在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反應中，氧化劑是
KMnO4
KMnO4
，還原劑是
HCl
HCl
，電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為
10e-
10e-
，被氧化與未被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比為
5：3
5：3
．
分析：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合價由+7價降低為+2價，Cl元素的化合價由-1價升高為0，該反應中轉(zhuǎn)移10e-，以此來解答．
解答：解：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合價由+7價降低為+2價，則KMnO4為氧化劑，Cl元素的化合價由-1價升高為0，則HCl為還原劑，
該反應中轉(zhuǎn)移電子為2×（7-2）=10e-，
由反應可知，16molHCl參加反應時，其中10molHCl作還原劑，6mol作酸，則被氧化與未被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比為10mol：6mol=5：3，
故答案為：KMnO4；HCl；10e-；5：3．
點評：本題考查氧化還原反應，明確反應中元素的化合價變化即可解答，注意HCl在反應中的作用，Cl的化合價升高時作還原劑被氧化，而生成鹽時作酸，題目難度不大．
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  1. A.
    1∶8
  2. B.
    8∶1
  3. C.
    1∶5
  4. D.
    5∶1

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