Question

（14分）工業(yè)上SnSO4是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)，其制備路線如下：

提示：①已知在酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式。

②已知Ksp[Sn(OH)2] ＝1.0×10-26

回答下列問題：

（1）SnCl2用鹽酸而不用水直接溶解的原因是_____，加入Sn粉的作用是____。

（2）反應(yīng)I生成的沉淀為SnO，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________。

（3）檢驗沉淀已經(jīng)“漂洗”干凈的方法__________________________。

（4）反應(yīng)Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c(Sn2+)＝1.0molL-1，則應(yīng)控制溶液pH______。

（5）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。

Answer 1

（1）抑制Sn2+水解；（2分） 防止Sn2+被氧化（2分）（2）Sn2+ + CO32-＝SnO↓ + CO2↑ （3分）

（3）取最后一次洗滌液，向其中加入AgNO3溶液，若無沉淀，則說明洗滌干凈；（2分）

（4）小于1 （2分）（5）Sn2+ + H2O2 + 2H+＝Sn4+ + 2H2O （3分）

【解析】

試題分析：（1）Sn2+在溶液中水解，溶液顯酸性，因此SnCl2用鹽酸而不用水直接溶解的原因是抑制Sn2+水解；又因為Sn2+易被氧化，所以加入Sn粉的作用是防止Sn2+被氧化。

（2）反應(yīng)I生成的沉淀為SnO，同時還有氣體產(chǎn)生，所以根據(jù)原子守恒可知生成的氣體是CO2，所以該反應(yīng)的離子方程式為Sn2+ + CO32-＝SnO↓ + CO2↑。

（3）沉淀表明有吸附的氯離子，因此可以通過檢驗氯離子來檢驗沉淀是否已經(jīng)“漂洗”干凈，所以實驗方法是取最后一次洗滌液，向其中加入AgNO3溶液，若無沉淀，則說明洗滌干凈。

（4）已知Ksp[Sn(OH)2] ＝1.0×10-2，因此若溶液中c(Sn2+)＝1.0molL-1，則溶液中氫氧根的濃度是，所以應(yīng)控制溶液pH為。

（5）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，其中雙氧水的還原產(chǎn)物是水，而SnSO4的氧化產(chǎn)物是Sn4+，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Sn2+ + H2O2 + 2H+＝Sn4+ + 2H2O。

考點：考查鹽類水解、溶解平衡以及氧化還原反應(yīng)應(yīng)用等