Question

根據(jù)元素周期表的有關(guān)知識(shí)，下列說法正確的是（　�。�

• A、鈹原子的半徑小于硼原子的半徑
• B、相同條件下，單質(zhì)鈹與酸反應(yīng)比單質(zhì)鋰與酸反應(yīng)劇烈
• C、氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的堿性弱
• D、單質(zhì)鈹能與冷水劇烈反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用,元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．同周期自左而右原子半徑減��；
B．同周期自左而右金屬性減弱，金屬性越強(qiáng)，金屬與酸反應(yīng)越劇烈；
C．同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；
D．同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，結(jié)合Mg與水的反應(yīng)判斷．

解答： 解：A．同周期自左而右原子半徑減小，故鈹原子的半徑大于硼原子的半徑，故A錯(cuò)誤；
B．同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性Li＞Be，金屬性越強(qiáng)，金屬與酸反應(yīng)越劇烈，故單質(zhì)鈹與酸反應(yīng)不如單質(zhì)鋰與酸反應(yīng)劇烈，故B錯(cuò)誤；
C．同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故金屬性Ca＞Be，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的堿性弱，故C正確；
D．同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故金屬性Mg＞Be，而Mg與冷水發(fā)生緩慢反應(yīng)，故單質(zhì)鈹能與冷水不能發(fā)生劇烈，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律，比較基礎(chǔ)，注意理解掌握同主族、同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．