【題目】有一鐵的氧化物樣品,用140 mL 5 mol·L-1的鹽酸恰好完全溶解,所得溶液還能與通入的0.56 L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)反應(yīng),使Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,則此氧化物為
A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O7
【答案】D
【解析】
=0.14L×5mol/L=0.7mol,= =.025mol,反應(yīng)中的氫元素與氧元素結(jié)合生成,反應(yīng)后溶液成分為,結(jié)合質(zhì)量守恒計(jì)算;
=0.14L×5mol/L=0.7mol,= =.025mol,反應(yīng)中的氫元素與氧元素結(jié)合生成,則氧化物中 =1/2×n()=1/2×0.7mol= 0.35mol, 反應(yīng)后溶液成分為,=0.7mol+0.025mol×2=0.75mol, 則n(Fe)=0.75mol×1/3=0.25mol,所以 n(Fe):n(O)=0.25mol:0.35mol=5:7,該氧化物的化學(xué)式為;
故正確答案為D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某氯化鐵(FeCl3)樣品含有少量FeCl2雜質(zhì),F(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行,根據(jù)流程回答以下問題:
(1)操作I是配制溶液,所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有_______、_______。
(2)寫出加入氯水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式________________________________。
(3)寫出加入過量氨水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_______________________________。
(4)寫出灼燒發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。
(5)檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是______________________________。
(6)下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是__________(填寫序號(hào))。
①未洗滌燒杯和玻璃棒
②定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線
③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水
④搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切
(7)若原樣品質(zhì)量a為10g,加熱后紅棕色固體質(zhì)量是0.6g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇既可用于基本有機(jī)原料,又可作為燃料用于替代礦物燃料。
(1)以下是工業(yè)上合成甲醇的兩個(gè)反應(yīng):
反應(yīng)I:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1
反應(yīng)II:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)"原則的是__________(填“I”或“II”)。
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)I為__________熱反應(yīng)(填“吸"或“放”)。
③某溫度下,將1mol CO和3mol H2充入1L的恒容密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測(cè)得c(CO)=0.2mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為________,此時(shí)的溫度為___________(從表中選擇)。
(2)現(xiàn)以甲醇燃料電池。采用電解法來處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72—)時(shí),實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置模擬該法:
①N電極的電極反應(yīng)式為_____________________。
②請(qǐng)完成電解池中Cr2O72—轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子反應(yīng)方程式:(______) Cr2O72-+(_____) Fe2++(______)═(_____) Cr3+ +(______)Fe3++(_____) H2O
(3)處理廢水時(shí),最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去,當(dāng)c(Cr3+)=1×10—5mol-L-1時(shí),Cr3+沉淀完全,此時(shí)溶液的pH=_____________(已知,Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了證明在實(shí)驗(yàn)室制備得到的Cl2中會(huì)混有HCl,甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,按要求回答下列問題。
(1)請(qǐng)根據(jù)甲同學(xué)的示意圖,所需實(shí)驗(yàn)裝置從左至右的連接順序:裝置②→__________。
(2)裝置②中主要玻璃儀器的名稱__________、__________、__________。
(3)實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的離子方程式為____________。
(4)裝置③中Cu的作用__________(用化學(xué)方程式表示)。
(5)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)仍然存在缺陷,不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此,乙同學(xué)提出氣體通入裝置①之前,要加裝一個(gè)檢驗(yàn)裝置⑤,以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認(rèn)為裝置⑤應(yīng)放入__________。
(6)丙同學(xué)看到甲同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置后提出無需多加裝置,只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液,如果觀察到__________的現(xiàn)象,則證明制Cl2時(shí)有HCl揮發(fā)出來。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】脫硫廢水的主要超標(biāo)項(xiàng)目為懸浮物、重金屬陽離子(Hg2+、Cu2+等)、SO42-。某工廠采用如下流程進(jìn)行脫硫廢水處理。其中助凝劑為聚丙烯酰胺
下列說法不正確的是
A.該方案用石灰乳僅用來調(diào)節(jié)pH使大部分重金屬陽離子形成氫氧化物沉淀
B.加入Na2S可以將進(jìn)入沉降箱的Hg2+,Cu2+轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀
C.加入FeClSO4是利用Fe3+易水解的性質(zhì),形成膠體吸附懸浮物
D.助凝劑聚丙烯酰胺是加成聚合反應(yīng)的產(chǎn)物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課外活動(dòng)小組欲利用CuO與NH3反應(yīng),研究NH3的某種性質(zhì)并測(cè)定其組成,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題:
(1)儀器a的名稱為______;儀器b中可選擇的試劑為______。
(2)實(shí)驗(yàn)室中,利用裝置A,還可制取的無色氣體是______(填字母)。
A.Cl2 B.O2 C.CO2 D.NO2
(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管有無色無味的氣體,上述現(xiàn)象證明NH3具有______性,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式______。
(4)E裝置中濃硫酸的作用______。
(5)讀取氣體體積前,應(yīng)對(duì)裝置F進(jìn)行的操作:______。
(6)實(shí)驗(yàn)完畢,若測(cè)得干燥管D增重mg,裝置F測(cè)得氣體的體積為n L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為______(用含m、n字母的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,把6 mol A和5 mol B通入容積為4L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g),反應(yīng)經(jīng)過5min達(dá)到平衡,此時(shí)生成2 mol C,正反應(yīng)速率(v正)和逆反應(yīng)速率(v逆)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列說法正確的是
A.t2=5min,平衡時(shí)3v正(A)=2v逆(D)
B.0~t2,A的平均反應(yīng)速率為0.15 mol·L-1·min-1
C.t2~t3,各物質(zhì)的濃度一定相等
D.B的平衡轉(zhuǎn)化率為25%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】同溫同壓下,等質(zhì)量的二氧化硫氣體和二氧化碳?xì)怏w相比較,下列敘述正確的是( )
A. 體積比1∶1B. 體積比11∶16
C. 分子個(gè)數(shù)比1∶1D. 密度比11∶16
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了配制NH4+的濃度與Cl-的濃度比為1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入適量( )
①濃鹽酸 ②NaCl固體 ③濃氨水 ④ NaOH固體
A. ①②B. ③C. ③④D. ④
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