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【題目】最近意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如圖所示，已知斷裂1moIN-N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ熱量，根據以上信息和數據，下列說法正確的是 （ ）

A.N4屬于一種新型的化合物B.N4與N2互為同分異構體

C.N4沸點比P4(白磷)高D.1mo1N4氣體轉變?yōu)?/span>N2將放出882kJ熱量

【答案】D

【解析】

A．N4由N組成，是一種單質，而化合物是由不同元素組成的純凈物，故A錯誤；

B．N4與N2是由N元素組成的兩種不同單質，再者互為同素異形體，故B錯誤；

C．N4和P4都是分子晶體，并且結構相似，相對分子質量越大，分子間作用力越強，沸點越高，所以白磷的沸點高，故C錯誤；

D．1molN4氣體中含有6molN-N鍵，可生成2molN2，形成2molN≡N鍵，則1moN4氣體轉變?yōu)?/span>N2化學鍵斷裂斷裂吸收的熱量為6×167kJ=1002kJ，形成化學鍵放出的熱量為2×942kJ=1884kJ，所以反應放熱，放出的熱量為1884kJ-1002kJ=882kJ，故D正確；

故答案為D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在氨水中，NH3·H2O電離達到平衡的標志是(　　)

A.溶液顯電中性B.溶液中檢測不出NH3·H2O分子的存在

C.c(OH－)恒定不變D.c()＝c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知熱化學反應方程式：

反應Ⅰ：N2H4(g)N2(g)＋2H2(g) ΔH1

反應Ⅱ：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH2

（1）ΔH1__ΔH2(填“＜”、“＞”或“＝”)。

（2）7N2H4(g)8NH3(g)＋3N2(g)＋2H2(g) ΔH＝__(用ΔH1、ΔH2表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應可能是自發(fā)進行的吸熱反應的是（ ）

A.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

B.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(g)+NH3(g)

C.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)

D.2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在800K時，反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，若起始濃度c(CO)=2mol/L，c(H2O)=3mol/L，反應達到平衡時，CO轉化成CO2的轉化率為60%。若將H2O的起始濃度加大為6 mol·L-1，試求CO轉化為CO2的轉化率____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在國際環(huán)境問題中，一次性使用的聚苯乙烯材料的“白色污染”甚為突出，這種材料難以分解，處理麻煩。最近研制出了一種新型的材料能替代聚苯乙烯。它是由乳酸縮聚而成的，該材料可在乳酸菌作用下發(fā)生降解。下列關于聚乳酸說法正確的是

A．聚乳酸是一種純凈物 

B．其聚合方式與聚苯乙烯相似

C．其單體為

D．聚乳酸是一種線性高分子材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH3COCH3(CH3)3COMgBr(CH3)3COH(CH3)3CMgBrABC + D

CE DF + G

以丙酮等常見有機物為原料，由上述反應能合成醇B，B能消去1分子水得到三種烯烴C、D、H，其中占C80%，D占20%，H因含量極低而未列出，C的臭氧化物E不能發(fā)生銀鏡，D的臭氧化物F能發(fā)生銀鏡，其中1gF最多可得金屬銀14.4g，G與Cl2在光照下反應時，可得三種酮的一氯取代物。

(1).寫出下列物質的結構簡式：

A________________ B_________________ E_______________ G_______________

(2).用一個方程式表示B轉化為C、D的反應。_______________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組同學進行實驗探究FeCl3溶液和Na2S溶液的反應原理。

Ⅰ.學習小組的同學通過查閱以下資料和所學知識，預測產物。

資料：Fe2S3和FeS均為黑色、不溶于水、能溶于酸的固體，Fe2S3固體常溫下易轉變?yōu)辄S綠色；H2S為有臭雞蛋氣味的氣體。0.1mol/LNa2S溶液的pH約為12.9。

Ksp近似數據：Fe(OH)3為10-39，Fe2S3為10-88，FeS為10-19。

（1）同學甲計算出0.1mol/L的FeCl3溶液的pH約為__，依據酸堿理論的相關知識預測FeCl3與Na2S可能發(fā)生水解反應，則該反應的離子方程式為___。

（2）同學乙依據難溶電解質的溶解平衡理論的相關知識預測反應主要產生Fe2S3而不是Fe(OH)3的原因為__。

（3）同學丙依據氧化還原反應理論的相關知識預測FeCl3溶液與Na2S溶液反應可生成FeS和S的混合物，則反應的離子方程式為__。

Ⅱ.學習小組進行實驗，探究反應生成沉淀物的成分。

實驗一：

（4）某同學設計實驗證明試管①中黑色物質含有Fe2S3，該同學的實驗操作為_____。

（5）另一同學將試管②中黑色沉淀過濾洗滌后溶解于稀硫酸獲得淡黃色懸濁液并聞到臭雞蛋氣味，判斷沉淀為FeS和S的混合物，但有同學認為此判斷不合理，請說明理由：__。

實驗二：

（6）若試管③中沉淀溶解現(xiàn)象是因為溶液酸性較強將產生的少量黑色沉淀溶解，用離子方程式表示溶液酸性較強的原因：__。

（7）FeCl3溶液和Na2S溶液間可發(fā)生復分解反應也可發(fā)生氧化還原反應，且反應的產物、實驗的現(xiàn)象與__等有關(寫出一條即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量顯得尤為重要。

(1)已知：①N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH＝＋180.5 kJ/mol；

②CO的燃燒熱為283.0 kJ/mol。

則2NO(g)＋2CO(g)N2 (g)＋2CO2 (g) ΔH＝________kJ/mol。

(2)在恒溫、恒容條件下，將2.0 mol NO和1.0 mol CO充入一個容積為2 L的密閉容器中發(fā)生上述反應，反應過程中部分物質的物質的量(n)變化如圖所示。

①N2在0～9 min內的平均反應速率v(N2)＝________mol/(Lmin)；

②第9 min時氮氣的產率為________；

③第12 min時改變的反應條件可能為_______(填字母代號)；

A.升高溫度 B.加入NO C.加催化劑 D.減小壓強 E.降低溫度

④若在第24min將NO與N2的濃度同時增加到原來的2倍，化學平衡______移動(填“向正反應方向”、“逆反應方向”或“不”)。

(3)若將反應容器改為恒溫容積可變的恒壓密閉容器，壓強為P=3.0MPa，反應物加入的物質的量不變，達到平衡時CO的轉化率為50%，該溫度下此反應平衡常數Kp＝______

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