(2009?清遠(yuǎn)模擬)三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末,常用作顏料.某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe
2O
3、Cu
2O或二者混合物.探究過(guò)程如下:
查閱資料
Cu
2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO
4,在空氣中加熱生成CuO
提出假設(shè)
假設(shè)1:紅色粉末是Fe
2O
3假設(shè)2:紅色粉末是Cu
2O
假設(shè)3:紅色粉末是Fe
2O
3和Cu
2O的混合物
設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑.
(1)若假設(shè)1成立,則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
沒有紅色不溶物,滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色
沒有紅色不溶物,滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色
.
(2)若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色,則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵.你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎?
不合理
不合理
.簡(jiǎn)述你的理由(可不寫反應(yīng)的方程式 )
Cu能將Fe3+還原為Fe2+
Cu能將Fe3+還原為Fe2+
.
(3)若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在,滴加 KSCN 試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是
Fe2O3和Cu2O的混合物
Fe2O3和Cu2O的混合物
,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
.
探究延伸
經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析,確定紅色粉末為Fe
2O
3和Cu
2O的混合物.
(4)實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu
2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù).取a g固體粉末在空氣中充分加熱,待質(zhì)量不再變化時(shí),稱其質(zhì)量為bg( b>a),則混合物中Cu
2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
.
(5)實(shí)驗(yàn)小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽磯 (CuSO
4.5H
2O).經(jīng)查閱資料得知,在溶液中通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu
2+、Fe
2+、Fe
3+分別生成沉淀的pH 如下:
物質(zhì) |
Cu(OH)2 |
Fe(OH)2 |
Fe(OH)3 |
開始沉淀pH |
6.0 |
7.5 |
1.4 |
沉淀完全pH |
13 |
14 |
3.7 |
實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇:A.氯水 B.H
2O
2 C.NaOH D.Cu
2(OH)
2CO
3實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案:
試回答:
試劑1為
B
B
,試劑2為
D
D
(填字母序號(hào));固體x的化學(xué)式是
Fe(OH)3
Fe(OH)3
.