Question

12．某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，工業(yè)設(shè)備如圖所示，下列說法不正確的是（　　）

• A． A接電源正極
• B． 陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
• C． 陰極區(qū)附近溶液pH減小
• D． 若不考慮氣體的溶解，當(dāng)收集到H₂ 13.44L時（標況），有0.1mol Cr₂O₇^2-被還原

Answer 1

分析 A．由圖可知，右側(cè)生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，右側(cè)鐵板為陰極，故左側(cè)鐵板為陽極；
B．左側(cè)鐵板為陽極，鐵放電生成亞鐵離子，亞鐵離子被溶液中的Cr₂O₇^2-氧化，反應(yīng)生成Cr³⁺、Fe³⁺；
C．陰極氫離子放電生成氫氣，氫離子濃度降低；
D．根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移計算n（Fe²⁺），根據(jù)方程式計算被還原的Cr₂O₇^2-的物質(zhì)的量．

解答 解：A．由圖可知，右側(cè)生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，右側(cè)鐵板為陰極，故左側(cè)鐵板為陽極，故A為電源正極，故A正確；
B．左側(cè)鐵板為陽極，鐵放電生成亞鐵離子，亞鐵離子被溶液中的Cr₂O₇^2-氧化，反應(yīng)生成Cr³⁺、Fe³⁺，發(fā)應(yīng)的離子方程式為：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，故B正確；
C．陰極氫離子放電生成氫氣，氫離子濃度降低，溶液的pH增大，故C錯誤；
D.13.44 L氫氣的物質(zhì)的量為$\frac{13.44L}{22.4L/mol}$=0.6mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（Fe²⁺）=$\frac{0.6mol×2}{2}$=0.6mol，根據(jù)Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O可知，被還原的Cr₂O₇^2-的物質(zhì)的量為0.6mol×$\frac{1}{6}$=0.1mol，故D正確；
故選C．

點評 本題以廢水處理為載體考查電解原理、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)計算等，為高考常見題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析、計算能力，注意仔細觀察電解池判斷電極，題目難度中等．