Question

一固體單質A加入NaOH溶液生成單質氣體B和化合物甲，氣體B和單質C在一定條件下反應生成化合物乙，化合物甲加入過量鹽酸生成白色膠狀物質丙，丙徹底脫去化合物乙生成難溶物丁，丁加入NaOH又可生成化合物甲，寫出上述物質的化學式：A

 

、B

 

、C

 

、甲

 

乙

 

丙

 

丁

 

，寫出A與NaOH反應的化學方程式：

 

寫出甲與鹽酸反應的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：

分析：能和NaOH溶液反應生成氣體單質和化合物的有Si和Al，但NaAlO₂和過量稀鹽酸反應生成可溶性的AlCl₃而得不到白色膠狀物，但Na₂SiO₃和過量稀鹽酸反應生成白色膠狀物H₂SiO₃，所以A是Si、甲是Na₂SiO₃，硅酸脫水生成SiO₂，則乙是H₂O，丙是H₂SiO₃，丁是SiO₂，所以B是H₂、C是O₂，SiO₂屬于酸性氧化物，和NaOH溶液反應生成Na₂SiO₃和水，據(jù)此分析解答．

解答： 解：能和NaOH溶液反應生成氣體單質和化合物的有Si和Al，但NaAlO₂和過量稀鹽酸反應生成可溶性的AlCl₃而得不到白色膠狀物，但Na₂SiO₃和過量稀鹽酸反應生成白色膠狀物H₂SiO₃，所以A是Si、甲是Na₂SiO₃，硅酸脫水生成SiO₂，則乙是H₂O，丙是H₂SiO₃，丁是SiO₂，所以B是H₂、C是O₂，SiO₂屬于酸性氧化物，和NaOH溶液反應生成Na₂SiO₃和水，
通過以上分析知，A、B、C、甲、乙、丙、丁分別是Si、H₂、O₂、Na₂SiO₃、H₂O、H₂SiO₃、SiO₂；
硅和NaOH溶液反應生成硅酸鈉和氫氣，反應方程式為Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑，
硅酸鈉和稀鹽酸反應生成硅酸和氯化鈉，離子方程式為SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓，
故答案為：Si；H₂；O₂；Na₂SiO₃；H₂O；H₂SiO₃；SiO₂；Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑；SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓．

點評：本題以硅及其化合物之間的轉化為載體考查無機物推斷，側重考查學生分析、推斷能力，明確“化合物甲加入過量鹽酸生成白色膠狀物質丙”是解本題關鍵，很多同學往往將甲誤認為是偏鋁酸鈉而導致錯誤，為易錯題．