18．如圖為實驗室制取乙酸乙酯的裝置．請回答：
（1）檢驗該裝置氣密性的方法是將試管b中的導管插到液面以下，用酒精燈稍加熱試管a，試管b中冒氣泡，撤掉酒精燈后，導管b中上升一段液柱，表明裝置不漏氣．
（2）濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑．
（3）下列有關該實驗的說法中，正確的是AB．
A．向a試管中加入沸石，其作用是防止加熱時液體爆沸
B．飽和碳酸鈉溶液可以出去產物中混有的乙酸
C．乙酸乙酯是一種無色透明、密度比水大的油狀液體
D．若原料為CH3COOH和CH3CH218OH，則乙酸乙酯中不含18O．

分析 （1）依據(jù)裝置中氣體壓強變化來判斷氣密性；
（2）乙酸與乙醇需濃硫酸作催化劑，該反應為可逆反應，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動；
（3）A．乙酸、乙醇沸點低，加熱要加碎瓷片，防止暴沸；
B．乙酸的酸性強于碳酸，用飽和碳酸鈉溶液可以除去乙酸乙酯中混有的乙酸；
C．乙酸乙酯密度比水小，乙酸乙酯在上層；
D．酯化反應的原理為醇脫氫，酸脫羥基；

解答 解：（1）檢驗裝置氣密性的方法：將試管b中的導管插到液面以下，用酒精燈稍加熱試管a，試管b中冒氣泡，撤掉酒精燈后，導管b中上升一段液柱，表明裝置不漏氣，故答案為：將試管b中的導管插到液面以下，用酒精燈稍加熱試管a，試管b中冒氣泡，撤掉酒精燈后，導管b中上升一段液柱，表明裝置不漏氣；
（2）乙酸與乙醇需濃硫酸作催化劑，該反應為可逆反應，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動．故濃硫酸的作用為催化劑，吸水劑，故答案是：催化劑、吸水劑；
（3）A．乙酸、乙醇沸點低，液體加熱要加碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，故A正確；
B．因乙酸的酸性比碳酸強，所以乙酸能和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+H2O+CO2↑，故B正確；
C．乙酸乙酯密度比水小，乙酸乙酯在上層，故C錯誤；
D．因為酯化反應的原理為醇脫氫，酸脫羥基，所以若原料為CH3COOH和CH3CH218OH，則乙酸乙酯中含18O，故D錯誤；
故選AB．

點評 本題考查乙酸乙酯的制備，注意實驗飽和碳酸鈉溶液的作用以及酯化反應的機理，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高一9月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是

A．Na2S B． Cl2 C． NaHCO3 D． CO2

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽師大附中高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

甲容器進行A→ B的反應，ΔH<0，反應速率為v1，在t1溫度下進行；乙容器進行C→D的反應，ΔH>0，反應速率為v2，在t2溫度下進行。對于上述反應，下列說法正確的是

A．若t1 > t2，則v1>v2

B．甲容器內每分鐘減少4mol A，乙容器內每分鐘減少2mol C，則甲容器內的反應速率比乙容器內的反應速率快

C．當溫度升高時v1增大，v2減小

D．在甲、乙容器中分別加入MnO2，v1、v2不一定加快

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液．已知 ①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2•6C2H5OH；②有關有機物的沸點：
試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸點（℃）34.778.511877.1
請回答：
（1）濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑；若用同位素18O示蹤法確定反應產物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學方程式CH3COOH+CH3CH218OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CO18OC2H5+H2O．
（2）球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝．若反應前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，產生此現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-；反應結束后D中的現(xiàn)象是溶液分層、上層無色油體液體，下層溶液顏色變淺．
（3）從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，分液（填操作名稱）后，除去乙醇和水；然后對液體混合物進行蒸餾，收集77.1℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．乙酸正丁酯是醫(yī)藥合成的重要中間體，某同學在實驗室中用乙酸和正丁醇來制取，實驗操作如下：
Ⅰ．將混合液（18.5mL正丁醇和13.4mL乙酸（過量），0.4mL濃硫酸）置于儀器A中并放入適量沸石（見圖I，沸石及加熱裝置等略去），然后加熱回流約20分鐘．
Ⅱ．將反應后的溶液進行如下處理：①用水洗滌，②用試劑X干燥，③用10% Na2CO3溶液洗滌．
Ⅲ．將所得到的乙酸正丁酯粗品轉入蒸餾燒瓶中進行蒸餾，最后得到17.1g乙酸正丁酯．
部分實驗數(shù)據(jù)如表所示：
化合物相對分子質量密度/（g•mL-1）  沸點/℃溶解度（g）/（100g水）
  正丁醇    74    0.80    118.0    9
    乙酸    60    1.045    118.1    互溶
乙酸正丁酯    1 1 6    0.882    126.1    0.7
（1）儀器A的名稱是三頸燒瓶使用分水器（實驗中可分離出水）能提高酯的產率，其原因是不斷分離出水，使容器內H2O濃度變小，有利于平衡向酯化反應方向移動
（2）步驟Ⅱ中的操作順序為①③①②（填序號），用Na2CO3溶液洗滌的目的是除去殘留在產品中的酸，試劑X不能選用下列物質中的b（填字母序號）．
a．無水硫酸鎂    b．新制生石灰    c．無水硫酸鈉
（3）步驟Ⅲ（部分裝置如圖Ⅱ所示）．
①蒸餾過程中需要使用直形冷凝管，當儀器連接好后，
a．向相應的冷凝管中通冷凝水；
b．加熱蒸餾燒瓶的先后順序是先a后b．（填“先a后b“或“先b后a”）
②溫度計水銀球所處的位置不同，會影響?zhàn)s出物的組成，當溫度計水銀球分別位于圖Ⅱ中的a、b（填“a”“b”“c”或“d”）點時會導致收集到的產品中混有較多的低沸點雜質．
（4）該實驗乙酸正丁酯的產率是74%（計算結果保留2位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某小組同學探究濃硫酸及其部分反應產物的化學性質，裝置如圖所示（夾持裝置略去）．
（1）試管①中反應的化學方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．該反應表明濃硫酸具有ab（填序號）．
a．酸性       b．強氧化性       c．還原性
（2）若試管②中的試劑為品紅溶液，實驗中觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，說明試管①中生成的氣體具有漂白性．
（3）若試管②中的試劑為酸化的Ba（NO3）2溶液，觀察到生成不溶于硝酸的白色沉淀，說明試管①中生成的氣體具有還原性．
（4）試管③中的試劑為NaOH溶液，反應的離子方程式是SO2+2OH-═SO32-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．實驗室制備乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）時有如下副反應：
2CH3CH2OH$?_{140℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH2OCH2CH3+H2O
CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O
相關有機化合物的一些性質如下表：
分子式相對分子
質量		熔點
/℃		沸點
/℃		密度溶解度
水乙醇乙醚
CH3COOH6016.6117.91.05互溶互溶互溶
C2H5OH46-117.378.50.8互溶/互溶
CH3COOC2H588-83.5877.10.9可溶互溶互溶
C2H5OC2H574-116.234.510.7可溶互溶/
（CH3COOC2H5在飽和鹽溶液中溶解度較小，C2H5OH能與CaCl2生成配合物）裝置如圖1所示（加熱、支撐等裝置略去）．在三口瓶內先裝入10mL95%乙醇與6mL濃硫酸混合液，并加入幾粒沸石．在恒壓滴液漏斗中加入15mL冰醋酸與15mL無水乙醇的混合液．加熱，由恒壓滴液漏斗逐滴加入混合液，并保持滴加速度與餾出液滴速度相近．保持反應液體溫度在120-125℃，收集餾分．

（1）寫出實驗室制取乙酸乙酯的化學方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{120-125℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（2）①加熱三口瓶，最好的方法是C（填選項）．
A．水浴   B．酒精燈   C．油浴   D．酒精噴燈
②若滴加液體速度太快會造成多種不利影響，其一是反應液體溫度下降過快．
（3）產物提純的流程如圖2：
①操作1的名稱是分液，操作5的名稱是蒸餾．
②加入飽和Na2CO3溶液的目的是為了除去醋酸．
③加入飽和NaCl溶液是為了除去有機層中少量Na2CO3，其目的是防止生成CaCO3沉淀，在步驟3中堵塞分液漏斗．
④加入飽和CaCl2溶液的目的是為了除去CH3CH2OH，加入無水MgSO4的目的是為了除去水．
⑤乙酸乙酯的產率是80%．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．某實驗小組用如圖所示裝置（略去加熱裝置）制備 乙酸乙酯．
（1）儀器C的名稱是三頸燒瓶，要向C中加4mL濃硫酸、6mL乙醇、4mL乙酸，
其操作順序是乙醇、濃硫酸、乙酸．
（2）硫酸分子結構式：濃硫酸溶于乙醇不是簡單的物理溶解，而是伴隨著化學變化，生成硫酸乙酯和硫酸二乙酯，請寫出乙醇和硫酸反應生成硫酸二乙酯的方程式2C2H5OH+H2SO4→（OC2H5）2SO2+2H2O．
（3）合成乙酸乙酯的反應為放熱反應．實驗研究表明，反應溫度應控制在85℃左右為宜．請根據(jù)反應原理分析溫度控制的原因：溫度低，反應速率低，達不到催化劑活性溫度，溫度過高；溫度過高，利于平衡逆向移動，酯產率降低．
（4）反應完成后，得到粗產品進行除雜．
①把錐形瓶中的粗產品轉移到分液漏斗中，加適量的飽和Na2CO3溶液，充分振蕩靜置，分離時，乙酸乙酯應該從儀器上口倒出（填“下口放出”或“上口倒出”）．查閱資料，
相關物質的部分性質：
乙醇乙酸乙酸乙酯
沸點78.0℃117.9℃77.5℃
水溶性易溶易溶難溶
根據(jù)表數(shù)據(jù)有同學提出可用水替代飽和Na2CO3溶液，你認為可行嗎？說明理由：不可行；乙酸乙酯在乙醇、乙酸在水的混合溶液中溶解度比較大．
②為了得到純度高的產品，一般在①中得到的乙酸乙酯用氯化鈣除去其中少量的乙醇，最后用b（選填序號）進行干燥．
a、濃硫酸b、無水硫酸鈉c、堿石灰．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液．
已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2•6C2H5OH  ②有關有機物的沸點：
試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸點（℃）34.778.511877.1
請回答：
（1）濃硫酸的作用：催化劑、吸水劑；若用同位素18O示蹤法確定反應產物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學方程式：CH3COOH+CH3CH218OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CO18OC2H5+H2O．
（2）球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝．若反應前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，產生此現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-；反應結束后D中的現(xiàn)象是溶液分層，上層無色油體液體，下層溶液顏色變淺．
（3）該小組同學在實驗時才取了加入過量的乙醇，目的是增加乙醇的用量提高乙酸的轉化率和提高產率，同時慢慢滴加乙酸并加熱蒸餾，蒸餾的目的是蒸餾出乙酸乙酯，減小生成物，反應正向移動，提高產率 ．
（4）從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，分離出乙醇和水；再加入（此空從下列選項中選擇）C；然后進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯．
A．五氧化二磷    B．堿石灰     C．無水硫酸鈉     D．生石灰．

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