下列反應(yīng)常溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，并既能用焓判據(jù)又能用熵判據(jù)解釋的是

A．HCl+NH3＝NH4Cl              B．2KClO3＝2KCl+3O2↑

C．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑     D．Ba(OH)2·8H2O+2 NH4Cl＝BaCl2+ 2NH3↑+10H2O

C


解析:

A項(xiàng)中兩種氣體生成一種固體，熵減小，不能用熵判據(jù)解釋，A不合題意；B項(xiàng)中是吸熱反應(yīng)，不能用焓判據(jù)解釋，該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行是因?yàn)椋腆w變成氣體，熵增加，能用熵判據(jù)解釋，B不合題意；C 項(xiàng)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成物能量降低，能用焓判據(jù)解釋，同時(shí)，反應(yīng)中固體與液體反應(yīng)生成了氣體，熵增加，也能用熵判據(jù)解釋，C合題意；D 項(xiàng)NH4Cl與Ba(OH)28H2O反應(yīng)產(chǎn)生NH3，熵增加，能用熵判據(jù)解釋，同時(shí)產(chǎn)生結(jié)冰現(xiàn)象，溫度降低，是一個(gè)能量升高的自發(fā)過程，不能焓判據(jù)據(jù)解釋，D不合題意。

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下列反應(yīng)常溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，并既能用焓判據(jù)又能用熵判據(jù)解釋的是（　�。�

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下列反應(yīng)常溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，并既能用能量判據(jù)又能用熵判據(jù)解釋的是（     ）

A．HCl(g)+NH3(g)＝NH4Cl(s)

B．2KClO3(s)＝2KCl(s)+3O2(g)

C．2Na2O2(s)+2H2O(l)＝4NaOH(s)+O2(g)

D．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)＝BaCl2(s)+ 2NH3(g)+10H2O(l)

 

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．下列反應(yīng)常溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，并既能用焓判據(jù)又能用熵判據(jù)解釋的是（    ）

   A．HCl+NH3=NH4Cl   

B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

    C．2KClO3=2KCl+3O2↑                     D．

 

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下列反應(yīng)常溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，并既能用能量判據(jù)又能用熵判據(jù)解釋的是

A.HCl+NH3===NH4Cl

B.2KClO3===2KCl+3O2↑

C.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

D.Ba(OH)2·8H2O+2 NH4Cl===BaCl2+ NH3+10H2O

 

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