【題目】在密閉容器中充入PCl5 ， 發(fā)生反應：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），反應一段時間后又向其中加入37Cl2 ， 在重新達到化學平衡后，37Cl原子存在于（ ）
A.PCl5中
B.PCl3中
C.Cl2中
D.三種物質(zhì)都有

【答案】D
【解析】解：該反應為可逆反應，反應一段時間后又向其中加入37Cl2 ， 反應過程中分子中化學鍵斷裂，生成原子，原子之間重新組合形成新的化學鍵，生成新的物質(zhì)．所以平衡時PCl5、PCl3、Cl2三種物質(zhì)中都存在37Cl原子．
故選：D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH=a，則下列說法正確的是

A．a(chǎn)<7

B．該溶液中水電離的c(OH-)=10-amol/L

C．CH3COO-水解的百分率為(10-a/0.1)×100％

D．c(CH3COOH)= (l0a-14－10-a)mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一真空固定體積的密閉容器中，充入10mol N2和30mol H2混合后發(fā)生反應：N2＋3H22NH3。在一定溫度下達到平衡，H2的轉化率為80%。若在同一容器中充入NH3， 欲使反應達到平衡時各成分的百分含量與上述平衡時相同，則起始時充入NH3的物質(zhì)的量和達到平衡時NH3的轉化率是

A．15mol 20% B．20mol 20% C．20mol 80% D．40mol 80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從海水中可以提取溴，主要反應為2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣ ， 下列說法中正確的是（ ）
A.溴離子具有氧化性
B.氯氣是還原劑
C.該反應屬于取代反應
D.氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃料電池是燃料（例如CO，H2，CH4等）跟氧氣或空氣起反應，將此反應的化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，電解質(zhì)通常是KOH溶液。下列關于甲烷燃料電池的說法不正確的是

A．負極反應式為CH4+10OH--8e=CO32-+7H2O

B．正極反應式為O2+2H2O+4e=4OH-

C．隨著不斷放電，電解質(zhì)溶液堿性不變

D．甲烷燃料電池的能量利用率比甲烷燃燒的能量利用率大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下重水中存在電離平衡D2OD++OD﹣，D2O的離子積常數(shù)為1.0×10﹣12，若pD=-lgc(D+)，該溫度下有關分析不正確的是( )

A．0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD=13

B．將pD=4的DCl的重水溶液稀釋100倍，所得溶液pD不等于6

C．向30mL0.5mol·L﹣1NaOD的重水溶液中加入20mL0.5mol·L﹣1 DCl的重水溶液，所得溶液pD=11

D．pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水電離出的c(OD﹣)為1×10﹣10mol·L﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作及數(shù)據(jù)記錄正確的是：

A、用量筒量取KMnO4溶液12.00mL

B、測定中和熱時將NaOH溶液迅速一次性倒入盛有鹽酸的小燒杯中，蓋好蓋板

C、常溫下，測得0.01mol/LNaHCO3溶液的pH值=12

D、加熱蒸發(fā)FeCl3溶液，獲得FeCl3固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組的同學模擬工業(yè)制硝酸設計了如下圖所示的裝置。已知：

CaCl2＋nH2O→CaCl2·nH2O；CaCl2＋8NH3→[Ca(NH3)8]Cl2，根據(jù)題意完成下列填空：

（1）分液漏斗中氨水的濃度為9.0 mol/L�，F(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為35%、密度為0.88 g/cm3的氨水配制9.0 mol/L的氨水100 mL，需要的定量儀器有 (選填編號)。

a．100 mL容量瓶 b．10 mL量筒 c．50 mL量筒 d．電子天平

（2）受熱時，乙中反應的化學方程式為 。

（3）實驗開始先加熱催化劑，當催化劑達紅熱時再打開分液漏斗活塞并移走酒精燈，可觀察到的現(xiàn)象有 。

（4）干燥管甲的作用是 ；丙中盛放的藥品為 (選填下列編號)，其目的是 。

a．濃H2SO4 b．無水CaCl2 c．堿石灰 d．無水CuSO4

（5）丁中除了NO之外，還可能存在的氣體有 (填寫化學式)。燒杯中發(fā)生反應的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應不能發(fā)生的是 ( )

A．鹽酸＋氫氧化鈉溶液 B．氯化鈉溶液＋硫酸鉀溶液

C．硝酸鈣溶液＋碳酸鈉溶液 D．稀硫酸＋碳酸鈉溶液

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