下列說法正確的是

A．強氧化劑與強還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

B．含最高價元素的化合物一定只表現(xiàn)強氧化性

C．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

D．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，失電子越多的金屬原子，還原能力越強

 

A

【解析】強氧化劑與強還原劑不一定能發(fā)生反應(yīng)，需要一定條件。含最高價元素的化合物不一定只表現(xiàn)強氧化性，如NaCl；如Fe2+具有強還原性；氧化性還原性強弱與得失電子的數(shù)目沒關(guān)系，故答案選A。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)燃燒熱與蓋斯定律（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1

H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

A．H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol－1

B．同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多

C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)==BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)氮氣、氧化物及硝酸（解析版） 題型：實驗題

請分析回答某同學(xué)在探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸分別與銅反應(yīng)的實驗中發(fā)現(xiàn)的有關(guān)問題。

Ⅰ.探究上述四種酸的氧化性相對強弱及其與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物的性質(zhì)

(1)分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸,實驗結(jié)果記錄如下表:

 

酸

實驗結(jié)果

a

濃硫酸

加熱后發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生無色刺激性氣體

b

稀硫酸

加熱也不發(fā)生反應(yīng)

c

濃硝酸

不加熱即發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生紅棕色氣體

d

稀硝酸

微熱發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生無色氣體

 

①由上表中實驗結(jié)果,四種酸的氧化性由強到弱的順序是　。 

②由上表可知,銅與稀硫酸在加熱條件下不反應(yīng),但若同時通入O2,銅片能逐漸溶解,溶液變?yōu)樗{(lán)色。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:                    　。 

 (2)先將銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X持續(xù)通入如圖所示裝置中,一段時間后再將銅與濃硝酸產(chǎn)生的氣體Y也持續(xù)通入該裝置中,則整個過程中可觀察到的現(xiàn)象包括　　　(填字母)。 

 

A.通入X氣體后產(chǎn)生白色沉淀

B.通入X氣體后溶液無明顯現(xiàn)象

C.通入Y氣體后產(chǎn)生沉淀

D.通入Y氣體后沉淀溶解

E.通入Y氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象

由此可得到的結(jié)論是　　　(填字母)。 

A.硝酸的酸性比硫酸強

B.H2SO3的酸性比鹽酸強

C.HNO3能氧化H2SO3(或SO2)

D.BaSO4既不溶于水也不溶于HNO3溶液

Ⅱ.如圖是某同學(xué)探究銅與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物的實驗裝置圖,請回答下列問題:

 

 (1)寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式:　　　　　　　　　　　。 

(2)已知裝置氣密性良好,請簡述利用該裝置證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物是NO的操作過程:                                           。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)氨及銨鹽（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作正確的是

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)氧化還原規(guī)律（解析版） 題型：選擇題

已知氧化性：Cl2＞＞Fe3＋＞I2，以下實驗的結(jié)論或?qū)嶒灥念A(yù)測合理的是

A．往溶液中加入過量的氯水再加淀粉，振蕩不出現(xiàn)藍(lán)色，說明沒有I－

B．向FeCl2溶液中滴加碘水，所得溶液中加入KSCN溶液將呈紅色

C．向淀粉碘化鉀試紙上滴白醋和加碘鹽的溶液，試紙變藍(lán)，說明加碘鹽中有

D．往FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液變成棕黃色，說明有Fe3＋生成

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)氧化還原概念（解析版） 題型：選擇題

火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2下列說法正確的是

A．SO2只是氧化產(chǎn)物  

B．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化  

C．每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化  

D．每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，有0.2 mol硫被氧化

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)氧化還原反應(yīng)方程式的配平及相關(guān)計算（解析版） 題型：填空題

已知：氧化性：KMnO4＞HNO3；Bi位于周期表中ⅤA族，＋3價較穩(wěn)定，Bi2O3為堿性氧化物，Bi3＋的溶液為無色。取一定量硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液依次進(jìn)行下列實驗，現(xiàn)象記錄如下：

①向其中加入適量的NaBiO3，溶液變?yōu)樽霞t色。②繼續(xù)滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生。③再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色。

回答下列問題：

(1)寫出實驗①反應(yīng)的離子方程式： 。

(2)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強到弱的順序為 。

(3)向反應(yīng)③得到的溶液中通入SO2氣體，看到的現(xiàn)象是 。

(4)若實驗②放出了336 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則反應(yīng)①被氧化的Mn(NO3)2為 mol。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)氧、硫及其化合物主要性質(zhì)（解析版） 題型：選擇題

下列氣體:①NH3�、贜O2�、跱O�、躉2�、軸O2中,適于用下圖裝置制取和收集的氣體是

 

A.①②B.②③C.③④D.②⑤

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)無機(jī)物性質(zhì)及應(yīng)用（金屬）（解析版） 題型：選擇題

下列方法不能用于鑒別Na2CO3和NaHCO3固體的是

A．分別加熱兩種固體，將放出的氣體通入澄清石灰水

B．分別取兩種固體溶于水，滴加Ba(OH)2溶液，觀察是否生成沉淀

C．分別取兩種固體各1 g，滴入幾滴水振蕩，用手觸摸試管底部

D．分別取等質(zhì)量的固體與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒稱重

 

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