源A極相連的惰性電極上發(fā)生的反應(yīng)為CH3COOH-8e-+2H2O═2CO2↑+8H+
D．通電后，若有0.1molH2生成，則轉(zhuǎn)移0.2 mol 電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

2．有機(jī)物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．回答下列問題：

（1）乙烯的分子式C2H4，其分子的空間構(gòu)型是平面形．C中含官能團(tuán)名稱羥基；
（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式和有機(jī)反應(yīng)類型：
④；加聚反應(yīng)．
⑤CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH；加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)恰好完全反應(yīng)時，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3：2：1．判斷方法為每1mol羥基或1mol羧基耗1molNa； 每1mol酚羥基或1mol羧基耗1molNaOH；每1mol羧基耗1molNaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．（1）有①${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O ②H2、D2、T2 ③石墨、金剛石 ④${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H四組微�；蛭镔|(zhì)．互為同位素的是①④（填編號）．
（2）下列物質(zhì)中：①N2　②MgCl2�、跱H4Cl�、蹸H4�、軨O2�、轓e�、逪2S　⑧KOH�、酦a2O2�、釱2O  只存在共價鍵的是①④⑤⑦；屬于離子化合物，但含有共價鍵的是③⑧⑨．
（3）用電子式表示下列物質(zhì)：
MgCl2N2NH4+Na2O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（　�。�
A．核外電子排布呈周期性變化B．元素化合價呈周期性變化
C．核電荷數(shù)逐漸增大D．元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大

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