【題目】在密閉容器中，對于可逆反應A(?)+3B(?)2C（g），平衡時C的體積分數(shù)與溫度和壓強的關系如圖所示，下列判斷正確的是( )

A. 若正反應方向ΔH＜0，則T1＞T2

B. 壓強增大時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小

C. B一定為氣體

D. A一定為氣體

【答案】C

【解析】A、若正反應方向△H＜0，升高溫度，平衡向逆反應移動，C的含量降低，由圖可知，溫度T2到達平衡時C的含量較低，故溫度T2＞T1，選項A錯誤；B、溫度一定時，壓強越大，C的含量越大，故增大壓強平衡向正反應移動，正反應是氣體體積減小的反應，故B一定為氣體，混合氣體的總質(zhì)量增大，總的物質(zhì)的量減少，故平均相對分子質(zhì)量增大，選項B錯誤；C、溫度一定時，壓強越大，C的含量越大，故增大壓強平衡向正反應移動，正反應是氣體體積減小的反應，即B一定是氣體，故B一定為氣體，選項C正確；D、溫度一定時，壓強越大，C的含量越大，故增大壓強平衡向正反應移動，正反應是氣體體積減小的反應，即B一定是氣體，故B一定為氣體，A可能是氣體，可能為非氣體，選項D錯誤。答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生以酚酞為指示劑用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，三次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)

待測氫氧化鈉溶液的體積/mL

0.100 0 mol·L－1鹽酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

第一次

25.00

0.00

27.45

第二次

25.00

0.00

30.30

第三次

25.00

0.00

27.55

下列說法正確的是：

A. 當溶液從無色剛好變成紅色時，則滴定終點達到

B. 該氫氧化鈉溶液中c(NaOH)＝0.110 0 mol·L－1

C. .滴定達終點時，滴定管尖嘴有懸液，則測定結果偏低

D. 實驗中錐形瓶應用待測氫氧化鈉溶液潤洗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題

（1）反應mA(g)＋nB(g)pC(g)在一定溫度和不同壓強下達到平衡時，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表所示：

壓強/Pa

2×105

4×105

8×105

c(A)/mol·L－1

0.10

0.20

0.44

分析表中數(shù)據(jù)可知：m、n、p的關系是：m＋n______p（填＞、=或＜）。當壓強從4×105 Pa增加到8×105Pa時，該反應的化學平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動，可能的原因是_____________________________________________。

（2）利用反應：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+ CO2（g）2NH4HCO3（aq） △H = akJ/mol 可以用（NH4）2CO3溶液捕獲CO2以減小溫室效應。為研究溫度對（NH4）2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的（NH4）2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體（用氮氣作為稀釋劑），測定容器中CO2氣體的濃度。在其它實驗條件不變、時間間隔相同時，測得容器中CO2氣體濃度隨溫度的變化趨勢圖如下：則△H______0（填＞、=或＜）。在T3前后容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖變化趨勢的原因是___________________________。

（3）某溫度下，水的離子積KW = 1.0×10－12，現(xiàn)將100體積pH＝a的H2SO4溶液和1體積pH＝b的NaOH溶液混合使之呈中性，則a + b = __________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.烴分子中所含碳氫鍵數(shù)目一定為偶數(shù)

B.塑料、橡膠和纖維都屬于合成高分子材料

C.乙烯和苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同

D.淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物命名中常使用三套數(shù)字，甲、乙、丙…，1、2、3…，一、二、三…。其中“一、二、三…”指的是（ ）

A.碳原子數(shù)B.氫原子數(shù)C.碳鏈位置編號D.某種基團的數(shù)目

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空
（1）相同物質(zhì)的量的O2和O3的質(zhì)量比 ， 分子個數(shù)比為 ， 所含氧原子的個數(shù)比為 ．
（2）在200mL 2mol/L MgCl2溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量為g．此溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為mol/L，Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】3He與4He互為同位素，下列說法不正確的是

A. 3He與4He具有相同的質(zhì)子數(shù) B. 3He與4He具有相同的中子數(shù)

C. 3He與4He具有相同的最外層電子數(shù) D. 3He與4He具有不同的質(zhì)量數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是( )

A.M電子層只有s、p2個能級，該電子層最多能容納8個電子

B.d能級最多能容納5個電子，f能級最多能容納7個電子

C.無論哪一電子層的s能級，最多容納的電子數(shù)均為2

D.任一電子層都有s、p能級，但不一定有d能級

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁是應用廣泛的金屬，以鋁土礦（主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制備鋁的一種工藝流程如下：

注:SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。

（1）“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_____________________________。

（2）向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ （填“增大”、“不變”或“減小”）。

（3）“電解Ⅰ”是電解熔融 Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是___________________。

（4）“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。

其中，離子交換膜使用的是__________（陽離子交換膜、陰離子交換膜），陽極的電極反應式為_____________________，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學式為____________。

（5）鋁粉在1000℃時可與N2反應制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是_____________________。

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