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某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) ΔＨ>0。下列敘述中，正確的是:

A．加入少量W，逆反應速率增大

B．當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡

C．升高溫度，平衡逆向移動

D．改變條件，又達新平衡，此時上述反應的平衡常數K值一定增大

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省高二上學期期中理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

右圖是模擬電化學反應的裝置圖。下列有關敘述中，不正確的是

A．X為銅棒，Y為CuSO4溶液，開關K置于M處，銅棒質量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動

B．X為銅棒，Y為CuSO4溶液，開關K置于N處，鐵棒質量將增加，溶液中Cu2＋濃度將減小

C．X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關K置于N處，溶液中的陽離子向鐵電極移動

D．X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林實驗中學高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

有一包白色固體，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種物質中的一種或幾種。現進行如下實驗：

①取少量固體粉末，加入盛有足量水的燒杯中，充分攪拌靜置后，底部白色沉淀，上層為無色溶液；

②繼續(xù)往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有氣泡產生。

③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

（1）根據以上實驗現象可知，該白色固體中一定含有 ，（填化學式，下同）一定不含有 ，可能含有 。

（2）上述實驗②過程中所發(fā)生反應的離子方程式為：__________________________。

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科目：高中化學 來源：2016屆四川省成都市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

某廢液中含有大量的 K+ 、Cl- 、Br- ，還有少量的 Ca2+ 、Mg2+ 、SO42-。某研究性學習小組利用這種廢液來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br2），設計了如下流程圖：

可供試劑 a、試劑 b（試劑 b代表一組試劑）選擇的試劑：飽和 Na2CO3溶液、飽和K2CO3 溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O溶液(H＋)、KMnO4 溶液(H＋)、稀鹽酸。

請根據流程圖，回答相關問題：

（1）操作⑤中用到的瓷質儀器名稱是_____。

（2）操作①②③④⑤的名稱是_____（填字母）。

A．萃取、過濾、分液、過濾、蒸發(fā)結晶

B．萃取、分液、蒸餾、過濾、蒸發(fā)結晶

C．分液、萃取、過濾、過濾、蒸發(fā)結晶

D．萃取、分液、分液、過濾、蒸發(fā)結晶

（3）試劑a應該選用__________，反應的離子方程式為_______________。

（4）除去無色液體Ⅰ中的Ca 2+ 、Mg2+ 、SO42-，選出試劑b所代表的試劑，按滴加順序依次是_____（填化學式）。

（5）調節(jié)pH的作用是__________，涉及的化學方程式有_______________、_______________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

在2L密閉容器內，800℃時反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)△H=a KJ·mol-1體系中，n(NO)隨時間變化如下表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）寫出該反應的平衡常數表達式：K＝ 。已知：K(300℃)＞K(350 ℃)，

則a 0（填>，<或=）。

（2）用NO表示從0～2 s內該反應的平均速率v(NO)＝ 。

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作、現象及結論均正確的是（ ）

選項

實驗操作

現象

結論

A

將SO2通入酸性KMnO4溶液中

紫色褪去

SO2具有漂白性

B

用容量瓶配制一定濃度的溶液，定容后搖勻

液面低于刻度線

溶液濃度偏高

C

將燃著的鎂條伸入盛CO2的集氣瓶中

鎂條繼續(xù)燃燒

鎂有較強的還原性

D

將剛切開的鈉塊露置在空氣中

表面變暗

鈉表面生成Na2O2

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知氣體的密度與它的摩爾質量成正比。一只氣球若放在空氣(空氣的平均摩爾質量是29 g·mol－1)中可靜止不動，那么在相同條件下該氣球放在下列氣體中會下沉的是

A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．CH4

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應不屬于氧化還原反應的是

A. 3 NO2 + H2O ═ 2 HNO3 + NO

B．2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

C．FeCl3＋3NaOH＝3NaCl＋Fe（OH）3↓

D．Cl2 + 2NaOH ═NaClO + NaCl + H2O

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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧師范大學附屬中學高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：簡答題

研究氮的氧化物、硫的氧化物、碳的氧化物等大氣污染物的處理具有重要意義。

（1）汽車排氣管內安裝的催化轉化器，可使尾氣中主要污染物轉化為無毒物質。下列說法能說明恒溫恒容條件下的反應;2NO（g）+2CO（g）＝N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5 kJ·mol-1已達到化學平衡的是 。

A．單位時間內消耗了2moINO的同時消耗的2moICO

B．CO與CO2的物質的量濃度相等的狀態(tài)

C．氣體密度保持不變的狀態(tài)

D．氣體平均摩爾質量保持不變的狀態(tài)

（2）NO2與SO2混合可發(fā)生反應：NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）。

將一定量的NO2與SO2置于絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，正反應速率隨時間變化的趨勢如圖所示。由圖（縱軸代表正反應速率）可知下列說法正確的是 （填字母）。

A．反應在c點達到平衡狀態(tài)

B．反應物濃度：a點小于b點

C．反應物的總能量高于生成物的總能量

D．△t1=△t2時，SO2的消耗量：a～b段大于b～c段

（3）CO在實際中有以下應用：用Li2CO3和Na2CO3熔融鹽混合物作電解質，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混合氣作為正極助燃氣，制得在650℃下工作的燃料電池。完成有關的電極反應式。

負極反應式：2CO+2CO32-一4e-＝4CO2 正極反應式： 。

（4）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol·L-1的氯化銅溶液的裝置示意圖：

請回答：①甲烷燃料電池的負極反應式是 。

②當A中消耗0.15 mol氧氣時，B中 極（填”a”或”b”）增重__ __g。

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