Question

3．下列分子或離子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)互斥模型為四面體型，且分子或離子空間構(gòu)型為V形的是（　�。�

• A． NH₄⁺
• B． ClO₃^-
• C． H₃O⁺
• D． H₂S

Answer 1

分析 價(jià)層電子對(duì)幾何構(gòu)型為四面體說明該微粒的價(jià)層電子對(duì)是4，價(jià)層電子對(duì)=σ 鍵電子對(duì)+中心原子上的孤電子對(duì)；空間構(gòu)型為V形說明該微粒中含有2個(gè)孤電子對(duì)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．NH₄⁺中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+$\frac{1}{2}$（5-1-4×1）=4，且不含孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)幾何構(gòu)型和離子的空間構(gòu)型均為正四面體形，故A錯(cuò)誤；
B．ClO₃^-離子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（7+1-3×2）=4，價(jià)層電子對(duì)互斥模型為四面體型，且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以離子空間構(gòu)型為三角錐形，故B錯(cuò)誤；
C．H₃O⁺離子中價(jià)層電子對(duì)=3+1=4，所以其價(jià)層電子對(duì)幾何構(gòu)型為正四面體，該離子中含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為三角錐型，故C錯(cuò)誤；
D．H₂S分子中S原子價(jià)層電子對(duì)=2+$\frac{1}{2}$（6-2）=4，價(jià)層電子對(duì)互斥模型為四面體型，且含有2個(gè)孤電子對(duì)，所以S原子采用sp³雜化，為V形結(jié)構(gòu)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了微粒空間構(gòu)型的判斷，題目難度中等，先根據(jù)價(jià)層電子對(duì)判斷VSEPR模型，去掉孤電子對(duì)就是其實(shí)際空間構(gòu)型，這是高考的熱點(diǎn)、學(xué)習(xí)的重點(diǎn)．