【題目】下列除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)所用的試劑和方法都正確的是
選項(xiàng) | 物質(zhì) | 所用試劑 | 方法 |
A | 甲烷(乙烯) | 酸性高錳破鉀溶液 | 洗氣 |
B | 乙醇(水) | 生石灰 | 過濾 |
C | 苯(苯酚) | 溴水 | 過濾 |
D | 乙酸乙酯(乙酸) | 飽和碳酸鈉溶液 | 分液 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度,其操作步驟如下:
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,用待測(cè)溶液潤洗后,再注入待測(cè)溶液,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于“0”刻度以下的位置,記下讀數(shù);將錐形瓶用蒸餾水洗凈后,用待測(cè)溶液潤洗錐形瓶2~3次;從堿式滴定管中放入25.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中。
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于“0”刻度以下的位置,記下讀數(shù)。
③向錐形瓶中滴入甲基橙作指示劑,進(jìn)行滴定。到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)測(cè)得所耗鹽酸的體積為V1mL。
④重復(fù)以上過程,但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水,測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2mL。試回答下列問題:
(1)滴定終點(diǎn)的判斷方法是______________________________________________。
(2)有錯(cuò)誤操作步驟有_______________。
(3)如圖,是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面,其讀數(shù)為___________mL
(4)則待測(cè)燒堿溶液的濃度為___________mol/L。
滴定次數(shù) | 待測(cè)液體積(mL) | 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL) | |
滴定前度數(shù)(mL) | 滴定后度數(shù)(mL) | ||
第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是:
A. 2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
B. 25℃時(shí),pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L N2和O2的混合氣體中原子數(shù)為0.2NA
D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其原子總數(shù)為0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】離子反應(yīng)方程式正確的是( )
A. NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液并加熱: NH4++ OH-==NH3↑+H2O
B. 足量的NaOH溶液中逐漸滴入Ca(HCO3)2溶液: Ca2++HCO3- +OH-==H2O+CaCO3↓
C. 明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液到生成的沉淀質(zhì)量最大時(shí):2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
D. FeBr2溶液中通入足量氯氣:2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2O中含有氫原子數(shù)目為2NA
B.17 g NH3所含質(zhì)子數(shù)為10NA
C.0.1mol Cu(NO3)2中含有的離子數(shù)目為0.2NA
D.28g N2 體積為22.4L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列一定量的各物質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)按由大到小的順序排列的是( )
①0.5mol氨氣 ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氦氣 ③4℃時(shí)9mL水 ④0.2mol磷酸.
A.①④③②
B.④③②①
C.②③④①
D.①④②③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)在常溫下均為非自發(fā)反應(yīng),則在高溫下仍為非自發(fā)的是
A.2CO(g)=2 C(s)+ O2(g)
B.2CuO(s)=Cu2O(s)+1/2O2(g)
C.MgCO3(s)=MgO(s)+CO2 (g)
D.SnO2(s)+C(s)=Sn(s)+CO2 (g)
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