將m g鐵和m g鋅分別放入500mL x 的稀硫酸中，反應停止后，發(fā)現(xiàn)一燒杯中有金屬剩余，則x值的范圍是

[　　]

A．
B．
C．
D．
答案：B
解析：

解析：設恰好與Zn、Fe完全反應，則有

Zn～

Fe～

因為題示有一種金屬剩余(即Fe有余)，故應選B．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?靜安區(qū)二模）白鐵即鍍鋅鐵皮，某學習小組的三位同學為了測定鋅鍍層的厚度，提出了各自的設計方案．
Ⅰ．甲同學的方案是，先用鹽酸將鍍鋅鐵皮表面的鋅反應掉，通過差量算出鋅的質量，然后再由查得的鋅密度算出鋅層的體積，最后由體積除以鍍鋅鐵皮面積算得鋅層厚度．
（1）配制1mol/L的鹽酸100mL，需取用36.5%（ρ=1.181g/cm3）的鹽酸
8.5
8.5
mL；配制過程中要用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有
100mL容量瓶、膠頭滴管
100mL容量瓶、膠頭滴管
．
（2）將相同大小相同厚度的普通鋅片和鍍鋅鐵皮放入兩只試管，各加入同量1mol/L的鹽酸，觀察鍍鋅鐵皮比普通鋅片與鹽酸反應速率更快，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是
鍍鋅鐵皮發(fā)生了原電池反應
鍍鋅鐵皮發(fā)生了原電池反應
；在翻動橫放在燒杯中鍍鋅鐵皮時，發(fā)現(xiàn)溶液上方的鋅層變薄的速率比下方的鋅層快得多，其原因可能是
下方的氣泡阻止了酸液與鋅層的接觸
下方的氣泡阻止了酸液與鋅層的接觸
．
（3）判斷鍍鋅鐵皮表面鋅恰好反應的現(xiàn)象是
產(chǎn)生氣泡的速率明顯下降
產(chǎn)生氣泡的速率明顯下降
．
Ⅱ．乙同學的意見及方案．
（1）意見：因為難以避免鐵也會反應，所以甲同學測出鋅的厚度會
偏大
偏大
（選填偏大或偏�。�
（2）方案：通過查閱資料，知道Zn（OH）2既可以和酸反應又可以和堿反應，于是設計了如下方案：

步驟③的操作是
過濾、洗滌
過濾、洗滌
；若使用的鍍鋅鐵片的質量為28.156g，最后稱得灼燒后固體的質量為40.000g，鍍鋅鐵片的長5.10cm，寬5.00cm，鋅的密度ρ=7.14g/cm3，則鋅鍍層的厚度為
4.30×10-4
4.30×10-4
cm．
Ⅲ．丙同學查得Fe（OH）2、Zn（OH）2開始沉淀的pH分別為6.5和5.6，認為也可用容量法（即滴定法）檢測且準確度更高．該方法的要點是：準確稱取m g白鐵，加入過量c mol/L的鹽酸bml，再用標準NaOH溶液滴定過量的鹽酸，為了防止生成沉淀，應選用的指示劑是
c
c
（選填序號）．
a．酚酞      b．石蕊     c．甲基橙．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

火力發(fā)電廠燃煤排煙，釋放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體．這些氣體直接排放到空氣中，將造成環(huán)境污染．為解決排煙污染問題，某發(fā)電廠采用如下措施，對燃煤煙氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．
（1）脫硝．利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：
 

（2）脫碳．將二氧化碳轉化為甲醇：CO2+3H2
催化劑
加熱、加壓
CH3OH（g）+H2O（g）；寫出該反應平衡常數(shù)K=
 
精英家教網(wǎng)．
如圖表示某次合成實驗中甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH）與反應溫度T的關系曲線，則上述二氧化碳轉化為甲醇反應的△H
 
0（填＞、=、或＜）．
（3）脫硫．用碳酸鈣作吸收劑與水配制成漿液，在吸收塔中洗滌煙氣并吸收SO2，得到石膏（CaSO4?2H2O）．
電廠第一季度用煤300t（煤中含有硫2.8%），若燃燒時煤中的硫全部轉化成二氧化硫，且吸收脫硫過程中80%的硫轉化為轉化為石膏，則第一季度可生產(chǎn)石膏
 
噸．
（4）最新處理技術是用納米型氧缺位鐵酸鹽（MFe2OX3＜x＜4，M=Mn、Co等金屬）來處理燃煤排煙．常溫條件下，納米型氧缺位鐵酸鹽能使煙氣中的酸性氧化物轉化為單質，自身被氧化為MFe2O4．已知：93.2g納米型氧缺位鐵酸鋅（ZnFe2OX）能處理含SO2 0.01%的尾氣22400L（標準狀況），則ZnFe2OX中的x=
 
．

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科目：高中化學 來源：高一化學（通用各科奧林匹克ABC卷及解析） 題型：013

將m g鐵和m g鋅分別放入500mL x 的稀硫酸中，反應停止后，發(fā)現(xiàn)一燒杯中有金屬剩余，則x值的范圍是

[　　]

A．
B．
C．
D．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年四川省高三下學期二診模擬理綜部分（解析版） 題型：實驗題

（14分）測定一定質量的鋁鋅合金與強酸溶液反應產(chǎn)生的氫氣的體積，可以求得合金中鋁和鋅的質量分數(shù)及物質的量分數(shù)�，F(xiàn)有下列實驗用品：中學化學實驗常用儀器、1000 mL燒杯、100 mL量筒、短頸玻璃漏斗、銅網(wǎng)、鋁鋅合金樣品、濃鹽酸（密度1.19 g·cm－3）、水。按圖示裝置進行實驗，回答下列問題。（設合金樣品完全反應，產(chǎn)生的氣體體積不超過100 mL）

（1）.補充下列實驗步驟，直到反應開始進行（鐵架臺和鐵夾的安裝可省略）：

①將稱量后的合金樣品用銅網(wǎng)小心包裹好，放在1000 mL燒杯底部，把短頸漏斗倒扣在樣品上面。

②_________________________________________________________________________。

③_________________________________________________________________________。

④_________________________________________________________________________。

（2）.合金樣品用銅網(wǎng)包裹的目的是什么？

________________________________________________________________________。

（3）.已知一定質量的鋁鋅合金的總物質的量為n，實驗測得的氣體體積為V1mL(已經(jīng)換算為標準狀況)。則鋁鋅合金中鋁的物質的量分數(shù)為：_________________。（用含n和V1的式子表示）

（4）本裝置也可用于測定金屬鋅（或其它金屬）的相對原子質量，若m g金屬鋅進行實驗，測得的氣體體積為V2mL(已經(jīng)換算為標準狀況)。則金屬鋅的相對原子質量為：_________________。（用含m和V2的式子表示）

 

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