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【題目】下列物質中不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是

A.乙烯B.乙烷C.丙烯酸（CH2=CHCOOH）D.乙醛

【答案】B

【解析】

A．乙烯具有還原性，能與具有強氧化性的酸性KMnO4溶液反應而褪色，故A錯誤；

B．乙烷是飽和烴，不能被酸性KMnO4溶液氧化而褪色，故B正確；

C．丙烯酸分子結構中含有碳碳雙鍵，能與具有強氧化性的酸性KMnO4溶液反應而褪色，故C錯誤；

D．乙醛能被酸性KMnO4溶液氧化而褪色，故D錯誤；

故答案為B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】列關于氯氣的實驗裝置能達到實驗目的的是

①可用于氯氣的收集 ②若氣球干癟，證明Cl2可與NaOH反應 ③可證明氯氣具有漂白性 ④可用于實驗室中氯氣的尾氣吸收

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，主要成分是蛋白質的是

A. 大米B. 羊毛C. 牛油D. 棉花

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【題目】將SO2分別通入下列4種溶液中，有關說法正確的是

A. 試管a中實驗可以證明SO2具有漂白性

B. 試管b中溶液褪色，說明SO2具有強氧化性

C. 試管c中能產生白色沉淀，該沉淀的成分為BaSO3

D. 試管d中能產生白色沉淀，該沉淀完全溶于稀鹽酸

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【題目】將2.32g Na2CO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1 mol/L的鹽酸，所加鹽酸的體積與產生CO2的體積(標準狀況)關系如下圖所示，下列說法中錯誤的是

A. OA段發(fā)生反應的離子方程式為:H＋＋OH－===H2O CO32-＋H＋===HCO3-

B. 當加入35mL鹽酸時，產生CO2的體積為224mL

C. A點溶液中的溶質為NaC1、NaHCO3

D. 混合物中NaOH的質量0.60g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅鋅原電池工作時，下列敘述不正確的是

A. 負極反應為Zn－2e－===Zn2＋

B. 電池反應為Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu

C. 在外電路中，電子從銅電極流向鋅電極

D. 鹽橋中的K＋移向CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在相同溫度下(T＝500 K)，有相同體積的甲、乙兩容器，且保持體積不變，甲容器中充入1 g SO2和1 g O2，乙容器中充入2 g SO2和2 g O2。下列敘述中錯誤的是

A. 化學反應速率：乙>甲 B. 平衡時O2的濃度：乙>甲

C. 平衡時SO2的轉化率：乙>甲 D. 平衡時SO2的體積分數：乙>甲

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤與水蒸氣反應得到煤的氣化產物（水煤氣），再合成二甲醚。

請回答下列問題：

（1）煤的氣化的主要化學反應方程式為：_______________________________________。

（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：

① 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g) ΔH ＝ －90.8 kJ·mol－1

② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH＝ －23.5 kJ·mol－1

③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH＝ －41.3 kJ·mol－1

總反應：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝_____________。

（3）已知反應②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某溫度下的平衡常數為400 。此溫度下，在密閉恒容容器中加入CH3OH ，反應到某時刻測得各組分濃度如下：

物質

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/（mol·L－1）

0.44

0.6

0.6

① 比較此時正、逆反應速率的大小：v正 ______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

② 若加入CH3OH后，經10 min反應達到平衡，此時c(CH3OH) ＝ ______ ；該時間內反應速率v(CH3OH) ＝ _______________________________。

③下列措施中能說明反應達到平衡狀態(tài)的是___________

A．體系壓強保持不變　　　

B．混合氣體的密度保持不變

C．CH3OH與H2O的濃度之比為1∶2　

D．單位時間內，消耗2mol CH3OH的同時消耗1molH2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下實驗室用濃鹽酸與二氧化錳反應制取氯氣，MnO2+ 4HCl(濃)MnCl2 + Cl2 + 2H2O，下列有關說法中正確的是

A. MnO2被氧化

B. 濃鹽酸僅體現還原性

C. 若有0.4 mol HCl參與反應，則可制得氯氣2.24 L

D. 若有0.4 mol HCl被還原，則可制得氯氣2.24 L

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