【題目】鐵與鋁是我們生活中最常見的兩種金屬。

（1）迄今為止人類冶煉最多的金屬是______________。

（2）純凈的鐵的顏色是________________；純凈的鋁的顏色是____________________。

（3）鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象__________________________，化學反應(yīng)方程式_______________________________________________。

（4）鋁粉與某些金屬氧化物組成的混合物在高溫下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。信息中“某些”指_______________________________。（選填“比鋁活潑的”、“比鋁不活潑的”或“任意”）寫出鋁粉與MnO2發(fā)生的鋁熱反應(yīng)方程式________________________________________。

（5）將5.5g鋁鐵混合物溶于足量的稀硫酸中，在標準狀況下收集到氫氣4.48L，則混合物中鋁的質(zhì)量分數(shù)為__________________。

【答案】Fe 銀白色 銀白色 劇烈燃燒，火星四射 3Fe + 2O2 Fe3O4 比鋁不活潑 4Al+3MnO2 2A12O3+3Mn 49%

【解析】

（1）鐵及合金是目前人們使用最多的金屬，也是人類冶煉最多的金屬，答案為Fe；

（2）純凈的鐵的顏色是銀白色；純凈的鋁的顏色是銀白色；

（3）鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，反應(yīng)生成四氧化三鐵，反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為3Fe + 2O2 Fe3O4；

（4）鋁粉與某些金屬氧化物組成的混合物在高溫下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。信息中“某些”指 “比鋁不活潑的”；鋁粉與MnO2發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和錳，反應(yīng)的化學方程式為4Al+3MnO2 2A12O3+3Mn；

（5）n（H2）==0.2mol，設(shè)Fe為xmol，Al為ymol，則,

解得x=0.05mol，y=0.1mol，

則混合物中Fe與Al的質(zhì)量分別為0.05mol×56g/mol=2.8g、0.1mol×27g/mol=2.7g，鋁的質(zhì)量分數(shù)為。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】下列敘述正確的是

A.1 mol CH4的質(zhì)量為16 g/molB.0.05mol SO2的體積是1.12L

C.3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32 gD.0.3 mol·L-1 K2SO4溶液中含有0.6NA個K+和0.3 mol的SO42-

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【題目】已知反應(yīng)mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達到平衡

時，下列說法正確的是（ ）

A. 通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動

B. X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍

C. 降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小

D. 若平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時X、Y的物質(zhì)的量之比為n:m

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【題目】如下圖所示，A、B、C是實驗室常用的三種制取氣體的裝置，提供的藥品有：大理石、濃鹽酸、鋅粒、稀鹽酸、二氧化錳、氯化銨、熟石灰�，F(xiàn)欲利用這些藥品分別制取NH3、Cl2、H2、CO2四種氣體，試回答以下問題：

（1）選用A裝置可制取的氣體有________；選用B裝置可制取的氣體有________；通常選用C裝置制取的氣體有________。

（2）標號為①、②的儀器名稱依次是________、______________。

（3）寫出利用上述有關(guān)藥品制取Cl2的離子方程式：_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某原電池總反應(yīng)離子方程式為：2Fe3＋＋Fe ＝ 3Fe2＋，能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（ ）

A. 正極為Cu，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl2

B. 正極為C，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe（NO3）3

C. 正極為Fe，負極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3

D. 正極為Ag，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為CuSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把Ca(OH)2溶入蒸餾水中，一定時間后達到以下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+ +2OH–，加入以下物質(zhì)，可使Ca(OH)2(s)減少的是

A.CaOB.AlCl3C.NaOHD.CaCl2

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【題目】常溫下,向20 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸,溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說法正確的是(　　)

A. 常溫下,0.1 mol·L-1氨水中NH3·H2O的電離常數(shù)K約為1×10-5

B. a、b之間的點一定滿足:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

C. c點溶液中c(NH4+)=c(Cl-)

D. d點代表兩溶液恰好完全反應(yīng)

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【題目】已知常溫下，HCOOH(甲酸)比NH3H2O電離常數(shù)大。向10 mL 0.1mol/L HCOOH中滴加同濃度的氨水，有關(guān)敘述正確的是( )

A. 滴加過程中水的電離程度始終增大

B. 當加入10 mL NH3H2O時，c(NH4+) > c(HCOO-)

C. 當兩者恰好中和時，溶液pH = 7

D. 滴加過程中n(HCOOH)與n(HCOO-)之和保持不變

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【題目】某同學設(shè)計如下實驗方案分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：

供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

（1）試劑a是________，固體B是________。(填化學式)

（2）操作④的名稱是________________。

（3）加入試劑b時反應(yīng)方程式為___________________________。

（4）該方案存在一定的不足，不能完全達到實驗?zāi)康模瑧?yīng)如何改進______________。

（5）若要測定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分數(shù)，除了要準確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是______的質(zhì)量（填A、A1、B、C）。

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