15．下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A向KI溶液中加入CCl4，振蕩后靜置液體分層，下層呈紫紅色碘易溶于CCl4，難溶于水
B向某溶液中滴加BaCl2溶液，隨后加稀硝酸酸化溶液中產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸不溶解原溶液中一定含有SO42-
C將稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中溶液變黃色氧化性：H2O2比Fe3+強(qiáng)
D向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
A．AB．BC．CD．D

分析 A．混合液分層，證明四氯化碳與水互不相溶，四氯化碳密度較大，在下層，下層呈紫紅色，證明碘單質(zhì)易溶于四氯化碳；
B．稀硝酸具有氧化性，能夠?qū)喠蛩岣x子氧化成硫酸根離子，易溶于中可能含有亞硫酸根離子；
C．硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，干擾了檢驗(yàn)結(jié)果；
D．Na2CO3溶液水解顯堿性，加氯化鋇使水解平衡逆向移動(dòng)．

解答 解：A．向KI溶液中加入CCl4，振蕩后靜置，液體分層，證明四氯化碳不溶于水，四氯化碳的密度大于水，下層呈紫紅色，說(shuō)明碘單質(zhì)易溶于四氯化碳，故A正確；
B．向某溶液中滴加BaCl2溶液，隨后加稀硝酸酸化，生成的白色沉淀為硫酸鋇，由于稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，原溶液中可能含有亞硫酸根離子，故B錯(cuò)誤；
C．將稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，由于硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子，不能說(shuō)明雙氧水氧化了亞鐵離子，干擾了檢驗(yàn)結(jié)果，故C錯(cuò)誤；
D．Na2CO3溶液水解顯堿性，加氯化鋇使水解平衡逆向移動(dòng)，則由溶液顏色的變化可知Na2CO3溶液中存在水解平衡，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度中等，涉及萃取、離子檢驗(yàn)、鹽的水解平衡、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)，明確鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．硫酸鐵銨[Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•6H2O]廣泛用于生活用水的凈化處理．制備硫酸鐵銨的實(shí)驗(yàn)中，過(guò)濾出產(chǎn)品后，常溫下另取母液（pH＜1），向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后溶液中主要存在的一組離子正確的是（　�。�
A．加入過(guò)量NaOH溶液：Na+、NH4+、SO42-、OH-
B．加入過(guò)量KI溶液：K+、Fe2+、NH4+、SO42-、I-
C．加入過(guò)量BaCl2溶液：Ba2+、NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-
D．加入過(guò)量KSCN溶液：K+、NH4+、Fe3+、SO42-、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

6．鎂與一定濃度的稀硝酸反應(yīng)時(shí)，硝酸的還原產(chǎn)物為NH4NO3．現(xiàn)將一定量的鎂粉投入200ml 稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)．若向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的濃NaOH溶液并微熱，溶液中有白色沉淀生成，同時(shí)有氨氣逸出，且逸出的氨氣干燥后全部被稀硫酸吸收，稀硫酸增重0.17g．試回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)上述信息寫(xiě)出Mg和硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Mg+10HNO3═4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．
（2）發(fā)生還原反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.01mol．
（3）參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量為0.96g．
（4）原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫下，4.6gNO2含分子數(shù)為0.1NA
B．250mL1mol•L-1FeCl3溶液中，陰、陽(yáng)離子總數(shù)等于NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aLCH4和aLC6H14所含分子數(shù)均為aNA/22.4
D．1molO2與足量金屬鈉反應(yīng)，O2得到的電子數(shù)不一定為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次遞增，且在同一周期，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，X和Y元素原子的原子序數(shù)比6：7，X的最高正價(jià)是W的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值的2倍．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X單質(zhì)可以通過(guò)鋁熱法獲得
B．X的氧化物和Z的最高價(jià)氧化物化合的產(chǎn)物中有共價(jià)鍵和離子鍵
C．Y的氧化物是良好的半導(dǎo)體材料
D．Z的氫化物比W的氫化物更穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．油酸跟油脂（相對(duì)分子質(zhì)量884）在體內(nèi)代謝時(shí)可發(fā)生如下反應(yīng)：C57H104O6（s）+80O2（g）═57CO2（g）+52H2O（l）已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8×104kJ．油酸甘油酯的燃燒熱△H為（　�。�
A．-3.4×104kJ•mol-1B．3.4×104kJ•mol-1
C．-3.8×104kJ•mol-1D．3.8×104kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知H2C2O4為二元弱酸．20℃時(shí)，配制一組c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.100mol•L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨PH的變化曲線(xiàn)如圖所示．下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�
A．PH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42-）＞c（HC2O4-）
B．c（HC2O4-）=c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）＞0.100 mol•L-1+c（HC2O4-）
C．c（Na+）=0.100 mol•L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+c（C2O42-）
D．PH=7的溶液中：c（Na+）＞2 c（C2O42-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．對(duì)二甲苯（PX）是生產(chǎn)礦泉水瓶 （聚對(duì)苯二甲酸乙二酯，簡(jiǎn)稱(chēng)PET）的必要原料，生產(chǎn)涉及的反應(yīng)之一如下：
5（PX）+12MnO${\;}_{4}^{-}$+36H+→5（PTA）+12Mn2++28H2O，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Mn2+是該反應(yīng)的還原產(chǎn)物
B．PTA 與乙醇通過(guò)縮聚反應(yīng)即可生產(chǎn) PET塑料
C．PX 分子含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有3種
D．該反應(yīng)消耗1molPX，共轉(zhuǎn)移12N A個(gè)電子 （ NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．實(shí)驗(yàn)室用密度為1，18g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36，5%的濃鹽酸配制250mL  0.1mol/L的鹽酸溶液，回答下列問(wèn)題
（1）配制250mL  0.1mol/L的鹽酸溶液，應(yīng)取鹽酸的體積2.1mL
（2）所需儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250 mL 容量瓶
（3）定容時(shí)往容量瓶中加蒸餾水到離刻度線(xiàn)1--2 cm處處改用膠頭滴管加水至凹液面與刻度線(xiàn)相切反復(fù)上下顛倒，搖勻．
（4）下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響？為什么？
①由于濃鹽酸是液體，量取濃溶液后是否可以直接將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶加蒸餾水定容：否（填“是”或“否”）原因是：濃溶液稀釋過(guò)程中會(huì)放熱，使體積膨脹，這樣操作對(duì)所配溶液濃度有何影響偏高（“偏高”或“偏低”）
②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線(xiàn)，又滴加蒸餾水至刻度：偏低（“偏高”或“偏低”）
③定容時(shí)仰視容量瓶刻度線(xiàn)偏低（“偏高”或“偏低”）

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同步練習(xí)冊(cè)答案