8．某單烯烴經(jīng)氫化后得到的飽和烴是該烯烴可能有的結構有（　　）
A．2種B．3種C．4種D．5種

分析 單烯烴經(jīng)氫化后得到飽和烴，有機物的碳鏈骨架不變，相鄰2個C上均有H可由烯烴加成得到，結合對稱性判斷．

解答 解：單烯烴經(jīng)氫化后得到飽和烴，有機物的碳鏈骨架不變，由結構對稱性可知，如圖中，四個甲基相同，有2個位置可由烯烴加成得到，則該烯烴可能的結構有2種，
故選A．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握烯烴的加成規(guī)律及有機物結構的對稱性為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意對稱性判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．NH4Al（SO4）2 在食品、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．回答下列問題：
（1）NH4Al（SO4）2可做凈水劑，其理由是Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+（用離子方程式表示）．
（2）相同條件下，0.1mol•L-1 NH4Al（SO4）2 溶液中，c（NH4+）小于0.1mol•L-1 NH4HSO4溶液中c（NH4+ ）（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）如圖1是 0.1mol•L-1 電解質溶液的pH 隨溫度變化的圖象．
①其中符合 0.1mol•L-1 NH4Al（SO4）2 溶液pH變化的是（填字母）Ⅰ．
導致溶液 pH 隨溫度變化的原因是NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減小．
②20℃時，0.1mol•L-1 NH4Al（SO4）2 溶液中，2c（SO42- ）-c（NH4+）-3c（Al3+）=10-3mol?L-1．
（4）室溫時，向 0.1mol•L-1 NH4Al（SO4）2 溶液中滴加0.1mol•L-1 NaOH 溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積關系曲線如圖2所示：
①已知：Ksp[Al（OH）3]=1×10-33，Al3+沉淀完全時，溶液的 pH=4.7，試分析圖中a、b、c、d 四點，水的電離程度最大的是a．
②在b點，溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．
③b-c 段隨著NaOH的加入，溶液中$\frac{c（N{H}_{3}{•H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$的值減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．帶溫下，由水電離的c（H+）=1.0×l0-13mol/L的溶液中一定不可能大量存在的離子是（　�。�
A．NH4+B．HCO3-C．OH-D．Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．元素是構成我們生活的世界中一切物質的“原材料”．
Ⅰ、自18世紀以來，科學家們不斷探索．從局部到系統(tǒng)，逐漸發(fā)現(xiàn)了元素之間的內在聯(lián)系．下面列出了幾位杰出科學家的研究工作．
序號①②③④
科學家紐蘭茲道爾頓德貝萊納尚古爾多
工作發(fā)現(xiàn)“八音律”，指出從某一指定的元素起，第八個元素是第一個元素的某種重復創(chuàng)立近代原子論，率先開始相對原子質量的測定工作發(fā)現(xiàn)了5組性質相似的“三元素組”，中間元素的相對原子質量為前后兩種元素相對原子質量的算術平均值認為各元素組之間并非毫不相關，可以用相對原子質量把它們按從小到大的順序串聯(lián)
上述科學家的研究按照時間先后排序合理的是②③④①（填數(shù)字序號）．
Ⅱ、1869年，門捷列夫在前人研究的基礎上制出了第一張元素周期表，如表所示．
Ni=Co=59
H=1Cu=63.4Ag=108Hg=200
Be=9.4Mg=24Zn=65.2Cd=112
B=11Al=27.4？=68Ur=116Au=198？
C=12Si=28？=70Sn=118
N=14P=31As=75Sb=122Bi=210？
O=16S=32Se=79.4Te=128？
F=19Cl=35.5Br=80I=127
Li=7Na=23K=39Rb=85.4Cs=133Tl=204
Ca=40Pb=207
（1）門捷列夫將已有元素按照相對原子質量排序，同一橫行（填“橫行”或“縱列”）元素性質相似．結合表中信息，猜想第4列方框中“？=70”的問號表達的含義是預測此處應有一個相對原子質量為68的元素，第5列方框中“Te=128？”的問號表達的含義是懷疑Te的相對原子質量（或同一列相對原子質量依次增大，按此規(guī)律，Te的相對原子質量應該在122和127之間）．
（2）20世紀初，門捷列夫周期表中為未知元素留下的空位逐漸被填滿．而且，隨著原子結構的逐漸揭秘，科學家們發(fā)現(xiàn)了元素性質不是隨著相對原子質量而是隨著原子序數(shù)（核電荷數(shù)）遞增呈現(xiàn)周期性變化．其本質原因是A（填字母序號）．
A．隨著核電荷數(shù)遞增，原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化
B．隨著核電荷數(shù)遞增，原子半徑呈現(xiàn)周期性變化
C．隨著核電荷數(shù)遞增，元素最高正化合價呈現(xiàn)周期性變化
Ⅲ、X、Y、Z、W、R是現(xiàn)在元素周期表中的短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X原子核外各層電子數(shù)之比為1：2，Y原子和Z原子的外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．
請回答下列問題：
（1）元素X的最高價氧化物的電子式為，元素Z的離子結構示意圖為．
（2）單質銅和元素Y的最高價氧化物對應水化物的稀溶液發(fā)生反應的化學方程式為8HNO3（�。�+3Cu=2NO↑+3Cu（NO3）2+4H2O．
（3）元素W位于周期表的第ⅤA族，其非金屬性比元素R弱，用原子結構的知識解釋原因P原子和S原子的電子層數(shù)相同，P原子半徑較大，得電子能力較弱．
（4）R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液做其吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應的離子方程式SO2+NH3•H2O=HSO3+NH4+．
（5）Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件．工業(yè)上用Z的氧化物、X單質和Y單質在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質的物質的量之比為1：3，則該反應的化學方程式為Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN↑+3CO．

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3．下列關于有機物的命名中不正確的是（　�。�
A．2?2-二甲基戊烷B．2-乙基戊烷C．2?3-二甲基戊烷D．3-乙基己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟中占有極其重要的地位．
（1）工業(yè)制硫酸時所用硫鐵礦的主要成分為FeS2，其中硫元素的化合物為-1．
（2）為充分利用反應放出的熱量，接觸室中應安裝熱交換器（填設備名稱）．吸收塔中填充有許多瓷器，其作用是使?jié)釮2SO4與SO3充分接觸，有利于SO3的吸收．
（3）硫酸生產中，根據(jù)化學平衡原理來確定的條件或措施有D（填寫序號）．
A．礦石加入沸騰爐之前先粉碎       B．使用V2O5作催化劑
C．轉化器中使用適宜的溫度          D．凈化后的爐氣中要有過量的空氣
E．催化氧化在常壓下進行            F．吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3
（4）在硫酸工業(yè)中，通過下列反應使二氧化硫轉化為三氧化硫：2SO2（g）+O2（g）$\stackrel{催化劑}{→}$2SO3（g）△H=-98.3kJ•mol-1在實際工業(yè)生產中，常采用“二轉二吸法”，即將第一次轉化生成的SO2分離后，將未轉化的SO2進行二次轉化，假若兩次SO2的轉化率均為95%，則最終SO2的轉化率為99.75%．
（5）某研究小組用NaOH溶液吸收二氧化硫，將所得的NaSO4溶液進行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法．其中陰陽膜組合循環(huán)再生機理如圖所示，a、b離子交換將電解槽分為三個區(qū)域，電極材料為石墨．
①圖中a表示陽（填“陰”或“陽”）離子交換膜．A-E分別代表生產中的原料或產品．其中C是硫酸，則A是NaOH溶液，E是氫氣．
②陽極的電極反應式為SO32--2e-+H2O=2H++SO42-．

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9．煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2、CO等有毒氣體，工業(yè)上常用CaSO4、MnO2、海水來消除其對大氣的污染．

（1）CaSO4消除CO的反應原理如下：
CaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）；△H1＜0
CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）；△H2＞0
常壓下，工業(yè)生產中為了盡可能減少有毒氣體的排放，常采用的措施是適當降低溫度．
（2）在煤粉中摻入MnO2，既能脫硫又能提高燃燒效率．
①某煤粉中硫元素的質量分數(shù)為0.5%，在煤粉中摻入MnO2可在燃燒過程中生成MnSO4．若硫元素恰好與MnO2完全反應，則MnO2與煤粉混合的質量比為87：6400．實際生產中向煤粉中摻入過量MnO2以提高煤粉燃燒效率，經(jīng)分析燃燒后的物質中含有Mn3O4，由此可知MnO2能提高煤粉燃燒效率的原因是MnO2分解生成Mn3O4同時放出氧氣．
②用圖1電解MnSO4溶液可制備MnO2，其陽極的電極反應式為Mn2++2H2O-2e-═MnO2+4H+；酸性條件下，加熱KClO3和MnCl2混合溶液也能制備MnO2，同時產生一種黃綠色的氣體，該反應的離子方程式為5Mn2++2ClO3-+4H2O═5MnO2↓+Cl2↑+8H+．
（3）海水中的鈉鎂比（鈉鎂元素的質量比）是影響吸收SO2的主要因素．某海水隨水分的蒸發(fā)，鈉鎂比與密度關系如圖2所示，該海水中的鈉鎂比在密度高于1.23g•cm-3時急劇下降的原因是密度高于1.23 g•cm-3時海水中氯化鈉開始析出，導致鈉鎂比急劇下降．已知三種海水體系的二氧化硫吸收量隨溫度變化如圖3所示，工業(yè)上常采用鹵水作為SO2的吸收劑．

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6．下列離子方程式中，屬于水解反應的是（　�。�
A．HCOOH+H2O?HCOO-+H3O+B．CO2+H2O?HCO3-+H+
C．HCO3-+H2O?H2CO3+OH-D．HS-+H2O?S2-+H3O+

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7．電解質的水溶液中存在電離平衡．
（1）醋酸是常見的弱酸．
①醋酸在水溶液中的電離方程式為CH3COOH?CH3COO-+H+；
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是BC（填字母序號）．
A．滴加少量濃鹽酸        B．微熱溶液C．加水稀釋                   D．加入少量醋酸鈉晶體
（2）用0.1mol•L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol•L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線．

①滴定醋酸的曲線是I（填“I”或“Ⅱ”）；
②滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c（H+）最大的是0.1 mol•L-1醋酸溶液；
③V1和V2的關系：V1＜ V2（填“＞”、“=”或“＜”）．

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