【題目】高血脂是一種常見的心血管疾病，治療高血脂的新藥I的合成路線如下（A~I）均為有機物）：

已知：a.

b. RCHO

回答下列問題：

(1)反應①的化學方程式為_______；F的官能團名稱為______。

(2)反應②的類型是_______。D→E所需試劑、條件分別是_______、______。

(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

(4)芳香族化合物W的化學式為C8H8O2， 且滿足下列條件的W的結(jié)構(gòu)共有_______種（不考慮立體異構(gòu)）。

i.遇FeCl3溶液顯紫色； ii.能發(fā)生銀鏡反應。

其中核磁共振氫譜顯示有5種不司化學環(huán)境的氫，峰面積比為2：2：2：1：1的是____________（寫出結(jié)構(gòu)簡式）。

(5)設(shè)計以甲苯和乙醛為原料制備的合成路線。無機試劑任選，合成路線的表示方式為：_____________.

【答案】+Cl2+HCl 醛基 取代反應(或酯化反應) NaOH溶液 加熱 13

【解析】

甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成D(CH2Cl2)，D在氫氧化鈉的水溶液、加熱條件下發(fā)生取代反應，但同一個碳原子上含有兩個羥基不穩(wěn)定會失水生成醛，則E為HCHO，F是CH3(CH2)6CHO和甲醛反應生成G，根據(jù)題給信息知G為，G和氫氣發(fā)生加成反應生成H為；甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應生成，水解得到A為，A氧化生成B為，B進一步氧化生成C為，C與H發(fā)生酯化反應生成I為；

(5)苯與氯氣在光照條件下生成，然后發(fā)生水解反應生成，最后與乙醛在堿性條件下反應生成目標物。

根據(jù)上述分析可知：A為，B為，C為，D為CH2Cl2，E為HCHO，F為CH3(CH2)6CHO，G為，H為，I為。

(1)反應①為甲苯和氯氣的取代反應，方程式為：+Cl2+HCl； F為CH3(CH2)6CHO ，官能團名稱為醛基；

(2)反應②是C()與H()發(fā)生酯化反應或取代反應產(chǎn)生I()，反應類型為酯化反應或取代反應；

D為CH2Cl2，E為HCHO，D與NaOH水溶液混合加熱發(fā)生取代反應產(chǎn)生E，所以D→E所需試劑、條件分別是NaOH溶液、加熱；

(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為；

(4)化合物W化學式為C8H8O2，W比C多一個-CH2原子團，且滿足下列條件，

①遇 FeCl3 溶液顯紫色，說明含有酚羥基、苯環(huán)；

②能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，根據(jù)不飽和度知，除了苯環(huán)外不含雙鍵或環(huán)狀結(jié)構(gòu)；

如果存在-OH、-CH2CHO，有鄰、間、對3種不同結(jié)構(gòu)；

如果取代基為-OH、-CH3、-CHO，有10種不同結(jié)構(gòu)；

所以符合條件的同分異構(gòu)體有13種，其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為 2：2：2：1：1 的結(jié)構(gòu)簡式為；

(5)苯與氯氣在光照條件下生成，發(fā)生水解反應生成，與CH3CHO發(fā)生醛的加成反應產(chǎn)生，故合成路線流程圖為：。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組以廢鐵屑制得硫酸亞鐵銨后，按下列流程制備二水合草酸亞鐵(FeC2O4·2H2O)，進一步制備高純度還原鐵粉。

已知：FeC2O4·2H2O難溶于水，150℃開始失結(jié)晶水；常溫下H2C2O4為晶體，易溶于水，溶解度隨溫度升高而增大。

請回答：

（1）步驟②，發(fā)生反應的離子方程式____________________________；該步驟H2C2O4稍過量主要是為了_________________。

（2）下列操作或描述正確的是_______________。

A．步驟①，酸化主要是為了抑制Fe2+水解

B．步驟③，如果采用冷水洗滌可提高除雜效果

C．步驟③，如果在常壓下快速干燥，溫度可選擇略高于100℃

（3）稱取一定量的FeC2O4·2H2O試樣，用硫酸溶解，采用KMnO4滴定法測定，折算結(jié)果如下：

n(Fe2＋)/mol

n(C2O42－)·mol－1

試樣中FeC2O4·2H2O的質(zhì)量分數(shù)

9.80×10－4

9.80×10－4

0.98

由表中數(shù)據(jù)推測試樣中最主要的雜質(zhì)是_________________。

（4）實現(xiàn)步驟④必須用到的兩種儀器是_________(供選儀器如下)

a．坩堝；b．燒杯；c．蒸餾燒瓶；d．錐形瓶；e．表面皿：f．高溫爐

該步驟的化學方程式是______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知AG=lg，電離度α=×100%。常溫下，向10mL0.1mol/LHX溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中AG與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。

下列說法錯誤的是（ ）

A.F點溶液pH<7

B.G點溶液中c(Na+)=c（X-）>c(H+)=c（OH-）

C.V=10時，溶液中c（OH-）<c(HX)

D.常溫下，HX的電離度約為1%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖表示物質(zhì)A～F之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色固體物質(zhì)，B、C為無色溶液，D為氣體，E、F為白色沉淀。請?zhí)顚懴铝懈骺眨?/span>

（1）寫出各物質(zhì)的化學式：

A為______，B為_____，C為_____，D為_____，E為_____，F為______。

（2）寫出下列反應的化學方程式：

B→A：________________________。

B→C：___________________________。

（3）寫出C→F的離子方程式：___________________。

（4）在A～F六種物質(zhì)中，既有氧化性又有還原性的是(填字母代號)______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO、CO2是化石燃料燃燒后的主要產(chǎn)物。

(1)將體積比為2：1的CO2和CO混合氣體通入有足量Na2O2固體的密閉容器中，同時不斷地用電火花點燃。將殘留固體溶于水，所得溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)____________c(Na+)（填“>”“<”或“=”） 。

(2)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0 kJ/mol；鍵能E（o=o）=499.0 kJ/mol

①CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g) 的△H=____________kJ/mol

②已知2500K時，①中反應的平衡常數(shù)為0.40。某時刻該反應體系中各物質(zhì)濃度滿足： c(CO)·c(O2)=c(CO2)·c(O)，則此時反應____________（填向左”或“向右”）進行。

(3)已知：反應CO2(g)CO(g)+O(g)在密閉容器中CO2分解實驗的結(jié)果如下圖1；反應2CO2(g)2CO(g)+O2(g)中1molCO2在不同溫度下的平衡分解量如下圖2，

①分析圖1，求2min內(nèi)v(CO2)=_______。

②分析圖2，1500℃時反應達平衡，此時容器體積為1 L，則反應的平衡常數(shù)K=______(計算結(jié)果保留1位小數(shù))。

(4)為探究不同催化劑對CO和H2合成CH3OH的選擇性效果，某實驗室控制CO和H2的初始投料比為1：3進行實驗，得到如下數(shù)據(jù)：

選項

T/K

時間/min

催化劑種類

甲醇的含量(%)

A

450

10

CuO-ZnO

78

B

450

10

CuO-ZnO-ZrO2

88

C

450

10

ZnO-ZrO2

46

①由表1可知，該反應的最佳催化劑為____________（填編號）；圖3中a、b、c、d四點是該溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率的是____________。

②有利于提高CO轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有____________。

A. 使用催化劑CuO－ZnO－ZrO2 B. 適當降低反應溫度

C. 增大CO和H2的初始投料比 D. 恒容下，再充入a mol CO和3a mol H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是室溫下，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb）：

酸或堿

電離常數(shù)（Ka或Kb）

CH3COOH

Ka＝1.75×10－5

檸檬酸（H3C6H5O7）

Ka1＝7.4×10－4

Ka2＝1.73×10－5

Ka3＝4.0×10－7

NH3·H2O

Kb＝1.75×10－5

請回答下列問題：

（1）用蒸餾水稀釋0.1 mol/L的醋酸溶液，下列選項中一定變小的是__________（填字母）。

A．

B．c(H＋)

C．c(OH－)·c(H＋)

D．

E．

（2）濃度為0.10 mol/L檸檬酸氫二鈉（Na2HC6H5O7）溶液顯_____（填“酸”“堿”或“中”）性，通過計算說明其原因____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）25°C時，若向a mol·L－1的HA溶液中，滴加等體積的b mol·L－1的NaOH溶液，使溶液呈中性，用含a的代數(shù)式表示HA的電離平衡常數(shù)Ka＝____________。

（2）25°C時，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應完后溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，則溶液顯_____性（填“酸”、“堿”或“中”），用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列關(guān)于N及其化合物的問題：

(1)配制Fe(NO3)2溶液時可否加入少量HNO3抑制Fe2+水解?_______，原因是__________________________________________。

(2)汽車尾氣中含有大量NO2，會導致環(huán)境污染，在汽車尾氣管裝上電化學轉(zhuǎn)化裝置在堿性水溶液環(huán)境中形成原電池，可部分解除NO2的污染，則該裝置的正極反應方程式為_________________________________；該裝置的負極原料為NH3，當電路中轉(zhuǎn)移8mole-時，負極消耗NH3的質(zhì)量理論值約為________，（保留小數(shù)點后一位小數(shù)）實際上消耗NH3的量遠大于該理論值的原因可能為_________________________________________。

(3)NaOH溶液也可解除NO2的污染，該反應的化學方程式為_____________________________。

(4)第(3)問反應可產(chǎn)生致癌物質(zhì)NaNO2，該物質(zhì)中N元素的化合價為_____價，酸性環(huán)境中的NaNO2可用H2O2氧化處理，處理過程的離子方程式為___________________，若改用O2來氧化，則68g的H2O2相當于O2的質(zhì)量為____；（保留小數(shù)點后一位小數(shù)）使用H2O2作為氧化劑的優(yōu)點是________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若定義pc是溶液中微粒物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)，則常溫下，一定濃度的某酸(H2A)水溶液中pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)隨著溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法一定正確的是（ ）

A.pH=4時，c(HA-)<c(A2-)

B.c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)是定值

C.常溫下，該酸的電離常數(shù)Ka1=10-1.3

D.常溫下，NaHA的水溶液呈堿性

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