Question

2．a(chǎn)，b為兩個(gè)極易導(dǎo)熱的密閉容器，a保持容積不變，b中的活塞可上下移動(dòng)，以保持內(nèi)外壓強(qiáng)相等．在相同條件下將3molA，1molB分別同時(shí)混合到a，b兩容器中，發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）．
（1）達(dá)到平衡時(shí)，a中A的濃度為Mmol•L^-1，C的濃度為Nmol•L^-1，b中A的濃度為mmol•L^-1，C的濃度為nmol•L^-1，則M＜m；N＜n．（填“＞”、“＜”、“=”或“無法比較”）
（2）保持溫度不變，按下列配比將各物質(zhì)分別充人a、b兩容器，達(dá)到平衡后a中C的濃度為Nmol•L^-1的是D，b中C的濃度為nmol•L^-1的是AD
A.6molA+2molB                    B.3molA+2molB
C.2molC+1molB+1molD              D.1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molD．

Answer 1

分析 （1）a保持容積不變，b保持內(nèi)外壓強(qiáng)相等，反應(yīng)3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）是氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，平衡時(shí)a中壓強(qiáng)比b中小，故b相當(dāng)于在a平衡的基礎(chǔ)上加壓，平衡右移，平衡移動(dòng)不能消除A的濃度增大，到達(dá)新平衡時(shí)的濃度高于原平衡；
（2）改變起始投料比，要想達(dá)到平衡后a中C的濃度仍為N mol•L^-1，恒溫恒容下，與原平衡是完全等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式左邊，滿足與原平衡中相同物質(zhì)的起始投料量相等；
b中C的濃度為n mol•L^-1，與原平衡為等效平衡，等溫等壓的條件下，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式左邊，滿足與原平衡中物質(zhì)的投料量比．

解答 解：（1）a保持容積不變，b保持內(nèi)外壓強(qiáng)相等，反應(yīng)3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）是氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，平衡時(shí)a中壓強(qiáng)比b中小，故b相當(dāng)于在a平衡的基礎(chǔ)上加壓，平衡右移，平衡移動(dòng)不能消除A的濃度增大，到達(dá)新平衡時(shí)的濃度高于原平衡，故b中平衡時(shí)A的濃度大于a中A的平衡濃度，即M＜m，平衡右移，b中C的平衡濃度高于a中C的平衡濃度，即N＜n，
故答案為：＜；＜；
（2）改變起始投料比，要想達(dá)到平衡后a中C的濃度仍為N mol•L^-1，恒溫恒容下，與原平衡是完全等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式左邊，滿足與原平衡中相同物質(zhì)的起始投料量相等，選項(xiàng)中DE符合；
b中C的濃度為n mol•L^-1，與原平衡為等效平衡，等溫等壓的條件下，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式左邊，滿足與原平衡中物質(zhì)的投料量比，選項(xiàng)中AD符合，
故答案為：D；AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)與計(jì)算，難度中等，注意利用等效思想設(shè)計(jì)平衡建立的途徑，理解等效平衡規(guī)律：1、恒溫恒容，反應(yīng)前后氣體體積不等，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，對(duì)應(yīng)物質(zhì)滿足等量；反應(yīng)前后氣體體積相等，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，對(duì)應(yīng)物質(zhì)滿足等比，2：恒溫恒壓，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，對(duì)應(yīng)物質(zhì)滿足等比．