以下是對(duì)某水溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論，其中正確的是

A. 先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO42-

B. 加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO32-

C. 加入足量濃 NaOH溶液，產(chǎn)生了帶有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，該氣體可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則溶液中一定含有大量的NH4+

D. 先加適量的鹽酸將溶液酸化,再加AgNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl-

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆天津市高三第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（17分）亞氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑。探究小組開(kāi)展如下實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取NaClO2晶體按下圖裝置進(jìn)行制取。

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO2•3H2O，高于38℃時(shí)析出NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

（1）用50%雙氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要 （填儀器名稱）；

（2）裝置C的作用是 ；

（3）裝置B內(nèi)生成的ClO2氣體與裝置D中混合溶液反應(yīng)生成NaClO2，生成NaClO2的反應(yīng)方程式為 。

（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是 ；

（5）反應(yīng)后，經(jīng)以下步驟可從裝置D的溶液獲得NaClO2晶體。請(qǐng)補(bǔ)充完整操作iii。

i.55℃蒸發(fā)結(jié)晶；

ii.趁熱過(guò)濾；

iii. ；

iv.低于60℃干燥，得到成品。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：樣品雜質(zhì)分析與純度測(cè)定

（6）上述實(shí)驗(yàn)制得的NaClO2晶體中含少量Na2SO4。產(chǎn)生Na2SO4最可能的原因是 ；

a. B中有SO2氣體產(chǎn)生，并有部分進(jìn)入D裝置內(nèi)

b. B中濃硫酸揮發(fā)進(jìn)入D中與NaOH中和

c. B中的硫酸鈉進(jìn)入到D裝置內(nèi)

（7）測(cè)定樣品中NaClO2的純度。測(cè)定時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過(guò)量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2－+ 4I－+4H+ ＝2H2O+2I2+Cl－，將所得混合液稀釋成100mL待測(cè)溶液。取25.00mL待測(cè)溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。

①確認(rèn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ；

②所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為 （用含c、V的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市高二下學(xué)期學(xué)業(yè)水平測(cè)試（二）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是

A. 常溫常壓下，80 g SO3含有的原子數(shù)目為NA

B. 常溫常壓下，22.4 L甲醛(HCHO)含有的原子數(shù)目為4NA

C. 鋁熱反應(yīng)中，每1 molAl參加反應(yīng)，失去的電子數(shù)目為3NA

D. 1.0L 0.5mol/LKClO3溶液中含有的氯離子數(shù)目為0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆浙江省高三3月高考模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe3O4。某同學(xué)用15.0 g該廢催化劑為原料，回收鋅和銅。采用的實(shí)驗(yàn)方案如下，回答下列問(wèn)題：

已知：ZnS與稀硫酸反應(yīng)，且化合價(jià)不變； CuS既不溶解于稀硫酸，也不與稀硫酸反應(yīng)

（1）在下列裝置中，第一次浸出反應(yīng)裝置最合理的___________（填標(biāo)號(hào)）。

（2）濾液1中含有Fe2+，選用提供的試劑進(jìn)行檢驗(yàn)，檢驗(yàn)方法如下： 。

（提供的試劑：稀鹽酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水）

（3）本實(shí)驗(yàn)要用到抽濾，設(shè)所用的洗滌劑為X，抽濾洗滌沉淀的操作 。

（4）寫出第二次浸出的化學(xué)反應(yīng)方程式 ，向盛有濾渣1的反應(yīng)器中加H2SO4和H2O2溶液，應(yīng)先加 。

（5）濾渣2的主要成分是 。濃縮、結(jié)晶得到硫酸鋅晶體的主要儀器名稱是 。

（6）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)完成之后，得到1.50 g CuSO4·5H2O，則銅的回收率為_(kāi)__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆浙江省高三3月高考模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 mol·L－1的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是

A. 鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，Cl－基本保持不變

B. 往溶液中滴入無(wú)色KSCN溶液，顯紅色

C. Fe2＋和Fe3＋物質(zhì)的量之比為5∶1

D. 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆浙江省高三3月高考模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一個(gè)體積固定的密閉容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng)A(s)+3B(g)3C (g) 。下列敘述中表明該可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時(shí)間內(nèi)生成amol A，同時(shí)生成3amol B；

③B的濃度不再變化； ④混合氣體總的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化；

⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為1:3:3； ⑥混合氣體的密度不再變化；

A. ①③⑥ B. ①③④⑥ C. ①②③ D. ①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆浙江省高三3月高考模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（ ）

A. CO2 B. PCl3 C. CCl4 D. H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河北省高三下學(xué)期周練（2）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 17g羥基和17gOH-含有的電子數(shù)均為10NA

B. 2L0．5 mol•L-1醋酸溶液中含有的H+數(shù)為NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)NO分子和0．5NA個(gè)O2分子充分反應(yīng)后氣體體積為22．4L

D. 7．8gNa2O2與足量的CO2和H2O（g）混合氣體充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖南省邵陽(yáng)市高三第二次大聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的關(guān)系如曲線1所示，下列說(shuō)法中正確的是

A. 0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液c(NH4+)大于等濃度的NH4HSO4溶液中c(NH4+)

B. 向100mL0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴加80mL0.05 mol·L-1NaOH 溶液時(shí)，溶液pH的變化如曲線II

C. 升高溫度，NH4Al(SO4)2溶液的pH減小，是因?yàn)榇龠M(jìn)了NH4Al(SO4)2的電離

D. 20℃時(shí)，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中：2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=10-3mol·L-1

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