Question

往100 mL 1mol/L的AlCl₃溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，得到5.85g沉淀，則加入NaOH溶液的體積可能是                                           

A．200 mL           B．225mL            C．300 mL           D．325 mL

 

Answer 1

【答案】

BD

【解析】

試題分析：現(xiàn)AlCl₃的物質(zhì)的量為0.1mol，完全生成Al（OH）₃沉淀時(shí)，沉淀質(zhì)量應(yīng)為7.8g，現(xiàn)沉淀質(zhì)量為5.85g，說明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，

n（Al（OH）₃）=5.85g÷78g/mol=0.075mol，

①若堿不足，由Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，

NaOH的物質(zhì)的量為0.075mol×3=0.225mol，

加入NaOH溶液的體積為0.225mol÷1mol/L=0.225L，即225mL；

②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，

則由 Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓

0.1mol 0.3mol 0.1mol

Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O

（0.1-0.075）mol （0.1-0.075）mol

則消耗的堿的物質(zhì)的量為0.3mol+（0.1-0.075）mol=0.325mol，

加入NaOH溶液的體積為0.325mol÷1mol/L=0.325L，即325mL；

故選BD。

考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物 化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

點(diǎn)評(píng)：本題考查鋁的計(jì)算，題目難度中等，本題的解答關(guān)鍵是根據(jù)100mL1mol/L的AlCl₃溶液、1mol/L的NaOH溶液，以及5.85g沉淀，結(jié)合反應(yīng)的有關(guān)方程式計(jì)算。