15．金屬元素Cr的一種配位數(shù)為6的配合物化學(xué)式為CrCl3•6H2O．已知0.01molCrCl3•6H2O在水溶液中用過(guò)量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02mol AgCl沉淀．則此配合物的配離子的化學(xué)式為[Cr （H2O）5Cl]2+．

分析 氯化鉻（CrCl3•6H2O）中的陰離子氯離子能和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，注意配體中的氯原子不能和銀離子反應(yīng)，根據(jù)氯化鉻（CrCl3•6H2O）和氯化銀物質(zhì)的量的關(guān)系式計(jì)算氯離子個(gè)數(shù)，從而確定氯化鉻（CrCl3•6H2O）的化學(xué)式，得出該樣品的配離子．

解答 解：0.01mol氯化鉻（CrCl3•6H2O）在水溶液中用過(guò)量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02mol AgCl沉淀，
氯化鉻（CrCl3•6H2O）和氯化銀的物質(zhì)的量之比是1：2，根據(jù)氯離子守恒知，一個(gè)氯化鉻（CrCl3•6H2O）化學(xué)式中含有2個(gè)氯離子，剩余的1個(gè)氯離子是配原子，
所以氯化鉻（CrCl3•6H2O）的化學(xué)式可能為[Cr（H2O）5Cl]Cl2•H2O，則此配合物的配離子的化學(xué)式為[Cr （H2O）5Cl]2+，
故答案為：[Cr （H2O）5Cl]2+．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了配合物的成鍵情況，難度不大，注意：該反應(yīng)中，配合物中配原子不參加反應(yīng)，只有陰離子參加反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．用陽(yáng)極a和陰極b電解c的水溶液一段時(shí)間，然后加入d，能使溶液恢復(fù)到電解前狀態(tài)，a、b、c、d正確組合是（　�。�
選項(xiàng)abcd
APtPtNaOHNaOH
BCCNaClNaOH
CCuCuCuSO4Cu（OH）2
DPtPtH2SO4H2O
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．在原電池中，較活潑的金屬組成的電極是負(fù)極，電池工作時(shí)這一極不斷有電子流出，同時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)；較不活潑的金屬組成的電極是正極，電池工作時(shí)，這一極不斷有電子流入，同時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)．

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3．實(shí)驗(yàn)室使用pH傳感器來(lái)測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量．稱(chēng)取1.59g樣品，溶于水配成250.00mL溶液，取出該溶液25.00mL用0.1mol•L-1鹽酸進(jìn)行滴定，得到如下曲線．以下說(shuō)法正確的是（　�。�
A．上一計(jì)量點(diǎn)前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+═H2O+CO2↑
B．下一個(gè)計(jì)量點(diǎn)溶液中存在大量的陰離子是Cl-、HCO3-
C．此樣品n（NaHCO3）=（28.1-2×11.9）×10-3mol
D．使用該方法測(cè)定Na2CO3和NaOH混合物中氫氧化鈉含量，將會(huì)得到1個(gè)計(jì)量點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．應(yīng)用元素周期表和元素周期律的有關(guān)知識(shí)，可以預(yù)測(cè)我們不知道的一些元素及其化合物的性質(zhì)．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．第六周期第ⅢA族的元素Tl，其氫氧化物的堿性比Al（OH）3弱
B．鹵族元素At的單質(zhì)為有色固體，AgAt可能不溶于水也不溶于稀硝酸
C．Li與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈
D．H2Se是無(wú)色，有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．14號(hào)元素在周期表中的位置是（　�。�
A．第二周期IVA族B．第二周期VIA族C．第三周期IVA族D．第三周期VIA族

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7．在0.1mol•L-1的醋酸溶液中逐漸加入蒸餾水，隨著水的加入，在一定時(shí)間內(nèi)始終保增大趨勢(shì)的是（　�。�
A．c（H+）B．c（CH3COO-）
C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值D．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$的比值

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4．聚戊二酸丙二醇酯（PPG：）是一種可降解的聚酯類(lèi)高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的應(yīng)用前景．PPG的一種合成路線如下：

已知：
①烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫
②化合物B為單氯代烴；化合物C的分子式為C5H8
③E、F為相對(duì)分子質(zhì)量差14的同系物，F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì)
④R1CHO+R2CH2CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$．
⑤
回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）由B生成C的化學(xué)方程式為．
（3）由E和F生成G的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)，G的化學(xué)名稱(chēng)為3-羥基丙醛．
（4）由D和H生成PPG的化學(xué)方程式為．
（5）寫(xiě)出D的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①與D具有相同種類(lèi)和數(shù)目的官能團(tuán)
②核磁共振氫譜顯示為2組峰，且峰面積比為3：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．將相同質(zhì)量的銅分別與過(guò)量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是（　�。�
A．消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者少，后者多
B．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：兩者相同
C．反應(yīng)速率：兩者相同
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