海水是重要的資源。可以制備一系列物質(zhì)

 

下列說法正確的是

A．步驟②中，應(yīng)先通CO2，再通NH3

B．步驟③可將MgCl2·6H2O晶體在空氣中直接加熱脫水

C．步驟④、⑤、⑥反應(yīng)中，溴元素均被氧化

D．除去粗鹽中的、Ca2＋、Mg2＋等雜質(zhì)，加入試劑及相關(guān)操作順序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾→鹽酸

 

D

【解析】 A項(xiàng)，步驟②為侯氏制堿法，由于NH3的溶解度比CO2大，故應(yīng)先通NH3，再通CO2溶液中才能含有大量的碳元素，才能得到大量的NaHCO3，錯(cuò)誤；MgCl2·6H2O直接加熱脫水時(shí)，Mg2＋水解生成HCl揮發(fā)出去，促進(jìn)水解進(jìn)行到底，得到Mg(OH)2。所以晶體加熱脫水必須不斷通入HCl，抑制水解，B項(xiàng)錯(cuò)；C項(xiàng)，步驟⑤中，Br化合價(jià)降低，被還原，錯(cuò)；D項(xiàng)，加NaOH能除去Mg2＋，加Ba2＋能除去，再加入Na2CO3可以除去Ca2＋以及過量的Ba2＋，過濾后加入鹽酸可以除去多余的和OH－，正確。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）3.2水的電離溶液的酸堿性（解析版） 題型：選擇題

已知25 ℃時(shí)KW=10-14，如果100 ℃時(shí)KW=5．5×10-13，這說明(　　)

A．100 ℃時(shí)水的電離程度較小

B．前者c(H+)較后者大

C．水的電離過程是一個(gè)吸熱過程

D．100 ℃時(shí)0．1 mol·L-1 DCl的重水溶液中水的電離程度一定是室溫時(shí)電離程度的10倍

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）2.3.3化學(xué)平衡常數(shù)試卷（解析版） 題型：選擇題

在25 ℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/(mol·L-1)

0.1

0.2

0

平衡濃度/(mol·L-1)

0.05

0.05

0.1

 

下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%

B．反應(yīng)可表示為X(g)+3Y(g)2Z(g)，其平衡常數(shù)為1 600

C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步練（人教選修4）2.3化學(xué)平衡狀態(tài)的建立及標(biāo)志（解析版） 題型：填空題

下列可以證明H2(g)+I2(g)2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是　　　　。 

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)，生成n mol HI

②一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂

③百分含量w(HI)=w(I2)

④反應(yīng)速率v(H2)=v(I2)=v(HI)

⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1

⑥溫度和體積一定時(shí)，生成物濃度不再變化

⑦溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

⑧條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步練（人教選修4）2.3化學(xué)平衡狀態(tài)的建立及標(biāo)志（解析版） 題型：選擇題

下列說法可以證明反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)

A．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵形成

B．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵斷裂

C．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2

D．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)H—N鍵形成

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)鎂、鋁及其化合物主要性質(zhì)（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中正確的是

①鐵在過量氧氣中燃燒生成Fe2O3

②鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)

③能用同一離子方程式表示:濃氨水滴入Al2(SO4)3溶液和Al2(SO4)3溶液滴入濃氨水的反應(yīng)

④鋁粉與氧化鎂共熱可制取金屬鎂

⑤用過量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+

⑥除去Al(OH)3中混有的少量Mg(OH)2:加入過量的燒堿溶液充分反應(yīng),過濾,向?yàn)V液中通入過量CO2后過濾

⑦除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入過量銅粉,過濾

⑧生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加

A.①②⑤⑦ B.②③⑥⑧C.②④⑥⑦ D.③⑥

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)銅及其化合物主要性質(zhì)、合金（解析版） 題型：選擇題

某研究性學(xué)習(xí)小組做銅與濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體(含少量濃硫酸)倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍(lán)色，黑色固體未溶解。過濾、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍(lán)色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得結(jié)論正確的是

A．銅與濃硫酸反應(yīng)所得白色固體不是CuSO4

B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3

C．白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)可能是CuO

D．白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)中一定含有元素Cu和S

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)鈉及其化合物主要性質(zhì)（解析版） 題型：選擇題

將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別與100 mL 2 mol·L－1的鹽酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測得生成氣體的體積V(已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況)與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示，則下列說法錯(cuò)誤的是

 

A．x＝2.24

B．鈉的物質(zhì)的量為0.2 mol

C．反應(yīng)時(shí)，Na、Mg、Al均過量

D．曲線b為Mg與鹽酸反應(yīng)的圖像

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)選做題練習(xí)4（解析版） 題型：填空題

對(duì)甲基苯甲酸乙酯()是用于合成藥物的中間體。請(qǐng)根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答有關(guān)問題

 

(1)D中含有官能團(tuán)的名稱是________，A－E的反應(yīng)類型為______。

(2)G的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(3)寫出1種屬于酯類且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基的C8H8O2的同分異構(gòu)體     。

(4)丁香酚()是對(duì)甲基苯甲酸乙酯的同分異構(gòu)體，下列物質(zhì)與其能發(fā)生反應(yīng)的是________(填序號(hào))。

A．NaOH溶液   B．NaHCO3溶液   C．KMnO4/H+    D．FeCl3溶液

(5)寫出合成對(duì)甲基苯甲酸乙酯的化學(xué)方程式_______________。

 

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