取一定體積、由等物質(zhì)的量濃度的硫酸銅、硫酸鐵組成的溶液，用石墨電極進行電解，電解時，陰極最先發(fā)生的反應(yīng)為（ ）
A．Fe3++eˉ=Fe2+
B．2H++2eˉ=H2↑
C．Fe2++2eˉ=Fe
D．Cu2++2eˉ=Cu
【答案】分析：根據(jù)電解規(guī)律：在陰極上電解質(zhì)中的陽離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，氧化性強的離子首先的電子．
解答：解：對硫酸銅、硫酸鐵組成的溶液進行電解，根據(jù)電解規(guī)律：在陰極上是電解質(zhì)中的銅離子和三價鐵離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，但是銅離子的氧化性比鐵離子弱，所以陰極最先發(fā)生的反應(yīng)為Fe3++eˉ=Fe2+．
故選D．
點評：本題考查學生陰極上陽離子的放電順序問題，可以根據(jù)課本知識來解決，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

取一定體積、由等物質(zhì)的量濃度的硫酸銅、硫酸鐵組成的溶液，用石墨電極進行電解，電解時，陰極最先發(fā)生的反應(yīng)為（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

補鐵劑中鐵元素的含量是質(zhì)檢部門衡量其質(zhì)量的重要指標，實驗主要包括如下步驟：
①配制0.01mol/L、0.008mol/L等一系列濃度的[Fe（SCN）6]3-（紅色）標準比色液
②樣品處理

③準確量取一定體積的待測液于溶液中（比色管），加入稍過量的KSCN溶液，并稀釋到10mL．
④比色，直到與選取的標準顏色一致或相近即可．
試回答下列問題：
①配制100mL0.01mol/L溶液，需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒，還需要：
100mL容量瓶
100mL容量瓶
、
膠頭滴管
膠頭滴管
．
②步驟②脫色過程包括加入：
活性炭
活性炭
（填：脫有機色素的吸附劑名稱）→攪拌煮沸→冷卻→
過濾
過濾
（填操作）．
③比色法確定待測液的濃度其原理是
溶液顏色與物質(zhì)的量濃度成正比
溶液顏色與物質(zhì)的量濃度成正比
．
④若其補鐵劑是由乳酸（）與鐵粉作用生成的，請寫出該反應(yīng)的化學方程式：
2CH3CHOHCOOH+Fe→（CH3CHOHCOO）2Fe+H2↑
2CH3CHOHCOOH+Fe→（CH3CHOHCOO）2Fe+H2↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

取一定體積、由等物質(zhì)的量濃度的硫酸銅、硫酸鐵組成的溶液，用石墨電極進行通電電解。電解時，陰極最先發(fā)生的反應(yīng)為(    )

A.Fe3++e-====Fe2+                           B.2H++2e-====H2

C.Fe2++2e-====Fe                            D.Cu2++2e-====Cu

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

取一定體積、由等物質(zhì)的量濃度的硫酸銅、硫酸鐵組成的溶液，用石墨電極進行電解，電解時，陰極最先發(fā)生的反應(yīng)為（　�。�
A．Fe3++eˉ=Fe2+B．2H++2eˉ=H2↑
C．Fe2++2eˉ=FeD．Cu2++2eˉ=Cu

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