【題目】電致變色器件可智能調(diào)控太陽(yáng)光透過(guò)率，從而實(shí)現(xiàn)節(jié)能。下圖是某電致變色器件的示意圖。當(dāng)通電時(shí)，Ag+注入到無(wú)色WO3薄膜中，生成AgxWO3，器件呈現(xiàn)藍(lán)色，對(duì)于該變化過(guò)程，下列敘述錯(cuò)誤的是

A.Ag為陽(yáng)極B.Ag+由銀電極向變色層遷移

C.W元素的化合價(jià)升高D.總反應(yīng)為：WO3+xAg=AgxWO3

【答案】C

【解析】

從題干可知，當(dāng)通電時(shí)，Ag+注入到無(wú)色WO3薄膜中，生成AgxWO3器件呈現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明通電時(shí)，Ag電極有Ag+生成然后經(jīng)固體電解質(zhì)進(jìn)入電致變色層，說(shuō)明Ag電極為陽(yáng)極，透明導(dǎo)電層時(shí)陰極，故Ag電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電致變色層發(fā)生還原反應(yīng)。

A．通電時(shí)，Ag電極有Ag+生成，故Ag電極為陽(yáng)極，故A項(xiàng)正確；

B．通電時(shí)電致變色層變藍(lán)色，說(shuō)明有Ag+從Ag電極經(jīng)固體電解質(zhì)進(jìn)入電致變色層，故B項(xiàng)正確；

C．過(guò)程中，W由WO3的+6價(jià)降低到AgxWO3中的+(6-x)價(jià)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．該電解池中陽(yáng)極即Ag電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：xAg-xe-= xAg+，而另一極陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：WO3+xAg++xe- = AgxWO3，故發(fā)生的總反應(yīng)式為：xAg + WO3=AgxWO3，故D項(xiàng)正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分子中含有三個(gè)以上﹣OCH2CH2O﹣重復(fù)單元的有機(jī)物叫冠醚，18﹣冠﹣6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A.該分子中所有原子可能共平面

B.該分子的一氯代物只有1種

C.該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式和葡萄糖的相同

D.18﹣冠﹣6中的“18”指分子含有18個(gè)碳原子，“6”指分子含有6個(gè)氧原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，不能實(shí)現(xiàn)目的的是

氣體(雜質(zhì))

方法

A

SO2(H2S)

通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液

B

Cl2(HCl)

通過(guò)飽和的食鹽水

C

N2(O2)

通過(guò)灼熱的銅絲網(wǎng)

D

NO(NO2)

通過(guò)氫氧化鈉溶液

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用電子式表示下列離子化合物的形成過(guò)程：

：__________________；

NaF：____________________；

MgS：___________________；

：____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)堿，例如二甲基胺()、苯胺()，吡啶()等，在有機(jī)合成中應(yīng)用很普遍，目前“有機(jī)超強(qiáng)堿”的研究越來(lái)越受到關(guān)注，以下為有機(jī)超強(qiáng)堿F的合成路線(xiàn)：

已知如下信息：

①H2C=CH2

②+RNH2

③苯胺與甲基吡啶互為芳香同分異構(gòu)體

回答下列問(wèn)題：

(1)A的化學(xué)名稱(chēng)為________。

(2)由B生成C的化學(xué)方程式為________。

(3)C中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為________。

(4)由C生成D的反應(yīng)類(lèi)型為________。

(5)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

(6)E的六元環(huán)芳香同分異構(gòu)體中，能與金屬鈉反應(yīng)，且核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為6∶2∶2∶1的有________種，其中，芳香環(huán)上為二取代的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）已知鐵的相對(duì)原子質(zhì)量是56 ，則1個(gè)鐵原子的質(zhì)量是_______g。（用NA表示）

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7g氨氣所占的體積為_______L，它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下_____L硫化氫含有相同數(shù)目的氫原子。

（3）已知CO、CO2的混合氣體質(zhì)量共16.0g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.96L，則可推知該取混合氣體中含CO____g，所含CO2在標(biāo)袱狀況下的體積為__________L。

（4）同溫同壓下同體積的H2和A氣體的質(zhì)量分別是0.2g和l.6g，則氣體A的摩小質(zhì)量為________，含有A的分子個(gè)數(shù)為________。（用NA表示）

（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg·cm-3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_____mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）電動(dòng)汽車(chē)上用的鉛蓄電池是以一組充滿(mǎn)海綿狀態(tài)銅的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿(mǎn)二氧化鉛的鉛板組成，用H2SO4作電解液。放電時(shí)總反應(yīng)為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O

① 寫(xiě)出放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式：______________________________；

② 鉛蓄電池放電時(shí)，溶液的pH將_________（填增大、減小或不變）。當(dāng)外電路上有0.5mol電子通過(guò)時(shí)，溶液中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為___________。

③ 放電完后，對(duì)該電池進(jìn)行充電，在連接電源的負(fù)極一端生成________。(填“Pb”或“PbO2”)

（2）下圖是某宇宙飛船中使用的氫氧燃料電池。其導(dǎo)電介質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為：2H2 + O2=2H2O。

① 則負(fù)極通入的是_______，(填“H2”或“O2”)負(fù)極電極反應(yīng)式為：_______________________，正極電極反應(yīng)式為：______________________。

②如把導(dǎo)電介質(zhì)改為稀H2SO4，則電極反應(yīng)式為：負(fù)極__________________，正極______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】酸雨的形成是—種復(fù)雜的大氣化學(xué)和光學(xué)化學(xué)過(guò)程，在清潔空氣、污染空氣中形成硫酸型酸雨的過(guò)程如圖：

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.所涉及的變化均為氧化還原反應(yīng)B.光照是酸雨形成的必要條件之一

C.污染指數(shù)越高形成酸雨的速率越快D.優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)能有效遏制酸雨污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）以下列出的是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況，試判斷哪些違反了泡利原理__________，哪些違反了洪特規(guī)則__________。

（2）某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為__________；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是__________。

（3）將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列。

①2s ②3d ③4s ④3s ⑤4p ⑥3p

軌道能量由低到高排列順序是__________。

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