【題目】下列關于塑料的說法正確的是（ ）

A.塑料是天然高分子材料

B.聚乙烯塑料薄膜是以CH2=CHCl為原料通過加聚反應而制得的

C.塑料都具有熱塑性

D.塑料的主要成分是合成樹脂

【答案】D

【解析】

A．塑料是合成高分子材料，A錯誤；

B．聚乙烯的單體為CH2=CH2，B錯誤；

C．有的塑料具有熱固性，有的塑料具有熱塑性，C錯誤；

D．塑料的主要成分為合成樹脂，加入適當添加劑，如增塑劑、穩(wěn)定劑、抗氧化劑、阻燃劑、著色劑等，D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室常用如圖裝置制取少量溴苯，并驗證其中一種產(chǎn)物。試完成下列問題：

(1)在燒瓶a中裝的試劑是___________、___________、_____________。

(2)導管b的作用有兩個：

一是________________________________；

二是________________________________。

(3)導管c的下口可否浸沒于液面中？為什么？

_______________________________________________________。

(4)反應過程中在導管c的下口附近可以觀察到的現(xiàn)象是有______________出現(xiàn)，這是由于反應生成的________________遇水蒸氣而形成的。

(5)反應完畢后，向錐形瓶d中滴加AgNO3溶液有____________________生成，反應的離子方程式：___________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】航空和電器行業(yè)中使用的墊圈多為橡膠，制作這些墊圈的橡膠必須具備耐高溫、耐低溫、耐氧化等特點。下列橡膠可用于制作航空和電器行業(yè)中的墊圈的是（ ）

A.天然橡膠B.丁苯橡膠C.氯丁橡膠D.有機硅橡膠

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請回答下列問題。

（1）已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離常數(shù)(25℃)

Ka = 1．77×10 -4

Ka=4.3×l0-10

Ka1=5.0×l0-7

Ka2=5.6×l0-11

①0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c（CN-）______c（HCO3 -）（填“>”、“<”或“=”）。

②常溫下，pH相同的三種溶液

A．HCOONa B．NaCN C．Na2CO3，

其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________（填編號）。

③已知25℃時，HCOOH( aq) +OH -( aq)=HCOO-(aq) +H2O（1） △H=-a kJ/mol

H+(aq) +OH-(aq) =H2O（1） △H=-b kJ/mol

甲酸電離的熱化學方程式為__________________________________。

④將少量CO2通入NaCN溶液，反應的離子方程式是______________________。

⑤室溫下，—定濃度的HCOONa溶液pH =9，用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是:

______________________________，溶液中=___________。

（2）室溫下，用0.100 mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲線如圖所示。

①d點所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為_______________。

②b點所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4+)=_____（用溶液中的其它離子濃度表示）。

③pH =10的氨水與pH =4的NH4C1溶液中，由水電離出的c(H+)之比為____。

（3）已知Ksp(BaCO3) =2.6×l0-9，Ksp( BaSO4)=1.1×10-10.

①現(xiàn)將濃度為2×10-4mol/LNa2CO3溶液與BaCl2溶液等體積混合，則生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小濃度為____mol/L。

②向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當有BaCO3沉淀生成時，溶液中=___________（保留三位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，由此可知

A. X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y

B. Z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于Y

C. X元素形成的單核陰離子還原性大于Y

D. Z元素單質(zhì)在化學反應中只表現(xiàn)氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生活中使用的購物袋的材料多為聚乙烯，工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中使用的塑料也是聚乙烯。下列有關說法正確的是（ ）

A.聚乙烯的單體能夠使溴的四氯化碳溶液褪色

B.聚乙烯既可以人工合成，也可以從自然界中獲取

C.聚乙烯與乙烯的性質(zhì)相似

D.用純凈的乙烯合成的聚乙烯是純凈物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用金屬活動性的不同，可以采取不同的冶煉方法冶煉金屬。下列反應所描述的冶煉方法不可能實現(xiàn)的是（ ）

A. 2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑

B. Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

C. Fe＋CuSO4 =FeSO4＋Cu

D. 2NaCl(水溶液)2Na＋Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在氫氟酸溶液中，存在如下電離平衡：HFH+ + F-

（1）加入固體NaOH ,電離平衡向________移動, c(H+)_______________。

（2）加入固體NaF , 電離平衡向________移動 , c(H+)____________。

（3）常溫下，pH=12的NaOH和pH= 2的HCl等體積混合后，pH= ____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．明礬[KAl(SO4)2·12H2O] 在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化；造紙工業(yè)上作施膠劑；食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰(含Al、 Al2O3及少量SiO2和FeO ·xFe2O3)可制備明礬。工藝流程如下：

已知生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示：

Al（OH）3

Fe（OH）2

Fe（OH）3

開始沉淀

3.4

6.3

1.5

完全沉淀

4.7

8.3

2.8

回答下列問題：

（1）明礬凈水的原理是______________________________(用離子方程式表示)。

（2）操作Ⅱ是_______________、_________________、過濾、洗滌、干燥。

（3）檢驗濾液A中是否存在Fe2＋的方法______________________________ (只用一種試劑)。

（4）在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應的離子方程式為：__________。

（5）調(diào)節(jié)pH＝3的目的是_______________________ ，濾渣2含有的物質(zhì)是______。

II．（6）取一定量含有Pb2+、Cu2+的工業(yè)廢水，向其中滴加Na2S溶液，當PbS開始沉淀時，溶液中c(Pb2+)/c(Cu2+) =_________ (保留三位有效數(shù)字)。[已知Ksp(PbS)=3.4×10-28，

Ksp(CuS)=1.3×10-36]

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