在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2R（氣）＋5Q（氣）4X（氣）＋nY（氣），反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的87.5％，則化學(xué)方程式中n值是
A．2B．3C．4D．5
A
溫度一定條件下R與Q反應(yīng)后壓強(qiáng)減少，則2＋5＞4＋n，所以n＜3，放正確答案為A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）
甲醇被稱(chēng)為2l世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過(guò)下列反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，來(lái)制備甲醇。
（1）將1．0 mol CH4和2．0 mol H2O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）……Ⅰ，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示：
①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為       。
②圖中的P1                P2（填“<”、“>”或“=”），100℃時(shí)平衡常數(shù)為             。

（2）在壓強(qiáng)為0．1 MPa條件下,  a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） ……Ⅱ。
③該反應(yīng)的△H               0，△S                 0（填“<”、“>”或“=”）。
④若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是                    
A．升高溫度B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大D．再充入1mol CO和3mol H2
（3）在最新開(kāi)發(fā)并投入生產(chǎn)的流動(dòng)電解質(zhì)直接甲醇燃料電池中，流動(dòng)電解質(zhì)硫酸的使用，可提高燃料電池效率約30%，該電池的負(fù)極反應(yīng)為                              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定條件下化學(xué)反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＝－197 kJ/mol 現(xiàn)有容積相同的甲、乙、丙三個(gè)容器，在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量（Q）如下表所列：
容器
SO2(mol)
O2 (mol)
N2 (mol)
Q(kJ)
甲
2
1
0
Q1
乙
1
0.5
0
Q2
丙
1
0.5
1
Q3
根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述不正確的是                                             
A．在上述條件下反應(yīng)生成1 molSO3氣體放熱98.5 kJ
B．2Q2=2Q3<Q1<197 kJ
C．Q1=2Q2=2Q3="197"
D．在上述條件下每摩該反應(yīng)進(jìn)行到底時(shí)放出的熱量為197 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

右圖是某反應(yīng)體系中的三種氣態(tài)物質(zhì)M、N、P的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化情況，則下列判斷不正確的是            （   ）
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表達(dá)為2M+N2P
B．在反應(yīng)時(shí)間為20min—25min之內(nèi)，物質(zhì)
M的反應(yīng)速率為0.002mol/(L·min)
C．當(dāng)反應(yīng)時(shí)間為20min時(shí)，曲線開(kāi)始發(fā)生變化
的原理可能是由于增大壓強(qiáng)引起的
D．反應(yīng)在10min達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若曲線的
變化是由于升溫造成的（其它條件不變），
則該反應(yīng)的正反應(yīng)一定為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

t℃時(shí)，將2 mol SO2和1 mol O2通入體積為2 L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g) +O2(g)  2 SO3(g)；ΔH = －196.6 kJ／mol。2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O2還剩余0.8 mo1。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）下列敘述能證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)，下同）_________
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化      B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化  D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化2
（2）從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到化學(xué)平衡，生成SO3平均反應(yīng)速率為_(kāi)____________；反應(yīng)放出的熱量為　　　　kJ。
（3）該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)為_(kāi)_________________。
（4）反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是_________________
A．向容器中通人少量O2              B．向容器中通入少量SO2    
C．使用催化劑                     D．降低溫度 
E．向容器中通入少量氦氣（已知氦氣和SO2、O2、SO3都不發(fā)生反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述能肯定判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是（   ）
A．反應(yīng)混合物的濃度改變B．反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)改變
C．正、逆反應(yīng)速率改變D．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在蒸發(fā)皿中蒸干并灼燒（低于400 ℃）下列物質(zhì)的溶液，可以得到該溶質(zhì)的是(    )
A．氯化鋁B．碳酸氫鈉
C．硫酸鎂D．高錳酸鉀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

工業(yè)上有一反應(yīng)2Ａ（ｇ）＋Ｂ（ｇ）3Ｃ（ｇ），按體積比為Ａ∶Ｂ＝5∶2將A和B充入到一定容積的密閉容器中，若在恒溫條件下達(dá)到平衡時(shí)C占總體積的60％，設(shè)A，B，C的相對(duì)分子質(zhì)量分別用ａ，ｂ，ｃ表示。試求：
　　（1）平衡時(shí)A和B的轉(zhuǎn)化率。
　�。�2）平衡時(shí)混合氣體的平均分子量。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列四種情況不能用右圖圖像表示的是（     ）
A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，恒容充入He，N2的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系
B．CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；ΔH＞0，平衡后CH4的物質(zhì)的量與
△H的關(guān)系
C．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，平衡后加入KCl固體，c（Cl—）與正反應(yīng)速率關(guān)系
D．H2(g)+I2(g)2HI(g)，平衡后縮小容器容積，速率與時(shí)間的關(guān)系

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