Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．常溫常壓下的33.6 L氯氣與27 g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 N_A 個(gè)NO和0.5 N_A 個(gè)O₂混合氣體的體積約為22.4 L

C．一定條件下，將1 mol N₂與3 mol H₂混合反應(yīng)后，生成NH₃分子的數(shù)目為2N_A

D．在電解CuSO₄溶液的實(shí)驗(yàn)中，測(cè)得電解后溶液pH＝0，又知電解后溶液體積為1 L，在陽極析出的氣體分子數(shù)約為0.25N_A

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】A、27 g鋁的物質(zhì)的量為1mol，常溫常壓下的Vm大于22.4L^.mol^-1，則33.6 L氯氣的物質(zhì)的量小于1.5mol，兩者反應(yīng)的方程式為：2Al+3Cl₂=2AlCl₃ — 6e^-，在發(fā)生反應(yīng)時(shí)，鋁過量、氯氣耗盡，則應(yīng)利用氯氣的關(guān)系計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，方程式中的系數(shù)比=物質(zhì)的量比，得：轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于3N_A，故A錯(cuò)誤；

B中兩者的物質(zhì)的量分別為：0.5 mol、0.5 mol，兩者發(fā)生如下反應(yīng)：

2NO+O₂=2NO₂

  2   1   2

0.5  0.25  0.5  則反應(yīng)后，變?yōu)?.25 mol O₂和0.5 mol NO₂的混合物，

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V=22.4L^.mol^-1×（0.25+0.5）mol =16.8L，故B錯(cuò)誤；

C  N₂+3H₂  2 NH₃，此為可逆反應(yīng)，即反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，故生成NH₃分子的數(shù)目小于2N_A，故C錯(cuò)誤；

D “pH＝0”，則C（H⁺）=1 mol^. L ^-1，n(H⁺)=1 mol^. L ^-1×1L=1 mol，n(H₂SO₄)= 0.5 mol

  則n(O₂)=0.25 mol，N（O₂）=0.25N_A，故D正確；