A、B、C是三種短周期元素,其中A元素原子M層上電子數(shù)比L層少2個電子;B元素原子比A元素原子的電子層少,又知B元素最高正價與負化合價的絕對值相等;C 元素的陽離子核外電子排布與Ne原子核外電子排布相同;且又知這三種元素可組成BA2型共價化合物和C2A型離子化合物.由上述條件回答下列問題:
(1)A、B、C三元素的名稱分別是:A______,B______,C______.
(2)化合物C2A的電子式是______.
(3)化合物BA2的電子式是:______,結(jié)構(gòu)式是:______.
A、B、C是三種短周期元素,其中A元素原子M層上電子數(shù)比L層少2個電子,則M層電子數(shù)為8-2=6,故A為硫元素;B元素原子比A元素原子的電子層少,又知B元素最高正價與負化合價的絕對值相等,B處于第二周期,最外層電子數(shù)為4,則B為碳元素;C 元素的陽離子核外電子排布與Ne原子核外電子排布相同,C處于第三周期,形成C2A型離子化合物,C為+1價離子,故C為Na元素,
(1)由上述分析可知,A為硫,B為碳,C為鈉,故答案為:硫;碳;鈉;
(2)Na2S由鈉離子與硫離子構(gòu)成,電子式為

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,故答案為:

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;
(3)CS2分子中碳原子與硫原子之間形成2對共用電子對,電子式為

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,結(jié)構(gòu)式為S=C=S,故答案為:

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;S=C=S.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表中八種原子序數(shù)依次增大的短周期元素.
①A元素的原子半徑在周期表中最小
②B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍
③C元素的最高價氧化物的水化物和氫化物反應(yīng)生成鹽
④D元素和E元素可以形成E2D、E2D2兩種離子化合物
⑤G與D兩種元素同主族,F(xiàn)、G、H三種元素同周期
⑥F元素是同周元素中離子半徑最小的元素,H元素是同周期元素中原子半徑最小的元素
(1)寫出A、D、E三種元素形成的化合物的電子式
 
;
(2)用惰性電極電解由E與H兩元素形成的化合物的水溶液,其化學(xué)方程式為
 
;
(3)八種元素中任意三種組成的易溶于水的酸性物質(zhì),能促進水電離的是
 
,能抑制水電離的是
 
(各寫一種化學(xué)式);
(4)某科研單位依據(jù)電化學(xué)原理用GD2來制備一種強酸R,裝置如圖,電極為含有某種催化劑的多孔材料,能吸附氣體,同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸.通入GD2的電極為
 
極,其電極反應(yīng)式為
 
;
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(5)甲、乙、丙分別是B、F、G三種元素最高價含氧酸的鈉鹽,甲、乙都能與丙發(fā)生反應(yīng),且丙用量不同,反應(yīng)產(chǎn)物不同.回答問題:
①向甲溶液中緩慢滴加過量的丙溶液,可觀察到的實驗現(xiàn)象是
 
;
②向乙溶液中緩慢滴加過量的丙溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大.A、C的基態(tài)原子電子排布中未成對電子數(shù)與其周期數(shù)相等,且A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍.D的陽離子、C的陰離子均與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同,且D的單質(zhì)與C的單質(zhì)反應(yīng)能生成DC和D2C2兩種化合物.E所在周期序數(shù)比所在主族序數(shù)大l.
(1)2011年是國際化學(xué)年,其中一項重要活動是紀念居里夫人獲諾貝爾化學(xué)獎100周年.居里夫婦發(fā)現(xiàn)了放射I生鐳(Ra)和釙(Po)元素,其中E與鐳同主族,鐳位于
 
族.
(2)E的基態(tài)原子的核外電子排布式是
 
,A、B、C三種元素中第一電離能最大的是
 
,B、C、D的原子半徑由小到大的順序為
 
(均用元素符號表示).
(3)D2C2與AC2反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
,請寫出該反應(yīng)的一種用途
 

(4)B與氫元素形成最簡單的氣態(tài)氫化物的空間構(gòu)型為
 
,其中共價鍵類型為
 
(填極性鍵或非極性鍵).已知B=B鍵能為946kJ?mol-1,H-H鍵能為436kJ?mol-1,B-H鍵能為391kJ?mol-1,則B2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年山東省濟南市高三3月模擬考試理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

A、BC是中學(xué)化學(xué)中常見的三種元素(A、B、C代表元素符號)。A位于元素周期表中第4周期,其基態(tài)原子最外層電子數(shù)為2且內(nèi)層軌道全部排滿電子。短周期元素B的一種常見單質(zhì)為淡黃色粉末。元素C的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。

1)在第3周期中,第一電離能大于B的元素有??? 種;

AB形成晶體的晶胞如圖所示,該晶胞實際擁有Bn-的數(shù)目為???????

2B的氫化物(H2B)分子的空構(gòu)型為 ????????? 在乙醇中的溶解度:sH2C)>s(H2B),其原因是???????? 。

3BC可形成BC42-

BC42-中,B原子軌道的雜化類型是??? 。

人們將價電子數(shù)和原子數(shù)分別相同的不同分子、離子或原子團稱為等電子體。與BC42-互為等電子體的分子的化學(xué)式為? ??? ? (寫出一種即可)。

4A的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[A(NH3)4]Cl2,l mol該配合物中含有鍵的物質(zhì)的量為??? mol。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆黑龍江省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

現(xiàn)有六種元素,其中A、B、C、D為短周期主族元素,E、F為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問題.

A原子核外電子分占3個不同能級,且每個能級上排布的電子數(shù)相同

B元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1

C原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù),且與A同周期

D元素的族序數(shù)與周期數(shù)的差為4,且不與A元素在同一周期

E位于周期表中第七列

F元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子

(1)A的基態(tài)原子最外層有          種不同運動狀態(tài)的電子,F(xiàn)位于       區(qū)。

(2)E2+的基態(tài)核外電子排布式為               ,AD4          (填極性或非極性)分子。

(3)A、B、C三種元素的電負性由小到大的順序是           (用元素符號表示),B和C兩元素中,B的第一電離能較大的原因是                                     ,與AC2互為等電子體的分子的名稱為              。(只寫一種)

(4)BD3 中心原子的雜化方式為      ,其分子空間構(gòu)型為         。

(5)用晶體的x射線衍射法對F的測定得到以下結(jié)果:F的晶胞為面心立方最密堆積(如圖),又知該晶體的密度為ρg/cm3,晶胞中該原子的配位數(shù)為       ;F的原子半徑是      pm;(阿伏加德羅常數(shù)為NA)。

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有六種元素,其中A、B、C、D為短周期主族元素,E、F為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問題.

A原子核外電子分占3個不同能級,且每個能級上排布的電子數(shù)相同

B元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1

C原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù),且與A同周期

D元素的族序數(shù)與周期數(shù)的差為4,且不與A元素在同一周期

E位于周期表中第七列

F元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子

(1)A的基態(tài)原子最外層有          種不同運動狀態(tài)的電子,F(xiàn)位于       區(qū)。

(2)E2+的基態(tài)核外電子排布式為               ,AD4          (填極性或非極性)分子。

(3)A、B、C三種元素的電負性由小到大的順序是           (用元素符號表示),B和C兩元素中,B的第一電離能較大的原因是                                     ,與AC2互為等電子體的分子的名稱為              。(只寫一種)

(4)BD3 中心原子的雜化方式為      ,其分子空間構(gòu)型為         。

(5)用晶體的x射線衍射法對F的測定得到以下結(jié)果:F的晶胞為

面心立方最密堆積(如右圖),又知該晶體的密度為ρg/cm3,

晶胞中該原子的配位數(shù)為       ;F的原子半徑是      pm;

(阿伏加德羅常數(shù)為NA)。

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