【題目】已知1,3-丁二烯和Br2 以物質(zhì)的量之比為 1∶1 加成時的反應(yīng)方程式和對應(yīng)過程的能量變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是
1,2-加成:+Br2→(產(chǎn)物A)
1,4-加成:+Br2→(產(chǎn)物B)
A.1,3-丁二烯和Br2 的加成反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.其他條件相同時,生成產(chǎn)物A 的反應(yīng)速率快于生成產(chǎn)物 B 的
C.其他條件相同時,產(chǎn)物A 比產(chǎn)物B 更穩(wěn)定
D.改變反應(yīng)溫度可能改變產(chǎn)物A 和產(chǎn)物B 的比例
【答案】C
【解析】
A.從圖中可知,不管發(fā)生1,2-加成還是1,4-加成,反應(yīng)物的總能量均高于生成物的總能量,故反應(yīng)1,3-丁二烯和Br2的加成反應(yīng)是放熱反應(yīng),故A說法正確;
B.活化能越小,反應(yīng)越容易進(jìn)行,反應(yīng)速率越快,根據(jù)圖知,1,2-加成所需活化能小于1,4-加成,則反應(yīng)速率1,2-加成較快,故其他條件相同時,生成產(chǎn)物A 的反應(yīng)速率快于生成產(chǎn)物 B 的,故B說法正確;
C.物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定,即由圖中可知產(chǎn)物A的總能量>產(chǎn)物B的,所以穩(wěn)定性:A<B,故C說法錯誤;
D.從圖中可知,生成A的活化能比生成B的小,化學(xué)反應(yīng)速率快,所以低溫時,產(chǎn)物以A為主;升高溫度,體系的能量增加,中間體C轉(zhuǎn)化為B的活化分子百分?jǐn)?shù)增加,故生成產(chǎn)物B的幾率增大了,因此,改變反應(yīng)溫度可能改變產(chǎn)物A 和產(chǎn)物B 的比例,故D說法正確;
故答案為:C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】.某鹽是一種重要的化工原料,在印染、制革、木材和農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域有重要用途,其溶液可能含有NH4+、Al3+、SO42-、Fe2+、Cl-等若干種離子,某同學(xué)設(shè)計并完成了如下實驗:
根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象,該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是( )
A.試樣中肯定有NH4+、SO42-和Fe2+
B.試樣中一定沒有Al3+
C.若氣體甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.448 L,沉淀丙和沉淀戊分別為1.07 g和4.66 g,則可判斷溶液中還有Cl-
D.該鹽工業(yè)上可以用作凈水劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用氟硼酸(HBF4,屬于強酸)代替硫酸做鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液,可使鉛蓄電池在低溫下工作時的性能更優(yōu)良,反應(yīng)方程式為:Pb+PbO2+4HBF4 2Pb(BF4)2+2H2O;Pb(BF4)2為可溶于水的強電解質(zhì),下列說法正確的是
A. 放電時,正極區(qū)pH增大
B. 充電時,Pb電極與電源的正極相連
C. 放電時的負(fù)極反應(yīng)為:PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O
D. 充電時,當(dāng)陽極質(zhì)量增加23.9g時,溶液中有0.2mole-通過
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是
A.濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低
B.亞硫酸鈉溶液和氯化鋁溶液在空氣中蒸干不能得到對應(yīng)的溶質(zhì)
C.漂白粉、活性炭、都能使紅墨水褪色
D.和溶液使酸性高錳酸鉀的紫色褪去
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】咖啡酸具有較廣泛的抑菌作用,其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于咖啡酸的說法不正確的是
A.分子中含有2種含氧官能團(tuán)
B.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C.1mol咖啡酸最多能與3molBr2反應(yīng)
D.1 mol咖啡酸最多能與3molNaOH反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知:
①WU4++XU-=WU3+U2X,各種反應(yīng)物和生成物的電子總數(shù)都與Y+相等;
②Z的單質(zhì)在X2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色;
③V的單質(zhì)在X2中燃燒可生成VX和VX2兩種氣體;
④Y的單質(zhì)是一種金屬,該金屬與X2反應(yīng)可生成Y2X和Y2X2兩種固體。
請回答下列問題:
(1)V、W、X形成的10電子氫化物中,沸點最高的是___________________(寫化學(xué)式)。
(2)U2X2與FeSO4按物質(zhì)的量之比1:2溶于稀硫酸中,反應(yīng)的離子方程式為__________。
(3)常溫下,向pH=11的Y2VX3溶液中加入過量石灰乳,過濾后所得溶液pH=13,則反應(yīng)前的溶液中與反應(yīng)后的濾液中水電離出的c(OH-)的比值是______________________。
(4)已知由U、W兩種元素組成的共價化合物聯(lián)氨的球棍模型如圖所示,則聯(lián)氨分子的電子式為____________。聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方程式與氨相似,聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為_______(已知:N2H4+H+=N2H5+的K=8.7×107;Kw=1.0×10-14)。聯(lián)氨與過量硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某探究小組設(shè)計如圖所示裝置(夾持、加熱儀器略),模擬工業(yè)生產(chǎn)進(jìn)行制備三氯乙醛(CCl3CHO)的實驗。查閱資料,有關(guān)信息如下:
①制備反應(yīng)原理:C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
可能發(fā)生的副反應(yīng):C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O
CCl3CHO+HClO→CCl3COOH(三氯乙酸)+HCl
②相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量及部分物理性質(zhì):
C2H5OH | CCl3CHO | CCl3COOH | C2H5Cl | |
相對分子質(zhì)量 | 46 | 147.5 | 163.5 | 64.5 |
熔點/℃ | -114.1 | -57.5 | 58 | -138.7 |
沸點/℃ | 78.3 | 97.8 | 198 | 12.3 |
溶解性 | 與水互溶 | 可溶于水、乙醇 | 可溶于水、乙醇、三氯乙醛 | 微溶于水,可溶于乙醇 |
(1)儀器A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(2)裝置B中的試劑是____________,若撤去裝置B,可能導(dǎo)致裝置D中副產(chǎn)物____________(填化學(xué)式)的量增加;裝置D可采用____________加熱的方法以控制反應(yīng)溫度在70℃左右。
(3)裝置中球形冷凝管的作用為____________,寫出E中所有可能發(fā)生的無機反應(yīng)的離子方程式____________。
(4)反應(yīng)結(jié)束后,有人提出先將D中的混合物冷卻到室溫,再用過濾的方法分離出CCl3COOH。你認(rèn)為此方案是否可行____________。
(5)測定產(chǎn)品純度:稱取產(chǎn)品0.40g配成待測溶液,加入0.1000molL-1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,再加入適量Na2CO3溶液,反應(yīng)完全后,加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH,立即用0.02000molL-1Na2S2O3溶液滴定至終點。進(jìn)行三次平行實驗,測得消耗Na2S2O溶液20.00mL。則產(chǎn)品的純度為____________(計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。
滴定的反應(yīng)原理:CCl3CHO+OH-═CHCl3+HCOO-
HCOO-+I2═H++2I-+CO2↑
I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
(6)為證明三氯乙酸的酸性比乙酸強,某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了以下三種方案,你認(rèn)為能夠達(dá)到實驗?zāi)康氖?/span>____________
a.分別測定0.1molL-1兩種酸溶液的pH,三氯乙酸的pH較小
b.用儀器測量濃度均為0.1molL-1的三氯乙酸和乙酸溶液的導(dǎo)電性,測得乙酸溶液的導(dǎo)電性弱
c.測定等物質(zhì)的量濃度的兩種酸的鈉鹽溶液的pH,乙酸鈉溶液的pH較大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符合的是( 。
A.圖1表示相同溫度下,向pH=10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時pH變化曲線,其中a表示氨水稀釋時pH的變化曲線
B.圖2表示已達(dá)平衡的某反應(yīng),在t0時改變某一條件后反應(yīng)速率隨時間變化,則改變的條件一定是加入催化劑
C.圖3表示工業(yè)上用CO生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),該反應(yīng)的ΔH=-91 kJ·mol-1
D.圖4表示10 mL 0.01 mol·L-1酸性KMnO4溶液與過量的0.1 mol·L-1H2C2O4溶液混合時,n(Mn2+)隨時間的變化(Mn2+對該反應(yīng)有催化作用)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉬酸鈉晶體是無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑,由鉬精礦主要成分是,含少量PbS等制備鉬酸鈉晶體的部分流程如圖所示
中鉬元素的化合價為__________。
焙燒時為了使鉬精礦充分反應(yīng),可采取的措施是__________答出一條即可。
焙燒過程中鉬精礦發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為未配平,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是__________填化學(xué)式;當(dāng)生成時,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為__________mol。利用下圖所示裝置電極均為惰性電極也可吸收,并用陰極排出的溶液吸收。陽極的電極反應(yīng)式為__________,在堿性條件下,用陰極排出的溶液吸收,使其轉(zhuǎn)化為無害氣體,同時有生成,該反應(yīng)的離子方程式為______。
堿浸時,與溶液反應(yīng)的離子方程式為___________。
重結(jié)晶得到的母液可以在下次重結(jié)晶時重復(fù)使用,但達(dá)到一定次數(shù)后必須凈化處理,原因______。
過濾后的堿浸液結(jié)晶前需加入固體以除去,當(dāng)開始沉淀時, 去除率為,已知堿浸液中,,、則___________加入固體引起的溶液體積變化可忽略。
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