【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的氣態(tài)化合物在水中呈堿性，C和E形成化合物CE。下列說(shuō)法正確的是

A. B、C、D、E四種元素簡(jiǎn)單離子半徑比較：C>D>E>B

B. B、D、E簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比較：B>D>E

C. E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HEO4

D. C的單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)物的化學(xué)式為CO

【答案】C

【解析】

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B在C元素上一周期；A和B形成的氣態(tài)化合物在水中呈堿性，該化合物為氨氣，則A為H、B為N元素，D為P元素；C原子序數(shù)大于B而小于D，則C為Na元素；A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物，C和E形成化合物CE，則E為Cl元素。

由分析可知：A為H元素、B為N元素、C為Na元素、D為P元素、E為Cl元素；A．N3-和Na+、P3-和Cl-均為電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以離子半徑B＞C、D>E，故A錯(cuò)誤；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，N、P和Cl中非金屬性最強(qiáng)的是Cl元素，形成的氣態(tài)氫化物中氯化氫最穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C．E為Cl元素，其最高化合價(jià)為+7價(jià)，所以其最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式為HClO4，故C正確；D．Na在空氣中燃燒生成Na2O2，故D錯(cuò)誤；故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：CuI是難溶于水的白色固體。氧化性Cu2+＞I2＞Cu+，還原性Cu＞I-＞Cu+。請(qǐng)回答：

（1）從電子填充能級(jí)來(lái)看，碘屬于_____________區(qū)元素：第一電離能：I_____________Cu（填“＞”“＜”或“＝”）。

（2）Cu+的價(jià)層電子排布式是__________________________，Cu原子有_____________種不同能量的電子，Cu2+具有_____________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

（3）根據(jù)物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱推測(cè)，在溶液中Cu2+和I反應(yīng)離子方程式是_____________。

（4）久置于空氣中的HI溶液呈黃色，向其中加入一些銅粉，可使溶液黃色消失，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________；欲消除HI溶液的黃色，也可向其中通入少量H2S，這是因?yàn)楫?dāng)濃度接近時(shí)，還原性H2S____________（填“＞”“＜”或“＝”）I-。

（5）CuI用于監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣：4CuI（白色）+Hg=Cu2HgI4（亮黃色）+2Cu。Cu2HgI4是___________。

A.氧化產(chǎn)物

B.還原產(chǎn)物

C.既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D.既不是筑化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物

（6）間接碘量法用于測(cè)定溶液中Cu2+含量，即向含Cu2+的溶液中加入足量KI溶液和幾滴指示劑X，再用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62- ）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 高級(jí)脂肪酸乙酯是生物柴油中的一種成分，它屬于油脂

B. 蔗糖、淀粉、纖維素均為高分子化合物

C. 石油的裂化、煤的氣化與液化都屬于化學(xué)變化，而石油的分餾與煤的干餾都屬于物理變化

D. 一定條件下，乙酸乙酯、淀粉、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)元素周期律、元素周期表后，在做同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。現(xiàn)在請(qǐng)你幫助該學(xué)生整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

(1) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄客恢髯逶匦再|(zhì)的遞變規(guī)律。

(2) 實(shí)驗(yàn)用品：

儀器：________、________。(請(qǐng)?zhí)顚憙杉饕牟Ａx器)

藥品：氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳。

(3) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容(在如表橫線中填寫相關(guān)內(nèi)容)：

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①

向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制的氯水，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩后靜置

液體分為兩層，下層呈________色

②

向盛有少量碘化鉀溶液的試管中滴加少量溴水，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩后靜置

液體分為兩層，下層呈________色

(4) 實(shí)驗(yàn)結(jié)論： _______________________________________________。

(5) 問(wèn)題和討論：

①上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為______________、_____________。

②由于F2過(guò)于活潑，所以很難設(shè)計(jì)出一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證其氧化性的強(qiáng)弱。試列舉事實(shí)說(shuō)明氟的非金屬性比氯強(qiáng)___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)探究是體驗(yàn)知識(shí)的產(chǎn)生和形成過(guò)程的基本途徑。下面是某同學(xué)完成的探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分：

實(shí)驗(yàn)名稱：鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱比較

實(shí)驗(yàn)藥品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如下，請(qǐng)回答：

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

①氯水＋1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色

氧化性從強(qiáng)到弱的順序：氯、溴、碘

②NaBr溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色

③KI溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色

(1)完成該實(shí)驗(yàn)需用到的實(shí)驗(yàn)儀器是________________、________________。

(2)②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

(3)CCl4在實(shí)驗(yàn)中所起的作用是________。

(4)實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)：該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不足之處是________，改進(jìn)的辦法是_____________。

(5)用實(shí)驗(yàn)事實(shí)說(shuō)明,鈉比鎂的金屬性強(qiáng)（兩種方法）_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把小塊金屬鈉投入飽和石灰水中，不會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是( )

①溶液中出現(xiàn)白色渾濁物 ②有金屬鈣被還原出來(lái)

③反應(yīng)過(guò)程中發(fā)出嘶嘶響聲 ④鈉熔成小球在液面上迅速游動(dòng)

A. ②B. ①③C. ②③D. ①②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化屬于氮的固定的是( )

A. 用NH3和CO2合成尿素CO(NH2)2

B. NH4NO3受熱分解后生成N2

C. 工業(yè)上合成氨氣

D. 用氨氣生產(chǎn)硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A. 每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子

B. AgCl是還原產(chǎn)物

C. 正極反應(yīng)式為Ag+Cl-＋e-=AgCl

D. Na＋不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加。W原子最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍；Y＋和X2－的電子層結(jié)構(gòu)相同；Z的原子序數(shù)等于W和Y的核外電子數(shù)之和。下列說(shuō)法正確的是

A. Z的氫化物的酸性比WX2的水化物的強(qiáng)，說(shuō)明Z的非金屬性比W的強(qiáng)

B. 離子半徑大�。�Z>Y>X

C. X和Y形成的化合物為離子化合物且陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)之比為2:1

D. Z元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的高

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同步練習(xí)冊(cè)答案