Question

請(qǐng)完成下列填空：
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1g 氫氣中含有n個(gè)氫分子，則阿伏伽德羅常數(shù)用n表示為

2n mol^-1

；
（2）當(dāng)SO₂和SO₃分子個(gè)數(shù)比為1：1 時(shí)，原子總數(shù)之比為

3：4

，質(zhì)量之比為

4：5

；
（3）將5mol/L的Mg（NO₃）₂溶液10mL稀釋至100mL，稀釋后溶液中NO₃^-的物質(zhì)的量濃度是

1mol/L

；
（4）現(xiàn)有10克由²H和¹⁶O組成的水分子，其中含中子數(shù)為

5

mol，電子數(shù)為

5

mol．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)n=

m

M

=

N

NA

計(jì)算分析判斷；
（2）依據(jù)分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，結(jié)合化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算；
（3）依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)物質(zhì)的量不變計(jì)算判斷；
（4）質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，計(jì)算分析；

解答：解：（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1g 氫氣中含有n個(gè)氫分子，依據(jù)金屬關(guān)系得到：

1g

2g/mol

=

n

NA

，NA=2n mol^-1；  
故答案為：2n mol^-1；
（2）當(dāng)SO₂和SO₃分子個(gè)數(shù)比為1：1 時(shí)，原子總數(shù)之比為：3：4；質(zhì)量之比=64：80=4：5；故答案為：3：4；4：5；
（3）將5mol/L的Mg（NO₃）₂溶液10mL稀釋至100mL，稀釋后溶液中Mg（NO₃）的物質(zhì)的量濃度=

5mol/L×0.01L

0.1L

=0.5mol/L，C（NO₃^-）=1mol/L；故答案為：1mol/L；
（4）10克由²H和¹⁶O組成的水分子物質(zhì)的量=

10g

20g/mol

0.5mol；中子數(shù)=0.5mol×[（2-1）×2+16-8]=5mol；電子數(shù)=0.5mol×（2×1+8）=5mol；
故答案為：5；  5；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量與各量的換算關(guān)系應(yīng)用，溶液稀釋實(shí)質(zhì)，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的計(jì)算關(guān)系，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．