20．分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法．下列分類合理的是（　�。�
A．根據(jù)酸分子中含有H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸
B．根據(jù)反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
C．根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素
D．根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小將混合物分為膠體、溶液和濁液

分析 A．根據(jù)酸電離出的氫離子的個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸和多元酸；
B．化學反應中元素化合價發(fā)生變化是氧化還原反應的判斷依據(jù)；
C．不能根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬；
D．分散系的分類依據(jù)是分散質離子直徑大小．

解答 解：A．根據(jù)酸電離出的氫離子的個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸和多元酸，故A錯誤；
B．化學反應中元素化合價是否發(fā)生變化把反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，故B正確；
C．不能根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬，H元素的原子最外層只有一個電子，卻是非金屬元素，故C錯誤；
D．分散系的分類依據(jù)是分散質離子直徑大小，根據(jù)分散質粒子直徑大小不同將混合物分為膠體、溶液和濁液，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了物質的分類，題目難度不大，物質的分類要注意分類的依據(jù)和標準，不同的依據(jù)物質的分類結果不一樣．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某課外興趣小組進行了中和熱測定實驗，據(jù)此回答下列問題：用50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．
（1）圖中尚缺少的一種儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：
H+（aq）+OH━（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ/mol．向50mL0.55mol/L的NaOH溶液中加入下列物質：①稀醋酸  ②濃硫酸  ③稀硝酸，恰好完全反應時的熱效應△H1、△H2、△H3的關系正確的是D（填序號的字母）．
A．△H1＞△H2＞△H3     B．△H1＜△H3＜△H2
C．△H1＜△H2＜△H3      D．△H1＞△H3＞△H2
（3）下列操作會造成測得中和熱的數(shù)值偏低的是ABD（填序號的字母）．ABDF
A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈
B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩
C．做本實驗的當天室溫較高       
D．大燒杯的蓋板中間小孔太大
E．在量取鹽酸時仰視計數(shù)
（4）若用KOH代替NaOH，對測定結果無（填“有”或“無”）影響，若用醋酸代替HCl做實驗，對測定結果有（填“有”或“無”）影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列變化不屬于化學變化的是（　�。�
A．石油的催化裂化B．煤的氣化
C．煤的高溫干餾D．石油分餾得到汽油，柴油等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法不正確的是（　�。�
石油$\stackrel{①}{→}$分餾產(chǎn)品$\stackrel{②}{→}$乙烯$\stackrel{③}{→}$CH2BrCH2Br．
A．石油主要是由烴組成的混合物B．①主要發(fā)生物理變化
C．②包括裂化，裂解等過程D．③中產(chǎn)物名稱是二溴已烷

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．按要求完成下列問題
（1）金剛烷（）分子的一氯代物有2種．
（2）寫出乙二醇被銅熱催化氧化的化學方程式為HOCH2CH2OH+O2$\stackrel{催化劑}{→}$OHCCHO+2H2O
（3）系統(tǒng)命名為3-甲基-2-乙基-1-丁烯
（4）人造羊毛屬于高分子化合物，主要成分如圖所示，請寫出其單體結構：、、．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如圖表示4-溴環(huán)已烯所發(fā)生的4個不同反應，其中，有機產(chǎn)物含有兩種官能團的反應是（　　）
A．①④B．②③C．①②D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．化學學習中要注重第化學反應過程的分析和對物質結構的認識．按要求回答下列問題：
（1）過氧化鈉的電子式為，在過氧化鈉晶體中陰、陽離子的個數(shù)比為1：2；
（2）向石蕊試劑中通入氯氣，起始時溶液變紅，一段時間后溶液褪色，則使溶液變紅和褪色的微粒分別是H+；HClO．
（3）過氧化鈉與干燥的二氧化碳不反應，與濕潤的二氧化碳反應生成氧氣，則該過程中第一步反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．（1）在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：2HI （g）?H2（g）+I2（g），下列說法中，能說明這一反應已經(jīng)達到化學反應限度的是D
A．正、逆反應速率都等于零
B．HI、H2、I2的濃度相等
C．HI、H2、I2在容器中共存
D．HI、H2、I2的濃度均不再變化
（2）對于銅-鋅原電池，以下說法不正確的是D
A．銅為正極
B．鋅片上發(fā)生氧化反應
C．它是一種把化學能轉化為電能的裝置
D．銅片向外電路提供電子，鋅片從外電路得到電子
該電池的正極的電極反應式是2H++2e-=H2↑．
（3）氯化銨溶液的PH小于7（填“大于”，“小于”，“等于”），原因是NH4++H2O?NH3．H2O+H+（用離子方程式表示）
（4）已知25℃，101KPa時，1g氫氣完全燃燒放出aKJ的熱量，下列氫氣燃燒的熱化學方程式正確的是B
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-2a KJ∕mol
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-4a KJ∕mol
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+2a KJ∕mol
D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+4a KJ∕mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．分子式為C7H15Cl的某有機物發(fā)生消去反應時，得到三種烯烴，則該鹵代烴的結構可能是（　　）
A．B．
C．D．

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